下列说法正确的是( ) A.在氧化还原反应中,氧化剂经化学变化变成还原剂 B.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原 C.在化学反应中,能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D.在氧化还原反应中,还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
|
|
下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是( ) A.K+、Mg2+、Cl-、HCO3- B.K+、Cu2+、SO42-、Na+ C.NH4+、CO32-、NO3-、Na+ D.NH4+、Cl-、HCO3-、K+
|
|
下列离子检验的方法正确的是( ) A.某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl¯ B.某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42- C.某溶液中滴加苛性钠溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+ D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
|
|
分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,正确的是( ) A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 B.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物 C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
|
|
下列说法不正确的是( ) A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B.0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D.1 mol NH3所含原子数为约是2.408×1024
|
|
下列物质分类的正确组合是( )
|
||||||||||||||||||||||||||
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在485℃时,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应合成甲醇: (1)请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+______( ),△H=-49.0kJ/mol (2)测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= ___________mol/(L·min)。 ②该反应的平衡常数表达式为__________________。 ③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。(保留三位有效数字) (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(多选扣分) A.容器中压强不变的状态 B.混合气体中c(CO2)不变的状态 C.V逆(H2O)=3 V正 (H2) D.混合气体的密度保持不变的状态 E.用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1:3:1的状态 F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol CO2和3mol H2
|
|
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知:S2O32-+2H+===H2O+S↓+SO2↑) (1)为保证实验准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____________________;除如图装置所示的实验用品、仪器外,还需要的一件实验仪器是______________。 (2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2 min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是________________________。 (3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法:__________________(写一种)。 Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素,设计的实验方案如下表。 (已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
(4)该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL,比较t1、t2、t3大小,试推测该实验结论:___________________________
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示,已知1 mol SO2(g)被为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。 回答下列问题: (1)图中A、C分别表示:_________________、__________________;E的大小对该反应的反应热有无影响?_______________________;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_____________;理由是_______________________。 (2)图中ΔH=______________ (3)V2O5的催化物质循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自己被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:___________________。 (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(g)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________
|
|
下列装置或操作不能达到目的的是 A.装置①用于滴定中和热装置 B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C.③依据两容器内气体颜色变化,判断反应2NO2(g) N2()O4(g)平衡移动的方向 D.装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
|
|