2010-2011学年河北省承德市双滦区初三中考模拟试题化学部分二

一、选择题

1. 难度：中等

下列食品、调味品的制作过程中，只发生物理变化的是

A．鲜奶制酸奶       B．黄豆酿酱油      C．糯米酿甜酒     D．水果榨果汁

2. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是

A．丹阳黄酒         B．汇源果汁        C． 蒸馏水      D．纸质风车

3. 难度：中等

生活中常用的塑料盆，其制造材料属于

A．金属材料      B．无机非金属材料       C．合成材料     D．复合材料

4. 难度：中等

下列做法正确的是

A．推广使用无磷洗衣粉                 B．在猪饲料中添加瘦肉精

C．用甲醛溶液浸泡水产品，防止变质     D．任意使用农药和化肥

5. 难度：中等

下列实验操作，正确的是

6. 难度：中等

某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是

    A．该反应属于分解反应                B．该反应中原子的种类发生了改变

    C．参加反应的甲物质属于化合物        D．1个乙分子中含有2个A原子

7. 难度：中等

根据你所学化学知识判断，其中归纳有错误的一组是

A. 物质用途	B.安全知识
氦气——探空气球 氧气——急救病人	油锅着火——用锅盖盖灭 进入地窖——先做灯火实验
C.元素与人体健康	D.环保与物质利用
缺钙——易患甲状腺疾病 缺锌——易患贫血症	减少汽车尾气污染——提倡使用公共交通等 减少温室气体排放——开发并使用太阳能等

8. 难度：中等

用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是

9. 难度：中等

如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是

A． 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

B．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同

C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%

D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出

10. 难度：中等

类推是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是

A．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．使用可燃性气体前，一定要验纯，因此点燃甲烷气体前一定要检验其纯度

D．碳酸盐能和盐酸反应生成气体，则和盐酸反应生成气体的固体中一定含碳酸盐

11. 难度：中等

下列除去杂质的方法中错误的是                 

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO气体	CO2	通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B	CaO固体	CaCO3	加水溶解，过滤
C	N2	O2	通过灼热的铜网
D	NaCl溶液	Na2CO3	加入足量稀盐酸至不再产生气泡

12. 难度：中等

在由CH₄和H₂组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60％，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为

    A．11∶18          B．22∶9           C．  1∶1      D．11∶27

13. 难度：中等

把铝箔放入CuSO₄溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是

A. 小宇推测气体是氢气并检验         B. 小琪猜想CuSO₄溶液呈酸性并测定

C. 小寒认为气体是二氧化碳并检验   D. 小梁认为试剂变质，更换后再实验

14. 难度：中等

下列曲线正确的是

15. 难度：中等

下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是

A．NaOH、NaCl、MgCl₂、CuSO₄         B．KCl、AgNO₃、HCl、HNO₃

C．BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、 HCl      D．CuSO₄、NaCl、KNO₃、BaCl₂

16. 难度：中等

下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用KOH溶液。下列有关说法错误的是

A．该能量转化系统中的水可以循环使用

B．水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化

C．水电解系统中的溶液采用KOH溶液，是为了增强水的导电性

D．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

二、填空题

17. 难度：中等

用化学用语表示：

（1）硫元素     ▲               （2）2个水分子    ▲       

（3）3个铝离子    ▲            （4）最简单的有机物   ▲  

18. 难度：中等

请从下列物质中选择适当的物质填空：①氮气  ②生石灰 ③碳酸氢钠  ④熟石灰 ⑤肥皂水  ⑥酒精（均填序号）。

(1) 可作燃料的是   ▲   ；           （2）可作食品干燥剂的是   ▲   ；

（3）常用于区分硬水与软水的是  ▲   ；    （4）常用来改良酸性土壤的是   ▲   ；

（5）可作食品发酵粉的是      ▲    ； （6）常用作粮食瓜果保护气的是   ▲   ；

19. 难度：中等

仔细观察右边的漫画后回答：

（1）该图反映的环境问题是      ▲         ；

（2）请你提出一条合理化建议    ▲         。

20. 难度：中等

化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用。

    I．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等）进行研究，实验过程如下：

  （1）操作②的名称是   ▲    。

  （2）操作①②③中都使用的玻璃仪器是   ▲    。

  （3）ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有的杂质CuCl₂，会加速对电池的腐蚀，欲除去CuCl₂，而不引入其他杂质，最好选用下列试剂中的  ▲  (填序号字母)。

