（4分）实验室中需要11.2LCO2（标准状况），现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），问：

试计算：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？

（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

（6分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：

（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液并加热，仅有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有              ，一定没有                  ，可能有                 。

（10分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

C．用量筒量取         ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；

D．将        沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量         的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入         mL的容量瓶中；

G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线        cm处。

（1）填写上述步骤中的空白：

C             ；D                       ；F            ；H               。

（2）请按正确的操作步骤进行排序                             。

（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度与2.00 mol·L-1相比（填偏大、偏小或不变）？

①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度       。

②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，       。

③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度      。

（4分）在生产生活中，会遇到各种各样的化学反应，请写出下面几例相关的化学方程式：

（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多：                          （2）碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，高温时会发生分【解析】
         

（4分）写出区别下列物质的方法或试剂：

（1）丝绸与棉布          （2）氯化钠与氯化钾      

（3）硫酸铵与氯化铵        （4）碳酸钠与硝酸钠      

（3分）0.5mol H3PO4的质量是_______g，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子

现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D

A．1mol          B．0.5mol           C．0.25mol     D．0.275mol     

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A．它们的原子个数之比为17：16        B．它们的分子个数之比为17：16

C．它们的氢原子个数之比为17：12       D．它们所含氢的质量比为17：12

下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是

A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡） 

B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）

C．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜） 

D．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）