氨气具有还原性。在一定条件下,氨气可与氧化铜反应,反应后得到三种物质,其中有两种单质,下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略): 请回答下列问题: (1)实验室制取氨气的化学方程式是 。 (2)能证明氨气具有还原性的现象是 ; B装置的作用是 。 (3)A中反应的化学方程式是 。
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根据下列转化关系以及现象回答: (1)固体X的名称是 ,Y的化学式是 。 (2)写出反应l的化学方程式 。 (3)写出反应2的化学方程式 。 (4)若15.6g X和足量水反应,转移 mol e-。
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ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。 (1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,此过程说明ClO2具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该反应化学方程式:2KClO3+SO2=2C1O2+ 。
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实验室欲配制100 mL、1mol/L的NaCl溶液,请回答: (1)不需要使用的仪器是 。 A、烧杯B、500 mL容量瓶C、量筒 D、胶头滴管 E、玻璃棒 F、100 mL容量瓶 (2)配制时用托盘天平应称取NaCl g。 (3)配制溶液的操作顺序是(用字母表示) 。 A、称量 B、洗涤 C、定容 D、溶解 E、摇匀 F、转移
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标准状况下,将充满O2和NO2混合气体的试管倒置于水中,液体完全充满试管。此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是 A、0.045 mol/L B、0.036 mol/L C、0.026 mol/L D、0.028 mol/L
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将8g铁片放入100 mL CuSO4溶液中,Cu2+全部被置换后,取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重,其质量变为8.2g,则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是 A、0.125ol/L B、0.175mol/L C、0.25 mol/L D、0.5 mol/L
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用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A、上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B、②中选用品红溶液验证SO2的生成 C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D、为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O 关于该反应说法正确的是 A、反应中Na2O2是氧化剂 B、Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C、生成1 mol Na2FeO4,有6 mol电子转移 D、在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
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在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 A、36:30 B、60:36 C、2:1 D、1:2
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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体,且通过品红溶液后,品红溶液褪色,剩余气体与空气接触时,很快变为红棕色。下列判断正确的是 A、肯定只有NO B、肯定有SO2和O2 C、可能有Cl2和O2 D、肯定没有Cl2、O2和NO2
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