从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是

A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒

D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素    B．单质    C．分子    D．氧化物

一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：      

（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：         mol•L﹣1•s﹣1

（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：             

（4）t1时，正反应速率          （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率

（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向          移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色      （填“变深”、“变浅”或“不变”）

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是           装置，乙池是          装置．

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是          ，B（石墨）电极的名称是        ．

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是         ．A（Fe）电极的电极反应式为        ，

（4）乙池中反应的化学方程式为                      ．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：

（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有          ，          ；

（2）滴定过程：

①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用          滴定管；②滴定时双眼应注意观察          ；

（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果           ；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果          ；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果          ；

④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果         ；

（4）有关数据记录如下：

计算纯度：烧碱样品的纯度是           （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L，则c（OH﹣）=          ，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣6 mol/L，则此时溶液中的c（OH﹣）=           ．

（2）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10﹣3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为             ；电离度为             ．

（3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为      ．

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是

A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等

B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应

C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023

D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣

在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则

A．平衡逆向移动了

B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增大了

D．反应速率增大，且v正＞v逆

对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是

A．升高温度，平衡正移

B．使用催化剂，D的百分含量增加

C．m＜p+q

D．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计．有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．d＞a＞b＞c    B．a＞b＞c＞d    C．b＞c＞d＞a    D．a＞b＞d＞c