一定条件下,在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l),说明该反应已达到平衡的是 A.反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变 B.反应容器中P、Q、R、S四者共存 C. 2v正(Q)=3 v逆(R) D.反应容器中压强不随时间变化而变化
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在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO- + H+,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡左移 B.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减小 C.加入少量NaOH固体,平衡右移 D.加入少量CH3COONa固体,平衡右移
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下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-) 的溶液 C.滴加酚酞,颜色未变红的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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25℃和1.01×105Pa时,反应:2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol,自发进行的原因是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。
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下列粒子能促进水的电离,且使溶液呈酸性是 A.CO32- B.Fe3+ C.HSO4- D.Cl-
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(11分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。 (1)将煤转化为清洁气体燃料: 已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110.5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。 (2)一定条件下,在密闭容器内,SO2被氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H=−a kJ/mo1,在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是 A.4mo1 SO2和2mol O2 B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 C.4mol SO2和4mo1 O2 D.6mo1 SO2和4mo1 O2 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化: ①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0 在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是 A.压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变 C.2v正(N2)=v逆(NO) D. N2的体积分数不再改变 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0, 简述该设想能否实现的依据 。 (4)燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。在420℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,CO、H2O的浓度均为0.1mol/L,则CO在此反应条件下的转化率为 。
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下述实验能达到预期目的的是( ) 实验内容 实验目的 A 将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深 证明溶液中存在平衡: Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液 后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的 MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀 证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度 D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 证明非金属性S>C
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已知某温度下,在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:2A(g) B(g) + C(g);ΔH = −48.25 kJ/L 时间t与A 、B的浓度有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6 mol/L,则下列结论正确的是( ) A.该温度下此反应平衡常数为3.2 B.A的初始物质的量为4 mol C.0-15min内,气体密度不变 D.要使c(B)/c(A)= 3,只能降低反应温度
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能正确表示下列反应的离子反应方程式为( ) A.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中: NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
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下图表示2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,这个反应的正确图像为( )
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