研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题: (1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示: ①反应的热化学方程式为____________________________________________。 ②已知: 则 (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1; N-H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g) ΔH = 。
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某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:
(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点 。 (2)盐酸的物质的量浓度为_____________ (3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。 (4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在 中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为: 。
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下列有关实验的说法正确的是 。 A.在测定中和反应的反应热实验中,至少要读两次温度 B.可用pH试纸测定新制氯水的pH C.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥 D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝 E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)
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把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g)DH<0 ;5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是 A.B的转化率为25% B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 D.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动
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下列表述正确的是 A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-] C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa) D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]=[H+]
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已知水的电离方程式:H2O H+ + OH-。下列叙述中,正确的是 A.升高温度,KW增大,pH不变 B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变 D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
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可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
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纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法错误的是 A.溶液中OH-向正极移动 B.锌发生氧化反应 C.氧化银是正极 D.在电池放电过程中,电解质溶液的碱性增强
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下列离子方程式中,书写正确的是 A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】 B.电解饱和食盐水:C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH- C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2+2H2O+4e一=4OH- D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
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某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点 B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小 C.d点没有AgCl沉淀生成 D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
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