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2010-2011学年广西北海市合浦县教研室初三上学期期末考试化学卷
一、选择题
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1. 难度:简单

将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中,不能形成溶液的是(     )

A.芝麻油          B.味精            C.食盐。           D.蔗糖

 

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2. 难度:简单

t℃时,向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水,充分振荡后,静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是(     )

A. 溶液是t℃时的饱和溶液               B. 升高温度溶液变为不饱和溶液

C. 溶液中溶质的质量等于0.1g           D. 溶液中溶质的质量分数等于1%

 

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3. 难度:简单

现用98%的浓硫酸配制1000 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)。下列说法正确的是(     )

A.配制时应将水小心地加入浓硫酸中     

B.该稀硫酸中,溶剂质量:溶质质量=5:1

C.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等 

D.配制该稀硫酸需要加水800 mL

 

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4. 难度:简单

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100 g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙(两种物质溶解时互不影响),充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是(      )

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A.甲物质的溶解度随温度升高而减小

B.温度降低到t1℃时,得到甲、乙的饱和溶液

C.温度降低到t1℃时,甲、乙的溶质质量分数相等,得到甲、乙的不饱和溶液

D.t2℃时,甲物质的溶液为饱和溶液,乙物质的溶液为不饱和溶液

 

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5. 难度:简单

已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表:

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

下列说法不正确的是:(     )

A. 在20℃时,KNO3的溶解度为31.6 g

B. 在10℃时,将25 g KNO3加入75 g 水中,充分搅拌,可得25%的KNO3溶液

C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大

D. 60℃时,KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11∶10

 

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6. 难度:简单

小琪往下图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是(     )

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A.食盐          B.硝酸铵          C.生石灰        D.氢氧化钠固体

 

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7. 难度:简单

几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的是(   )

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A.氯化铵的溶解度最大

B.随着温度升高,硫酸钠的溶解度不断增大

C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D.把40℃时饱和溶液降温到20℃,硫酸钠析出晶体最多

 

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8. 难度:简单

要配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是(    )

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 

B.量取90ml水时,俯视读数

C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 

D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签

 

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9. 难度:简单

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作中有错误的是:(      )

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10. 难度:简单

根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是(     )

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  A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯

  B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

  C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

  D.所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小

 

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11. 难度:简单

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是( )

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A. ①②两溶液的质量一定相等           

B. ①②两溶液均变为不饱和溶液               

C. ①溶液质量增加,②溶液质量减少               

D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

 

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12. 难度:简单

下列说法中错误的是(    )

A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液

B.一定温度下,固体物质A的不饱和溶液中,加足量A一定能变成饱和溶液

C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液

D.KNO3中混有少量NaCl,可采用降温结晶法提纯KNO3

 

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13. 难度:简单

在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是(      )

A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水             

B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C. .在10g10﹪的硝酸钾溶液中,加入5g40﹪的硝酸钾溶液 

D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

 

二、填空题
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14. 难度:简单

(3分)固休A,B的溶解度曲线如图所示。

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(1)10℃时,10g水中分别溶解A、B达饱和,溶解得更多的物质是         

(2)当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时,溶液的温度是        

(3)把100 g 质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃,此时B溶液的质量分数是           。

 

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15. 难度:简单

(3分)A和B两物质的溶解度曲线如图。

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⑴ t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克,则加入水的质量A _______­­­ B (填“>”、“=”或“<”)。

⑵ t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A ___  __­­­B (填“>”、“=”或“<”)。

⑶ 有t2℃时含有A和B的混合溶液,要得到A的晶体,应采用的方法是____      __。

 

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16. 难度:简单

(6分)

下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题:

(1)计算:碳酸钠的质量为           g,水为           g。

(2)称量:用托盘天平称量, 碳酸钠应放在          (填“左盘”或“右盘”)。

(3)溶【解析】
用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),,量筒的规格是         (从下列中选用:10mL、25 mL、50 mL、100 mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是                。

(4)反思:若称取的碳酸钠中喊有水分,则所配制的溶液的质量分数会         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 

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17. 难度:简单

(3分)过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液,其溶质质量分数为15%。请填空:

⑴100g该溶液中含溶质__     ___g。

⑵向100g该溶液中加入200g水,所得溶液的溶质质量分数为___    ___。

⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合,所得溶液的溶质质量分数为___   _。

 

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18. 难度:简单

(3分)下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度:

温度(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度(g)

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

(1)硝酸钾的溶解随温度的升高而            (填“增大”或“减小”)

(2)在20℃时,向100g水中加入120g硝酸钾固体,充分混合后所得溶液为            (填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高至60℃(不考虑溶剂的变化),则该溶液中溶质的质量分数为          (精确到0.1%)。

 

三、实验探究题
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19. 难度:简单

(5分)下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。

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(1)请指出图中两个明显的错误处,说明改正方法。

错误①:                                                          ;

错误②:                                                          。

(2)若按照上述图示操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的质量分数      

(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.9% 。

(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液,测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因(写两条):                  ;                     。

 

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20. 难度:简单

(10分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

 (1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。

 ①计算:需要氢氧化钠固体的质量为            g,水的体积为             mL

(水的密度近似看作1g/cm3)。

 ②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的        盘,称量其质量。然后        (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。

    A.将氢氧化钠固体加入烧杯中    B.按需要添加砝码、移动游码

  该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是                    .

  ③溶【解析】
用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。

  ④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

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①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为          时,反应恰好完全进行。

②当加入15 g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为         (写化学式)。

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)

 

四、计算题
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21. 难度:简单

取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,求:

(1)反应生成沉淀的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)

 

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