2011年安徽省毕业学业考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。

  下列说法不正确的是…………………………………………………………【     】

A .合成药物的研发和使用，保障了人体健康

B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质

C.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展

D.化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机

2. 难度：中等

下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是…………………………【       】

3. 难度：中等

科学家发现纳米硒（Se）可将汞转化为HgSe，从而消除汞污染。HgSe中汞元素为+2价，则硒元素的化合价是…………………………………………………【       】

 A.  +2         B.  0        C.  ﹣1        D.  ﹣2

4. 难度：中等

绿原酸（C1₆H₁₈O₉）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是………………………………【     】

     A .一个分子中含有9个水分子    

B.在一定条件下，可燃烧生成CO₂和H₂O

     C.属于氧化物                   

D.分子中氢氧元素的质量比为2∶1

5. 难度：中等

碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是………………………… 【      】

A. 碘盐是人体摄入碘的唯一来源   

B. 碘原子的质子数为53 

  C. 碘元素的相对原子质量为126.9  

D . 碘原子的核外电子数为53

6. 难度：中等

下列实验操作正确的是……………………………………………【     】

7. 难度：中等

科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO₂+C====Si+nCO↑。下列说法正确的是……………………【      】

A. 该化学方程式中n=1   

B. 该反应为置换反应

C. 反应前后原子总数发生变化     

D. 硅是地壳中含量最高的元素

8. 难度：中等

据报道，化学家创造出对CO₂有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO₂。下列说法正确的是………………………………【      】

A.干水吸收的CO₂过程中只发生物理变化    

B. 干水和干冰是同一种物质

C.干水中的分子不再运动                   

D.干水是一种混合物

9. 难度：中等

科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是…【      】

编号	实验事实	实验结论
A	某溶液使酚酞溶液变红	该溶液一定是NaOH溶液
B	某物质可以导电	该物质一定是金属单质
C	常温下，测定某溶液的PH=3	该溶液一定呈酸性
D	某气体不能使带火星的木条复燃	该气体一定不含氧气

10. 难度：中等

蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是…【     】

A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小

B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象

C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大

D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等

二、填空题

11. 难度：中等

（6分）如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。

（1）图中标示的物质中，含义的金属元素是_______（写出一种即可），属于有机合成材料的是_______________

（2）淀粉属于_{——————————————}（填字母序号）。

A. 蛋白质  B. 糖类  C.  油 脂   D. 维生素

（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入_{————————}（填试剂名称），有_{————————————————————}现象的原物质是碳酸氢钠。

（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·nH₂O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是_{——————————————}（填化学式）。

12. 难度：中等

（7分）“西气东输”工程使我省很多地区都用上了天然气（主要成分CH₄）。实验室常用图1所示的发生装置制取CH₄，回答下列问题。

(1) 图1中仪器a的名称是______________。

（2）实验室可用_______________方法收集CH₄

（3）天然气不完全燃烧会产生一种有毒气体，其化学式为__________。因此，使用热水器时，防止发生中毒的做法是________________（写出一种即可）

（4）充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO₂和SO₂气体的质量如图2 所示，则_{--------------}燃烧最易导致酸雨，_{————————————}燃烧对环境影响最小。

三、信息分析题

13. 难度：中等

（7分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe³⁺等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl₂·2H₂O）的流程如下图所示。

CaCl2、

FeCl3等

 

工业

碳酸钙

 

                                                           滤液…→CaCl₂·2H₂O

          ①加盐酸            ② 加Ca（OH）₂   ③操作a     

                                                           滤渣

（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_____________________

（2）第②步中是否发生化学变化？___________（填“是”或“否”）。

（3）操作a的名称是_{______________}，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_{___________________}。

（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：_{_____________}

_{______________________________________________________________}。

四、探究题

14. 难度：中等

（7分）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_{_______________________}。

（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由______________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。

（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？

【查阅资料】  

物质	熔点╱℃	沸点╱℃	燃烧时温度╱℃
石蜡	50∽70	300∽550	约600
铁	1535	2750	越1800
钠	97.8	883	越1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其——————（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，——————（填“有”或“没有”）火焰产生。

（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是_{——————}。

15. 难度：中等

（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_________________________________。

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_{_________________________________________________________________________________}。

（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有________________；

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；

假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c___________（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是______________________________。

注意：若答对（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。

（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？________________（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_{_____________________________}

_{__________________________________________________________________________}。

五、计算题

16. 难度：中等

（6分）硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：

2NaOH+ SiO₂  == Na₂SiO₃  + H₂O 。现以125t石英砂（SiO₂质量分数为96％）为原料，与

足量的NaOH溶液反应。试计算：

（1）125t石英砂中SiO₂的质量。

（2）理论上得到硅酸钠的质量。