(10分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、 NH4+ 、CO、K+ 、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

（1）溶液一定存在的离子有               ，可能存在的离子有                 。

（2）原溶液中c(CO)为         ，c(NH4+)       c(SO) （填“＞、＜或＝”）。

（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)         c(SO) （填“＞、＜或＝”）。

(14分) （1） O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为      

（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为        ，金属M的相对原子质量为            。

（3）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为     、     、     。

（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。

标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)          B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)

C．ω＝36.5c/(1000ρ)                D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.3 mol

B．常温常压下，22.4LO2所含的原子数小于2NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个分子

D．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是

A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a

B．同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b：a

C．25oC时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：a

D．同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL    B．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

C．若w1 = 2w2，则c1＜2c2，V=50 mL     D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为

A 、 mol/L    B、  mol/L    C、  mol/L     D、  mol/L

取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为

A．0.02 mol         B．0.03 mol         C．0.04 mol         D．0.01 mol