在2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) →C(g)+D(g),若开始时加入的A和B都是4mol,在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s),则10s时容器内B的物质的量为: A.3.2mol B.2.4mol C.0.8mol D.0.4mol
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下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性,又利用了浓硫酸的酸性的是: A.碳与浓硫酸加热 B.浓硫酸与NaCl固体加热 C.浓硫酸中加入铜片 D.蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑
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在25℃水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是: A.KI B.浓氨水 C.冰醋酸 D.热水
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下列属于氮的固定的是: A.N2和H2在Pt作用下反应生成NH3 B.NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3 C.NO2和水制硝酸 D.由NH3制氮肥
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区分强弱电解质的标准是: A.在水中的溶解度 B.溶液的导电能力 C.在水中的电离程度 D.化学键的类型
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下列物质中,属于电解质的是: A.Cl2 B.NaNO3 C.SO2 D.硫酸溶液
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(8分) 将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。 (1)写出与碱反应涉及的化学方程式:_____________________________________ (2)混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________ (3)当混合物与盐酸反应时,转移电子数为_______mol;与NaOH溶液反应时转移电子 数为_______mol。
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(共10分)分析下图装置,回答问题: (1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 , (2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 , (3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是 , (4)装置E中NaOH的作用是 ,反应的离子方程式为 ; (5)B装置的作用很多,除了可以混匀气体外, 还可以:____________________; __________________________________。
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(4分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、SO32—的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四只试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有刺激性气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为: A______ ___、B_____ ____、C_____ ____、D____________
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(12分)A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显红色,它们相互转化关系如图所示。 请回答: (1)写出B物质的化学式: ;F的名称: 。 (2)写出第③步反应的化学方程式为 。 (3)第④步反应中溶液颜色的变化 ; 写出第④步反应的离子方程式 。 (4)写出SO2和B反应的离子方程式 。 (5)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。
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