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甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0 (1)①在恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。 a.CH3OH的浓度不再发生变化 b.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 c.氢气的体积分数保持不变 d.混合气体的密度不变 ②反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____(填字母)。 a.正反应速率先增大后减小 b.逆反应速率先增大后减小 c.化学平衡常数K值减小 d.氢气的平衡转化率减小 (2)某温度下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应，在第5min时达到平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。若在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化如图所示。从反应开始到5min内，生成甲醇的速率为_________，H2的平衡转化率α=_____%。比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min内平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示]的大小_____。
(3)恒压条件下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒压密闭容器中发生反应，实验测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示：
①由图像可知，a_____(填“>”“<”或“=”)10。300℃、aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=_____(分压=总压×物质的量分数，用含a的式子表示)。 ②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积，重新达到的平衡状态可能是图中A～E点中的_____点。
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利用淀粉可实现下列转化，请回答下列问题：
(1)糖类为人体提供能量，下列关于糖类的说法正确的是______________(填序号)。 a.葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O b.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 c.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)淀粉在酶的作用下发生反应①，葡萄糖的结构简式为_____。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份_____(描述实验操作和现象，下同)，证明淀粉水解完全；另一份_____，证明生成葡萄糖。 (3)某化学课外活动小组探究反应③并验证产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为I、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇(沸点：78℃)；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜，d—为新制氢氧化铜悬浊液(已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象)。
①对比两种方案，简述甲方案的优点_____。 ②集中两种方案的优点，组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为_____(填写方法如：甲I、乙Ⅱ等)。 ③对改进后的方案进行实验，研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如图所示，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是_____，为解决该问题应采取的操作是_____。
(4)如果用CH3CH218OH实现反应⑤，写出反应方程式_____。 (5)实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分离流程如下：
加入的试剂是_____，无水Na2SO4的作用是_____。
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能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。 (1)原电池是将_____能转化为_____能的装置。 (2)下列不能用于设计成原电池的化学反应是_____，理由是_____。 A.2HCl+CaO=CaCl2+H2O B.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 D.2H2+O2=2H2O (3)甲烷是天然气的主要成分。 ①写出CH4燃烧的化学方程式_____。 ②25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下：
计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为_____kJ。 (4)为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图(其中A、B为石墨电极)。
①B是该电池的_____(填“正”或“负”)极。CH4在该装置中的作用是_____，KOH溶液的作用是_____。 ②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为_____(1kW·h=3.6×106J)。
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如图为某些常见有机物的球棍模型，回答下列问题。
(1)属于同系物的是_____(填字母序号，下同)，属于同分异构体的是_____。 (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的类型是_____，在一定条件下A生成高分子化合物的方程式是_____。 (3)G中含有的官能团名称是_____。 (4)已知下列信息，实验室用F和液溴发生反应的装置(夹持仪器略)如下：
①该反应剧烈，放出大量的热，装置中长导管的作用是_____。 ②烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。 ③某学生取烧杯中溶液，滴入过量硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，由此证明发生取代反应，该生的判断是否正确并说明理由_____。
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现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：
已知：元素⑧的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。 (1)元素⑦的原子结构示意图是_______，其气态氢化物的电子式是_______。 (2)由①②③⑥四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为_____。 (3)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。 (4)①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)， ①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_____(填离子符号)。 (5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为证据是_____(填字母)。 a.比较这两种元素单质的沸点 b.比较这两种元素最简单氢化物的稳定性 c.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 d.比较这两种元素单质与碱反应的难易
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工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)⇌CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数T1＜T2 B.B点时CO的转化率约为72.7% C.T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点 D.T2时向上述已达平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO气体时容器体积变为4L，此时平衡不发生移动
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乙烯气相直接水合反应制备乙醇C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析错误的是
A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C.图中a、b点对应的平衡常数相同 D.达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c
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某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是
A.能与溴发生加成反应 B.能与乙醇或乙酸发生酯化反应 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为2∶1
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某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是
A.实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B.实验①③探究的是温度对反应速率的影响 C.t2<8 D.计算可得实验②中v(KMnO4)≈8.3×10-4mol•L-1•s-1(忽略溶液体积变化)
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已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图：
下列说法错误的是 A.两种醇互为同分异构体 B.叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上 C.两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同 D.100mL0.1mol·L-1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mLH2(标况)
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