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下列判断正确的是： A．原子半径：S>O>N B．沸点：H2O>HF>H2S C．离子半径：Cl->Al3+>Mg2+ D．还原性：I->S2->Br-
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下列说法正确的是 A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应 B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯 C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素 D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种
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下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32- C．无色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72- D．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-
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下列说法中正确的是 A．食品中大理添加苯甲酸钠等防腐剂，可以有效延长其保持期 B．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液和NaCl溶液 C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作饮用水消毒杀菌 D．石油分馏属于化学变化
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（1）铝粉和镁粉的混合物5.1g与足量的稀硫酸反应，标况下共产生气体5.6L，铝粉和镁粉质量分别是多少？ （2）①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解。但是如果此时加入一定量的H2O2，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为 ②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）
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某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。 （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。 （3）硅酸不溶于水 （4）固体C为Al2O3 请回答下列问题： （1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为 ； （2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ； （3）该样品中铝的质量分数是 （用a、b表示）； （4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ； A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 B．第①步中加入NaOH溶液不足 C．第④步对沉淀灼烧不充分
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钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答： （1）三种金属中， （填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为 。 （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________。钠与水反应时一定可观察到的实验现象有__________（填序号）。 a. 钠沉入水底 b.溶液变为红色 c. 钠四处游动 d. 钠熔成小球 在实验室中，通常将金属钠保存在 中；钠与水反应的化学方程式为 。
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。 （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。 （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 。 （5）某同学欲用KMnO4固体配制90 mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题： ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 ②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。 ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
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已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl； ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
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下列化学反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2 B．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑ C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
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