下列关于燃烧热的说法中正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25℃、1．01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳            B．1mol碳和2mol碳

C．1mol乙炔和2mol碳      D．淀粉和纤维素

已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）ΔH ＞0，下列判断正确的是

A、此反应为放热反应

B、断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量

C、石墨比金刚石稳定

D、此变化为物理变化

下列属于吸热反应的是

A．铝与盐酸反应                  B．Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应

C．盐酸和氢氧化钠的中和反应      D．氢气的燃烧反应

下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很易发生

C．一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定

D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量

下列燃料中,不属于化石燃料的是

A．煤      B．石油      C．天然气      D．水煤气

（14分）过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

（1）提出假设:

假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；

假设2:反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

假设3:                 ，证明                   。

实验探究:

实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

（2）试剂A可以选用____________________，试剂B的作用是________________________。

（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。

未被氧化:____________________，完全被氧化:_______________________。

（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。

（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。

Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。发生水解的离子方程式为_______________________。

Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

（1）步骤Ⅱ中以为氧化剂，当生成0.05mol时，消耗的溶液200ml，该反应离子方程式为______________________。

（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_________________。

Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：

（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；

（B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题：

（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_____________________。

（2）设计实验证明炉渣中含有FeO________________________________。

（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：

则：①m＝____________g  ②写出实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：____________。

(共12分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置______________。

（2）写出实验室制备G的离子反应方程式                    。

（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为             。

（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用            溶液，现象是              。

（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为             。

(12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：

（1）元素X的氢化物的电子式为___________

（2）元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。

（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，该阳离子粒子符号是_________________。

（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_____________________。

（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为__  ________ 。

（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_____________(用酸的化学式表示)。