2010-2011学年山东省枣庄市九年级第二次中考模拟考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na₂CO₃·3 H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（      ）

   A.MnO₂          B.H₂S           C.稀盐酸          D.NaHCO₃

2. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(   )

A.加入稀盐酸产生无色气体 ,一定有CO3^2-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO4^2- 

C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4⁺

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba²⁺

3. 难度：中等

因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH₂，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是  （   ）

A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应  

B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应

C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应

D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

4. 难度：中等

中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（   ）

A．核聚变是化学变化   

B．氘原子和氚原子属于不同元素

C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素  

D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同

5. 难度：中等

“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容，其中（化学反应绿色化）要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学反应绿色化”的是（   ）

A. 2 C₂ H₄+ O₂2 C₂ H₄O

B.实验室里制取CO₂:CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2M+N＝2P+2Q,2P+M＝Q(M、N为原料，Q为期望产品)

D．消除硫酸厂尾气排放：SO₂＋2NH₃ === (NH₄)₂SO₃

6. 难度：中等

如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（    ）

A.b的溶解度大于a的溶解度  

B.t₁℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C.将t₂℃时的b的不饱和溶液降温至t₁℃，一定能得到b的饱和溶液 

D.t₂℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

7. 难度：中等

烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（   ）

二、填空题

8. 难度：中等

（2分）某科技活动小组为了制取SO₂，查阅资料发现，产生SO₂的途径很多。在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是        ，其理由是                             。

三、推算题

9. 难度：中等

（6分）如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的一种。

(1)写出乙和丙的化学式：乙           ，丙           。

(2)写出下列化学方程式：

甲和乙：                                

丙和丁：                                  

(3)图中反应①属于基本反应类型中的          反应，又称为          反应。

四、填空题

10. 难度：中等

（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入5%的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明        

（2）装置中干燥管B的作用是                 

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果          （填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是              

（5）步骤⑦的目的是               

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                    

五、探究题

11. 难度：中等

（8分）在一次学生实验中，学生用带有氧化膜的铝片和稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸、稀硫酸反应发现铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂、药品出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师的指导重新用浓盐酸配制了一定浓度的溶液，然后加入一块纯度≥99.5％的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表

无论是用5%H₂SO₄还是用10%H₂SO₄，均无明显现象。其结论还是与“铝能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气”不相符合。

问题1：为了探索“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设或猜想：

假设一：Cl^-能                                                       

假设二：SO₄­^2-能                                                   

问题二：为了论证上述假设，你设计的实验方案是：（探究过程）_______________

六、计算题

12. 难度：中等

减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要环节。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子中（以下均指质量分数）含碳 73.8%、氢8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧。试确定叶绿素的化学式。