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2010年重庆市江津区初三上学期末考试七校联考化学卷doc
一、选择题
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1. 难度:困难

今年世界环境日的主题是“多个物种,一颗星球,一个未来”,下述不符合此主题的是

A.提倡“低碳生活”                    B.开发绿色能源

C.使用难降解的塑料制品                D.分类回收垃圾

 

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2. 难度:困难

鸡蛋壳中Ca3 (PO4)2、Mg3 (PO4)2约占2.8%,这两种物质都属于

A.金属单质         B.酸          C.氧化物           D.化合物

 

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3. 难度:困难

汽车轮胎的主要材料是

A.无机非金属材料                 B.非金属材料

C.复合材料                       D.合成塑料

 

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4. 难度:困难

下列属于物理变化的是

A.干冰升华         B.铝箔发暗    C.烧碱变质        D.镁带变黑

 

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5. 难度:困难

温室气体是指CO2、CH4等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。 氟元素符号为

A.Fe               B.F           C. V              D. Fr

 

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6. 难度:困难

水资源是战略资源。下列是节水标识的是

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7. 难度:困难

扬州推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料,Ga为+3价,As的化合价为

A.﹣3                B.﹣5            C.+3               D.+5

 

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8. 难度:困难

某发电厂烟气处理的新工艺:CH4十2NO2= N2+X+2H2O,则X的化学式为

A. CO              B.CO2              C. O2                D. C

 

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9. 难度:困难

关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是

A.铁丝燃烧产生白烟                   B. 铁丝生锈是缓慢氧化

C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3              D.铁锈的主要成分是Fe3O4

 

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10. 难度:困难

测得某强力除油污试剂的pH=14,关于它的说法正确的是

A. 显碱性                            B.显酸性

C.一定能与盐酸反应产生气体           D.露置空气中一段时间后pH将变大

 

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11. 难度:困难

下列操作正确的是

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12. 难度:困难

下列说法正确的是

A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料

B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”

C.淀粉、抽脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素

D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染

 

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13. 难度:困难

下列图示的各物质(或元素)相对含量错误的是

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14. 难度:困难

肉毒碱(C7 H15 NO3)被认为是“最佳减肥营养素”,关于它的说法正确的是

A.相对分子质量为161g    

B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数

C.含有臭氧(O3

D.分子中C、H、O、N质量比为84:15:48:14

 

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15. 难度:困难

如图所示的微观化学变化的反应类型是

A.置换反应

B.化合反应

C.分解反应

D.复分解反应

 

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16. 难度:困难

除去CO中少量的CO2,选用的试剂和装置均正确的是

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17. 难度:困难

下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化,则甲、乙、丙可能是

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A. NaOH  NaCl  NaNO3        B.CO2  C6H12O6  H2O

C. CaO   Ca(OH)2  CaCO3      D.H2O2   H2O   O2

 

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18. 难度:困难

甲、乙的溶解度曲线如图,将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是

A.两溶液仍饱和                 B.甲溶液仍饱和

C.溶质质量分数:甲>乙         D.溶液质量:甲 = 乙

 

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19. 难度:困难

为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是

A.选用两种试剂可实现实验目的

B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱

C.最多只能设计一种实验方案

D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

 

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20. 难度:困难

某钢样品的含碳量为0.24%(其他杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω)范围是

(相对分子质量:Fe2C:124,Fe3C:180)

A.0.03%<ω<2%                   B. 0.48%<ω<0.72%

C. 2.24%<ω<3.36%               D. 2.48%<ω<3.6%

 

二、填空题
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21. 难度:困难

(6分)化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。

①醋酸(CH3COOH)  ②纯碱  ③尿素[CO(NH2)2]  ④活性炭   ⑤食盐  ⑥维生素C

(1)家庭制作馒头添加的“碱”_______      (2)除去铝壶中的水垢 _______

(3)腌制鱼肉等常用的调味品 _______       (4)除去冰箱异味 _______

(5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _______     (6)含氮量最高的常用氮肥 _______

 

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22. 难度:困难

(6分)人类对原子结构的认识永无止境。

(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均_____(填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由带_____ 电荷的原子核和核外电子构成。

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道尔顿汤姆生卢瑟福

(2)右下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。表中部分元素的原子

(离子)结构示意图如下,其中属于阳离子的是_____(填数字序号)。

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选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是___­­­­______,带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物,写出其化学式_________。

 

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23. 难度:困难

(5分)如图为速力菲补血剂的说明书。

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(1)蔗糖(C12H22O6)在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖(C6H12O6 ),则1分子蔗糖完全与水作用可得_____分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水,将呈现_____色。

(2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____,成人每日1片速力菲,每日的补铁量为_____g。

(3)丁二酸钠(Na2C4 H4O4)与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁,则反应方程式为__________。

 

 

三、实验探究题
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24. 难度:困难

(8分)烟花爆竹的主要成分是黑火药,其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。

(1)黑火药中至少有_______种元素,欲分离出硝酸钾,可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。

(2)黑火药的一般配方是:硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生:S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑,则S、KNO3、C完全反应时的质量比为

_______,该配方中C和_____(填化学式)明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。

(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应,形成硫酸型酸雨,写出有关

反应的化学方程式:____________,_____________。

(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染,以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。(填字母)

A.提倡电子鞭炮  B.开发绿色鞭炮  C.关停鞭炮企业

 

四、信息分析题
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25. 难度:困难

(10 }) 能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨的工艺流程。

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(1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。CH4在空气中燃烧时,将

干冷的小烧杯罩在火焰上方,可观察到烧杯内壁有______。

(2 )CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2,重大意义在于______;我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2,化学方程式为___________。

(3)①中CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,化学方程式是______。②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2,此反应表示为K2CO3+CO2+H2O = 2_________,N2 与 H2按照分子数1:____反应生成NH3

(4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______(填化学式)。

 

五、实验探究题
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26. 难度:困难

(10分)某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。

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(1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后,完全变为黑

色沉淀,猜想是CuO。为验证猜想,将沉淀过滤、洗涤、烘干后,用CO还原得到红色物质,且生成的气体能使________,写出CO与CuO反应的化学方程式________。

(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4,则反应方程式为________。

(3)为探究新制Cu(OH),的分解温度,设计水浴加热装置(如图)。

写出仪器的名称:①_______②_______。该装置采用水浴加热,其目的是_______。

(4)18℃时,将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后,测得混合液温度为22℃,说明该反应_____(填“放热”或“吸热”)。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时,黑色沉淀出现的时间为:2分钟、6秒、1秒,则说明温度越高,Cu(OH)2分解速率越_____(填“快”或“慢”)。该实验说明,Cu(OH)2分解温度________(填“无确定数值”或 “有确定数值”)。

 

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27. 难度:困难

(15分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.

【应用研究】

(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为_______。

【制备研究】

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和

气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O = NaN3+NaOH+X,实验室检验X

气体使用的试纸是湿润________。

【Na2CO3质量分数测定】

工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体)。

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(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,_______;⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______(填数字)个数据。根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。

M

 
【NaN3纯度测定】

精确称量0.140 g NaN3样品,设计如图装置,测定其纯度。已知2 NaN3 → 3N2

(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。

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(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差_____(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。

(6)使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是_______。

(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。

A. 100 mL                B. 1 L                   C. 2 L

(8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程)。

 

 

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