1. 难度:中等 | |
下列食品、调味品的制作过程中,只发生物理变化的是 A.鲜奶制酸奶 B.黄豆酿酱油 C.糯米酿甜酒 D.水果榨果汁
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2. 难度:中等 | |
下列物质中,属于纯净物的是 A.丹阳黄酒 B.汇源果汁 C. 蒸馏水 D.纸质风车
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3. 难度:中等 | |
生活中常用的塑料盆,其制造材料属于 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
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4. 难度:中等 | |
下列做法正确的是 A.推广使用无磷洗衣粉 B.在猪饲料中添加瘦肉精 C.用甲醛溶液浸泡水产品,防止变质 D.任意使用农药和化肥
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5. 难度:中等 | |
下列实验操作,正确的是
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6. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列说法正确的是
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7. 难度:中等 | |
某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是 A.该反应属于分解反应 B.该反应中原子的种类发生了改变 C.参加反应的甲物质属于化合物 D.1个乙分子中含有2个A原子
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8. 难度:中等 | |
下列说法错误的是 A.不同种类的化肥能随意混合施用 B.用适量的水区分Ca(OH)2固体和CaO固体 C.用适量食醋清洗开水壶中水垢 D.用碘水区分淀粉溶液和蛋白质溶液
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9. 难度:中等 | |
下列实验操作及现象合理的是 A.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4 B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色的火焰 C.用10 mL量筒量取食盐溶液8mL D.灼烧羊毛,会闻到和烧纸一样的气味
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10. 难度:中等 | |||||||||
根据你所学化学知识判断,其中归纳有错误的一组是
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11. 难度:中等 | |
用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是
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12. 难度:中等 | |
如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 B.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3% D.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析出
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13. 难度:中等 | |
类推是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是 A.分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的 B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.使用可燃性气体前,一定要验纯,因此点燃甲烷气体前一定要检验其纯度 D.碳酸盐能和盐酸反应生成气体,则和盐酸反应生成气体的固体中一定含碳酸盐
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14. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列除去杂质的方法中错误的是
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15. 难度:中等 | |
在由CH4和H2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为60%,则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 A.11∶18 B.22∶9 C. 1∶1 D.11∶27
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16. 难度:中等 | |
把铝箔放入CuSO4溶液中,铝箔表面覆盖了红色物质,一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 A. 小宇推测气体是氢气并检验 B. 小琪猜想CuSO4溶液呈酸性并测定 C. 小寒认为气体是二氧化碳并检验 D. 小梁认为试剂变质,更换后再实验
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17. 难度:中等 | |
A、B、C、D是初中化学中常见的物质,A与B作用,生成C和D,反应关系如下图所示。其中常温下B为固体,C为气体,部分生成物可能省去。 则下列推断结果符合要求的是 A.A为稀HCl,B为CuO B.B为K2CO3,C为HCl C.A为H2O2溶液,D为H2O D.A为Zn,B为稀H2SO4
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18. 难度:中等 | |
下列曲线正确的是
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19. 难度:中等 | |
下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是 A.NaOH、NaCl、MgCl2、CuSO4 B.KCl、AgNO3、HCl、HNO3 C.BaCl2、Na2SO4、K2CO3、 HCl D.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2
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20. 难度:中等 | |
下图是某空间站能量转化系统局部示意图,其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用KOH溶液。下列有关说法错误的是 A.该能量转化系统中的水可以循环使用 B.水电解系统实现由电能到化学能的转化,燃料电池系统实现由化学能到电能的转化 C.水电解系统中的溶液采用KOH溶液,是为了增强水的导电性 D.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
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21. 难度:中等 | |
用化学用语表示: (1)硫元素 ▲ (2)2个水分子 ▲ (3)3个铝离子 ▲ (4)最简单的有机物 ▲
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22. 难度:中等 | |
请从下列物质中选择适当的物质填空:①氮气 ②生石灰 ③碳酸氢钠 ④熟石灰 ⑤肥皂水 ⑥酒精(均填序号)。 (1) 可作燃料的是 ▲ ; (2)可作食品干燥剂的是 ▲ ; (3)常用于区分硬水与软水的是 ▲ ; (4)常用来改良酸性土壤的是 ▲ ; (5)可作食品发酵粉的是 ▲ ; (6)常用作粮食瓜果保护气的是 ▲ ;