       A．NaOH      B．Zn      C．Fe        D．Na₂CO₃

Ⅱ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。

       上图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H₂和O₂反应生成水，

同时提供电能，溶液的pH  ▲  （填“变大”“变小”“不变”）。

21. 难度：中等

右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,利用石灰石和空气在一定条件下出去废气中的SO₂。根据示意图，写出整个过程的的总化学方程式为：      ▲      。

三、实验探究题

22. 难度：中等

下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

 (1)图中a、b仪器的名称：a   ▲   ，b   ▲   。

(2)用装置A制氧气的化学方程式是   ▲    ，装入药品前应先   ▲   。

(3)用装置B制CO₂的化学方程式为    ▲  ；收集CO₂应选用装置   ▲   （填序号）。

(4)小明同学用装置C制取CO₂，该装置的优点是   ▲   ；若将F中的铜网改为铁丝网，则产生的后果是   ▲   。

四、填空题

23. 难度：中等

2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起

    某兴趣小组同学的思考。

    【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？

    【查阅资料】

     I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S, CH₄等。

    Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀，且能与碱溶液发生中和反应。

   【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

              猜想1：有CO、CO₂、 H₂S；   猜想2：有CO、CO₂、CH₄；

              猜想3：有CO、H₂S、CH₄；    猜想4：有CO₂、H₂S、  ▲   ；

              猜想5：有CO、CO₂、 H₂S、CH₄。

   【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。

【问题讨论】

（1）如果A装置没有明显变化，则猜想    ▲    成立；

（2）在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是    ▲    ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ▲   ，振荡。

（3）要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个  ▲  装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现   ▲    ，证

     明气体中一定含有CH₄。

24. 难度：中等

两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。

(1) 若一种溶液是蓝色，另一种无色，生成的蓝色沉淀溶于稀硝酸且无气体产生，则两种溶液中的溶质可能是   ▲   和   ▲   ；

(2) 若两种溶液均为无色，混合加热后产生一种无色能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则两种溶液中的溶质可能是   ▲   和   ▲   ；

（3）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是   ▲   。

25. 难度：中等

右图表示某些物质间转化关系。其中A、E、G为固体，且A、G均为

单质，E为红棕色固体，G为常见金属； C、F、D、H为无色气体，其中C、F是

由相同元素组成的无色气体，且C有毒； B为常见的无色液体，I为有机物。请回

答下列问题：

（1）E的化学式是   ▲    ；

（2）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为        ▲         ；

（3）反应②在工业上常被称为         ▲        反应原理；

（4）在工业生产中为防止反应④的发生，可采取的措施是    ▲   （写一点即可）；

（5）反应①的化学方程式：     ▲    。若将C、D两气体按1:1的分子数之比进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式  ▲  。

26. 难度：中等

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

【粗产品制备】

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为          ▲         。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

【粗产品成分分析】

（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO₃)₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为  ▲  ，该粗产品中一定不含有   ▲    ，理由是      ▲     。

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

【粗产品含量测定】

Na₂CO₃含量的测定：

（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。

【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

②E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生

的反应为：NaHCO₃ + HCl ＝ NaCl + CO₂ ↑ + H₂O。

（2）操作步骤

①连接好装置，检查气密性；

②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；

③称量G的质量；

④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；

⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；

⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g。

（3）问题探究

①F中的试剂应为   ▲    。

②B装置的作用是       ▲        ，H装置的作用是      ▲        。

③若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会  ▲  （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO₂ 。请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因（假设操作均正确）  ▲  。

（4）数据计算

根据正确值4.4 g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为   ▲    %。

NaOH含量的测定：

该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73 g，放出CO₂ 4.4 g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）