改变下列条件,不能使水的电离程度增大的是 A.加热 B.加入少量的盐酸 C.加入少量的Na2CO3固体 D.加入少量的NH4Cl晶体
|
|
将下列溶液分别蒸干并灼烧,能得到溶质的是 A.FeCl3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaHCO3
|
|
改变下列条件,能使N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0平衡向逆反应方向移动的是 A.升高温度 B.增大压强 C.增大H2的浓度 D.使用催化剂
|
|
下列物质的水溶液, pH>7的是 A.NH4HSO4 B.NaHCO3 C.K2SO4 D.FeCl3
|
|
某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10—7mol/L,则此时c(OH—)为 A.0.5×10—7mol/L B.1×10—7mol/L C.2×10—7mol/L D.4×10—7mol/L
|
|
室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(KW)为 A.1×10—14 B.大于1×10—14 C.小于1×10—14 D.无法确定
|
|
下列能正确表示水解的离子方程式是( ) A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B.Br- + H2O HBr + OH- C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
|
|
下列叙述正确的是( ) A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
|
|
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题: (1)M为电源的 极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。 (2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L。 (3)写出乙烧杯中的电解反应方程式: 。 (4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为 。
|
|
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题: (1)Z的离子结构示意图是 ; (2)X、Y、W可组成一化合物,其原子个数之比为4:1:1。其化学式中含有的化学键有 。 (3)YX3分子的空间构型是 ,Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____ (填“强”或“弱”)。 (4)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z 2W2的电子式为 。
|
|