利用下列化学反应可以查出驾驶员是否酒后驾车：

  2CrO₃(红色)+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃(绿色)+3CH₃CHO+6H₂O

  上述反应中的氧化剂是

A、H₂SO₄B、C₂H₅OH  C、Cr₂(SO₄)₃D、CrO₃

下列各溶液中NO₃^-物质的量浓度最大的是

A、20 mL 2 moL／L Mg(NO₃)₂

B、100 mL 2．5 mot／L NaNO₃

C、25 mL 1.0mol／L Al(NO₃)₃

D、30 mL 2．5 mol／L NH₄NO₃

下列各组物质中，分子数目相同的是

A、2g H₂和16gO₂

B、1 mol O₂和18gH₂O

C、22．4 L He和1mol H₂

D、标准状况下，2 L H₂和2 L H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、2g氢气所含原子数是N_A

B、17g NH₃所含的电子数是10N_A

C、N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于1：1

D、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2N_A

有关氧化还原反应说法正确的是

A、置换反应一定是氧化还原反应

B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应

C、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂

D、某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原

关于金属铝和铁的说法不正确的是

A、铁与热水不反应，但是可与水蒸气发生置换反应

B、铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热

C、常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸

D、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属

下列说法正确的是

A、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞

B、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池

C、将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)₃胶体

D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液

下面有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是

A、碳酸氢钠不稳定，受热易分解

B、碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药物

C、碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱

D、碳酸钠既是钠盐、又是碳酸盐、还是可溶性盐

某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴标志应该是

二氧化硫和氮氧化物(NO_x)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。

（1）可利用甲烷催化还原NO_x的方法处理NO_x ，反应如下：

CH₄(g)+4NO₂(g) ＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g) ＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol^－1

则CH₄(g)+2NO₂(g) ＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝           ；

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，则平衡常数K=      (小数点后保留3位)；

①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将     移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将       移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

③20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是          

(填字母)；

A．加入催化剂          B．降低温度           C．缩小容器体积        D．增加CO₂的量

（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2－，从 而实现对SO₂的处理(总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                               ；