下列化学用语正确的是 A.聚丙烯的结构简式: B.丙烷分子的比例模型: C.四氯化碳分子的电子式: D.中子数为18的氯原子:
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化学与科技、社会、生产、生活等关系密切,下列有关说法不正确的是 A.苯酚不小心沾到皮肤上,可用酒精进行洗涤以减轻伤害 B.营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物 C.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 D.35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林,可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
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硫及其化合物有广泛的应用,对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。 I.对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组,则第2组中物质M的化学式是 。
Ⅱ.某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。 (1)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。 A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热的浓硫酸 (2)装置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常温下,溶液pH随n(SO32—):n(HSO3—)变化关系如下表
当吸收液中n(SO32—):n(HSO3—) =10:1时,溶液中离子浓度关系正确的是 。 A.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—) B.c(Na+)>c(HSO3—)>c(SO32—)>c(OH—)>c(H+) C.c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3—)>c(OH—)>c(H+) (3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中反应后的溶液分成三份,并设计了如下探究实验,请你评价并参与他们的探究过程(限选试剂:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水)
上述方案①得出的结论是否合理 ,原因 。 如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论,请你将上面表格补充完整。 (4)装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是 。
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水是人类生存和发展的宝贵资源,而水质的污染问题却越来越严重。目前,世界各国已高度重视这个问题,并采取积极措施进行治理。 (1)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________(填字母编号,可多选)。
(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图: ① 下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是 (填字母编号,可多选)。 A.偏铝酸钠 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁 ② 混凝剂除去悬浮物质的过程是 (填字母编号)。 A.只是物理过程 B. 只是化学过程 C. 是物理和化学过程 (3)在氯氧化法处理含CN一的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应: KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式:口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯 g。
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“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。 (1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5 kJ·mol-1 ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=—483.6 kJ·mol-1 ② C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1 ③ 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移 mol e-。 (2)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为VAL,则该温度下的平衡常数K= ;A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总:n(B)总= 。 ②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是 。 A.降温 B.加压 C.使用催化剂 D.将甲醇从混合体系中分离出来
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题: (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 (2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: (在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式: ;D的电子式: 。 ①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。 ②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 。常温下,A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。
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已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=—196.6kJ·mol—1,向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2,一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是( ) 注:t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。 A.t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动 B.平衡状态①和②,平衡常数K值相同 C.平衡状态①和②,SO2转化率相同 D.t4时刻改变的条件是减小压强
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在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<O。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是( ) A.当v(H2)=3v(N2)时,可以说明三个容器中的反应达平衡状态 B.在t min时,一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ C.在t min时,一定没有达化学平衡状态的是I D.三个容器中的反应均达到平衡后,容器I中混合气体的平均相对分子质量最小
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一定温度下,往a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫,a、b两容器起始体积和压强均相同,分别保持恒容和恒压,发生以下反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),两容器中三氧化硫物质的量随时间(t)变化的示意图为( )
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可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
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