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铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ； （2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。 （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_________________。 （4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： ______Cu2S + ______HNO3 （5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。
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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： 2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 （1）用“线桥法”表示出电子转移情况：（单双线桥都可） 2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O （2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是____________。 （3） 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
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（1）用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si3O13______________ （2）正长石的组成为KAlSi3Ox，则x＝__________； （3）写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO2： （4）写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2： （5）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 。
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某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题．
（1）三次检验结果中第__________次检验结果不正确． （2）检验时，为了确定溶液中是否存在SO42-、Cl-、CO32-进行下列实验： 第一，向溶液中滴加____________（填化学式）溶液，其目的是__________； 第二，继续加入过量的__________（填化学式）溶液，其目的是__________； 第三：向溶液中滴加__________（填化学式）溶液，其目的是__________； 第四：过滤，再向滤液中加入__________（填化学式）溶液，其目的是__________； （3）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象： 。
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如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中有两处明显的错误是：① ；② 。 （2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。
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一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥） （ ） A.不可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
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亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图示，下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2稳定性大于NH4NO2； B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 C．可用KI—淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e—
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除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是 （ ） A．H2（HCl）：通过水洗涤 B．NO（NH3）：通过水洗涤 C．NH4Cl（I2）：加热混合物 D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取
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把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ） A．Cl－的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊 C．溶液中不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的离子是Na＋
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配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是（ ） A．转移时没有洗涤2～3次 B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平 C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移 D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水
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