将4 mol A气体和2 mol B气体在 2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）= 2C （g）若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol•L－1•S－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol•L－1•S－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0．7 mol•Ｌ－1

A．①③       B．①④       C．②③       D．③④

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是

A．①④      B．③④      C．①②③      D．②③

铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0．02 mol/（L・min）     B．1．8mol/（L・min）

C．1．2 mol/（L・min）       D．0．18 mol/（L・min）

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示。已知υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有以下关系2υ（B）==3υ（A），3υ（C）==2υ（B）。则此反应可表示为

A．2A+3B==2C     B．A+3B== 2C

C．3A+B==2C       D．A+B==C

已知H2（g）+ Cl2（g） === 2HCl（g） △H= -184．6KJ・mol-1,则HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为

A．+184．6KJ・mol-1     B．92．3KJ・mol-1

C．-369．2KJ・mol-1     D．+92．3KJ・mol-1

已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O （l）  △H= ―Q1KJ・mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）   △H = ―Q2KJ・mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）   △H = ―Q3KJ・mol-1

常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 ．2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为

A．0．4Q1+0．05Q3     B．0．4Q1+0．05Q2

C．0．4Q1+0．1Q3      D．0．4Q1+0．2Q3

已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）  △H1= ―351．1kJ/mol

Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）  △H2= ―90．7kJ/mol

则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是

A．―441．8 kJ/mol      B．―254．6 kJ/mol

C．―438．9 kJ/mol      D．―260．4 kJ/mol

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1；

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2

B．C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H= －Q1；

C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  △H= －Q2

D．S（g）+O2（g）=SO2（g）   △H= －Q1；

S（s）+O2（g）=SO2（g）  △H= －Q2

已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下

列热化学方程式正确的是

A．H2 O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol

B．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g）  ΔH ＝ －484 kJ/mol

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1） ΔH ＝－242 kJ・mol

D．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g）  ΔH＝ ＋484 kJ・mol－1

以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是

A．C（s）＋O2（g）===CO（g）  ΔH= 110．5 kJ/mol

B．C（s）＋O2（g）===CO2（g）  ΔH= －393．5 kJ/mol

C．2H2（g）＋O2（g）===2 H2O（l）  ΔH= －571．6 kJ/mol

D．H2（g）＋O2（g）=== H2O（g）  ΔH= －241．8 kJ/mol