体积相同,浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为 A.4m=n B.m=n C.m<n D.m>n
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常温下,下列叙述正确的是 A.PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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某温度下,分别稀释等pH值的盐酸和醋酸,溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。 据图判断下列说法正确的是 A.Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 B.溶液的导电性:b>a>c C.取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉,放出H2的量:醋酸>盐酸 D.取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应,开始时的反应速率:Ⅰ>Ⅱ
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合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图: 下列说法一定正确的是 A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂 C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度
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反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
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已知:SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98 kJ/mol。某温度下,向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡,共放出热量11.76 kJ,下列说法正确的是 A.5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min) B.该反应的平衡常数数值为7.5 C.SO2的平衡转化率为60% D.加入催化剂,可使ΔH变小
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在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是 A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率 B.P3<P4,Y轴表示A2的浓度 C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度 D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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某学生做中和滴定实验的过程如下: a.取一支碱式滴定管; b.用蒸馏水洗净; c.加入待测 NaOH溶液; d.记录液面刻度读数; e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液; f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中; g.加入适量蒸馏水; h.加入酚酞试液2滴; i.滴定时,边滴边摇动; j.边注视滴定管内液面的变化; k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定; l.记录液面读数; m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。 上述实验过程中的错误之处有: A.f.g.k.m B.c.j.k.m C.c.h.i.k D.f.g.h.j.
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常温下,①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中,不正确的是 A.水电离的c(H+):①=②=③=④ B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
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下列说法正确的是 A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
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