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(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
（1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］= （2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
A可能是 ；试剂B的化学式是 ；沉淀②化学式是 。
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(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。 （1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ； （2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ； （3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 。
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(8分) 已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为 。 （2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是 （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为 （填选项标号）。 A．升高温度 B．降低压强 C．加入氧气 D．加入SO3 E.加入催化剂 （3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 B．SO2的转化率达到最大，且保持不变 C．化学反应速率v(O2)=v (SO3) D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化
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(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。 （1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是 （填标号）。 A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca （2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是 。 （3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实： 。 （4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子 mol，该反应的离子方程式为 。
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工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2 CO(g) + SO2(g) A．该反应的平衡常数表达式为K= B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率 D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态
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下列有关电化学的叙述正确的是
A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极 B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2 C．如上图所示，盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 D．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
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根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是 A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离 B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生 D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
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下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是
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下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是
A．Ⅰ可用于分离乙醇和水 B．Ⅱ说明该装置气密性良好 C．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯 D．Ⅳ由a进气可用于收集NH3
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运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知： ①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1 ②P（红磷，s）＋ 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1 B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1 C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1 D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1
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