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23. 难度:中等 | |
仔细观察右边的漫画后回答: (1)该图反映的环境问题是 ▲ ; (2)请你提出一条合理化建议 ▲ 。
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24. 难度:中等 | |
化学能转化为电能,在生产、生活中有重要的应用。 I.某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等)进行研究,实验过程如下: (1)操作②的名称是 ▲ 。 (2)操作①②③中都使用的玻璃仪器是 ▲ 。 (3)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有的杂质CuCl2,会加速对电池的腐蚀,欲除去CuCl2,而不引入其他杂质,最好选用下列试剂中的 ▲ (填序号字母)。 A.NaOH B.Zn C.Fe D.Na2CO3 Ⅱ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。 上图是氢氧燃料电池的示意图,电池工作时,H2和O2反应生成水, 同时提供电能,溶液的pH ▲ (填“变大”“变小”“不变”)。
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25. 难度:中等 | |
右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,利用石灰石和空气在一定条件下出去废气中的SO2。根据示意图,写出整个过程的的总化学方程式为: ▲ 。
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26. 难度:中等 | |
27. 难度:中等 | |
2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工,毒气放倒三人”的报道,引起 某兴趣小组同学的思考。 【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分? 【查阅资料】 I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S, CH4等。 Ⅱ.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀,且能与碱溶液发生中和反应。 【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下: 猜想1:有CO、CO2、 H2S; 猜想2:有CO、CO2、CH4; 猜想3:有CO、H2S、CH4; 猜想4:有CO2、H2S、 ▲ ; 猜想5:有CO、CO2、 H2S、CH4。 【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。 【问题讨论】 (1)如果A装置没有明显变化,则猜想 ▲ 成立; (2)在验证猜想1的实验中,装置C中NaOH溶液的作用是 ▲ ;若要进一步验证气体燃烧后的产物,操作是:迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入 ▲ ,振荡。 (3)要确证猜想5中是否有CH4,某同学认为图示装置有不足之处,需要在装置C与D之间加一个 ▲ 装置。改进后,若气体燃烧,且D装置内壁出现 ▲ ,证 明气体中一定含有CH4。
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28. 难度:中等 | |
两种溶液混合,生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。 (1) 若一种溶液是蓝色,另一种无色,生成的蓝色沉淀溶于稀硝酸且无气体产生,则两种溶液中的溶质可能是 ▲ 和 ▲ ; (2) 若两种溶液均为无色,混合加热后产生一种无色能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,则两种溶液中的溶质可能是 ▲ 和 ▲ ; (3)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,沉淀可能是 ▲ 。
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29. 难度:中等 | |
右图表示某些物质间转化关系。其中A、E、G为固体,且A、G均为 单质,E为红棕色固体,G为常见金属; C、F、D、H为无色气体,其中C、F是 由相同元素组成的无色气体,且C有毒; B为常见的无色液体,I为有机物。请回 答下列问题: (1)E的化学式是 ▲ ; (2)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为 ▲ ; (3)反应②在工业上常被称为 ▲ 反应原理; (4)在工业生产中为防止反应④的发生,可采取的措施是 ▲ (写一点即可); (5)反应①的化学方程式: ▲ 。若将C、D两气体按1:1的分子数之比进行化合(原子利用率为100%),可合成多种有机化工产品,写出其中一种可能产品的化学式 ▲ 。
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30. 难度:中等 | |
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。 【粗产品制备】 (1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品。 【粗产品成分分析】 (1)取适量粗产品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式为 ▲ ,该粗产品中一定不含有 ▲ ,理由是 ▲ 。 (2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质。 【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定: (1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品,进行实验。 【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生 的反应为:NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O。 (2)操作步骤 ①连接好装置,检查气密性; ②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气; ③称量G的质量; ④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出; ⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气; ⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为4.8g。 (3)问题探究 ①F中的试剂应为 ▲ 。 ②B装置的作用是 ▲ ,H装置的作用是 ▲ 。 ③若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会 ▲ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO2 。请你仔细分析上述实验,解释实验值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因(假设操作均正确) ▲ 。 (4)数据计算 根据正确值4.4 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ▲ %。 NaOH含量的测定: 该小组同学又另取20.0g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为73 g,放出CO2 4.4 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。求原粗产品中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
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