| 1. 难度：中等 | |
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装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是 A．大理石 B．沙土 C．铝合金 D．塑料水管
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| 2. 难度：中等 | |
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香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 A．O2 B．N2 C．CO D．CO2
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| 3. 难度：中等 | |
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保持氢气化学性质的最小粒子是 A．H2 B．H2O C．H D．H+
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验事故处理正确的是 A．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气 B．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 C．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸 D．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是 A．计算需氢氧化钠4 g、水100 g B．将氢氧化钠固体放于纸上称量 C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存
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| 6. 难度：中等 | |
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某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5 min测一次该水样的pH，数据如下表。已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是
A. 测定的时间内该水样的酸性减弱 B. 该雨水是酸雨 C. 该取样地点的空气可能受污染 D. 用pH试纸不能测得表中数据
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| 7. 难度：中等 | |
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近期，英国科学家造出“干水”。“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧 化硅。下列有关判断正确的是 A．水与二氧化硅发生化学反应生成“干水” B．“干水”是混合物 C．每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子 D．“干水”与干冰成分相同、状态不同
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| 8. 难度：中等 | |
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氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示，从图中获取信息正确的是
A．20 ℃～40 ℃，氯化铵的溶解度大于硫酸钠 B．两种物质溶解度都随温度升高而增大 C．45 ℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．将50 ℃的硫酸钠饱和溶液降至20 ℃，始终没有晶体析出
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| 9. 难度：中等 | |
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如下图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水 的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是
A．水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5 B．该铁粉在试管内发生了氧化反应 C．这一实验可以验证空气的组成不是单一的 D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同
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| 10. 难度：中等 | |
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往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加 入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对 烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是
A．从0到t3，烧杯中水的质量不断增加 B．t1时与t2时烧杯中物质总质量相等 C．加入的金属一定是银 D．从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现
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| 11. 难度：中等 | |
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（8分）碘元素是人体必需的微量元素之一。
（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是 ，碘元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）： ①氯化钠含有的阴离子是 （用符号表示），KIO3中I的化合价为 。 ②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应： KIO3 + 5 X + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3 I2 + 3H2O，推算X的化学式为 。 ③已知每包碘盐中最多含碘元素15 mg，则每包碘盐中最多含KIO3的质量为 mg（列出计算式即可，碘的相对原子质量从上图中查找）。
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| 12. 难度：中等 | |
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（13分）厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。 （1）“1+1＜2”：将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL。用分子的观点解释这一现象： 。两者混合过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是 。 （3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式： 。 （4）“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式： ①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2）和氧气： 。 ②木炭完全燃烧： 。
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| 13. 难度：中等 | |
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（5分）某城市住宅饮用水的处理过程如右图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤 （填“②”或“③”或“④”等序号）。 （2）步骤②所起的作用是 （单选，填选项序号）。 A. 杀死水中的细菌 B. 减少水中氧气 C. 使泥沙沉积至底部 D. 分解有毒物质 （3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是 ；若检验时发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是 。 （4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭起 作用。
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| 14. 难度：中等 | |
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（8分）氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及 一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图 所示：
（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理： 。 （2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式： 。 （3）步骤④加入盐酸的目的是除去 ；步骤⑤利用盐酸的 性质，除去过量的盐酸。
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| 15. 难度：中等 | |
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（9分）为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如下 图构想：
（1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程 式： 。 （2）垃圾中的有机物发酵得到沼气，写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式： 。 （3）科学家设想以燃烧产物中的CO2合成燃料CH3OH，这一反应可以缓解的环境问题是 。 （4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且放出大量的热。若从环保角度考虑，氨气与氧气反应生成理想的产物是 和 。
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| 16. 难度：中等 | |
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（8分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置如图所示：
（1）装置中仪器a名称是 。 （2）写出上述方法制取氧气的化学方程式： 。 （3）实验前，必须对该装置进行的操作是 。 （4）若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是 ，并用 （填“向上”或“向下”）排气法收集氧气。 （5）该实验中，可回收重复使用的药品是 。
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| 17. 难度：中等 | |
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（12分）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。 实验一：比较两种物质的热稳定性 设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。
（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是 。 （2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、 和 。 ②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。 （3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？ （填“能”或“否”），理由是 。 实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢 取碳酸氢钠4.2 g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ （4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是 。 （5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是 。 （6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”的目的是 。
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| 18. 难度：中等 | |
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（12分）元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。 为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0 g样品（假设只含不溶性杂质） 加入一定量的水溶解，过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8 g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓。 （1）计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。 （2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。
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