下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

根据以上数据分析，下列说法正确的是

A．甲的金属性比乙弱　　        B．乙的化合价为＋1价

C．丙一定为非金属元素          D．丁一定为金属元素

应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气

③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱

⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体

⑥H₂Se是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

A．①②③④           B．②④⑥        C．①③⑤      D．②④⑤

1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10^-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是

A．原子中原子核的内部结构         B．化学反应中原子的运动

C．化学反应中生成物分子的形成     D．化学反应中反应物分子的分解

已知，_aA^n＋、_bB^(n＋1)＋、_cC^n－、_dD^(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性：D＞C

B．原子序数：B＞A＞C＞D

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A

D．四种元素一定属于短周期元素

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

下列结论错误的是

①粒子半径：K^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有①　　　　　B．①③       C．②④⑤⑥⑦      D．①③⑤

A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A．D₂A       B．C₂B        C．C₂A        D．D₂B

下列说法中不正确的是

A．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. 乙烯分子中有5个σ键，1个π键

短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是

A．H₃YO₄      B．H₄YO₄         C．HYO₂      D．H₂YO₄

下列各组物质中，化学键的类型相同的是

A．CaCl₂和Na₂S　　B．Na₂O和Na₂O₂     C．N₂和Ne    D．HCl和NaOH