高分子化合物J()的合成路线如下：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)由F生成G的反应类型是______。

(3)B→C反应所需试剂、条件分别为_______、_______。

(4)I中官能团的名称是______。

(5)写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3)：________。

(6)结合上述流程中的信息，设计以D为起始原料制备的路线：_______。

由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题：

(1)CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1gCH3OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。

(2)利用CO和H2在催化剂的作用下合成CH3OH，发生的主反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1，已知键能是指断裂1mol化学键所需要吸收的能量。相关化学键的键能数据如下：(其中CO中的碳氧键为CO)

由此计算△H1＝_______kJ·mol-1。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s)＋O2(g)＝Cu2O(s)  △H＝－169 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)    △H＝－110.5 kJ·mol-1

2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)  △H＝－314 kJ·mol-1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_______。

(4)N2和H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1 mol NH3放出热量为______。若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时有20%的N2转化，则反应中放出的热量为_______。

有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)：

回答下列问题：

(1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。

(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。

(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。

(4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1。

苄叉二氯(，沸点206℃)是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是________。

(2)仪器X的名称为________，冷凝水从______(填“a”或“b”)口进入；裝置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为_______。

(3)若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为______。

在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·K-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·K-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：

（1）试求CH3COOH的中和热△H______________。

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因______________。

（3）实验中NaOH过量的目的是______________。

（4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，___________的较大，原因是_________。

某化妆品的组分Z具有美白功效，能从杨树中提取，也可用如下反应制备，下列叙述错误的是

A. X、Y和Z均能与浓溴水反应

B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C. X既能发生取代反应，也能发生加成反应

D. Y可作加聚反应单体

实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是

A.操作I中苯作萃取剂

B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C.通过操作II苯可循环使用

D.三步操作均需要分液漏斗

已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为

A.放出218 kJ B.放出109kJ C.吸收218 kJ D.吸收109 kJ1

铜锌原电池的简易装置如图，当导线中有2 mol电子通过时，下列结论正确的是

A.锌片减少的质量等于铜片增加的质量

B.理论上在铜片上可收集标准状况下的H2体积为22.4 L

C.锌片上发生还原反应，铜片上发生氧化反应

D.约有1.204×1024个电子从铜极流向锌极