（20分）现有下列十种物质：

①H2     ②Cu     ③Na2O      ④CO2     ⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2     ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧碘酒    ⑨稀硝酸   ⑩Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号)：

（2）⑩在水中的电离方程式为                                 。

（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：

少量的④通入⑥的水溶液                                    。

⑤的水溶液与⑥的水溶液混合                                。

（4）质量都是10 g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是        ；密度最小的是__  ____。(填分子式)

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，__       __ __是氧化剂，__     __  __元素被氧化，参加反应的HNO3中，n(HNO3)被还原∶n(HNO3)未被还原＝           ，当有6.4gCu发生反应时，转移电子的物质的量为          mol。

已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，

②KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O，

③2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，

下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol

下列说法中正确的是

A．等温等压下，aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为（a+b）L

B．配制100m L 0.2 mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO4•5H2O的质量为5.0 g

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42－

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L的水所含的分子数为0.5NA

B．16 g S4分子和16 g S8分子中所含的硫原子数相等

C．0.1 mol Fe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA

D．0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6NA

下列说法不正确的是

A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化

B．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸

C．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象

D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为

A． mol·L—1                       B．mol·L—1

C．mol·L—1                        D．mol·L—1

已知：Fe3+遇到KSCN溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

下列与实验相关的叙述正确的是

A．Hg(NO3)2 溶于水，可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

B．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，必须冷却至室温才能转移到容量瓶中

D．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32— + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H＋＋OH— ＝ H2O

C．氧化镁与醋酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O

D．盐酸滴到铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