下列实验设计和结论的说法不正确的是

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将碘萃取到下层液体中

B.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

C.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,会得到含氢氧

化铁的FeCl3溶液

在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑的反应中，每反应3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是（     ）mol。

A．1/3     B．4/3         C．1         D．2

下列离子方程式书写正确的是（      ）

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11．2 L标准状况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（     ）

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（      ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

下列说法不正确的是（      ）

A．将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

B．SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显现象

C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去

已知在Na2SO4和NaCl的混合物溶液中,Cl－的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5,则下列叙述中正确的是（     ）

A．溶液中一定有1mol Na2SO4和 3mol NaCl         

B．SO42-所带电荷数是Na+所带电荷数3/5

C．SO42-与Cl－的物质的量之和等于Na+的物质的量    

D．Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1:3

向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（      ）

A． 7.84L          B．6.72L          C．4.48L        D．无法计算

下列判断中一定正确的是（     ） 

A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（    ）

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据铜与浓硫酸可以制取SO2，推出常温下铁与浓硫酸也可以制取SO2