| 1. 难度：中等 | |
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家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是 A．食用油 B．酱油 C．白醋 D．碘酒
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| 2. 难度：中等 | |
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某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是 A．反应后不可能得到红色固体 B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在
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| 4. 难度：中等 | |
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2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是： A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料
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| 5. 难度：中等 | |
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在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是：
A．金属A比金属B活泼 B．A可能是锌 B可能是铁 C．A可能是Mg B可能是铝 D．A可能是Mg B可能是铁
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| 6. 难度：中等 | |
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已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如右图所示， 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：
A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多 C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t2时恰好完全反应
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| 7. 难度：中等 | |
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复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是 A．机动车轮胎 B．玻璃钢 C．有机玻璃 D．钢筋混凝土
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| 8. 难度：中等 | |
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按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）；④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素《CO(NH2)2》。对上述物质的分类不正确的是： A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦ C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧
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| 9. 难度：中等 | |
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A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。 （1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是 （写化学式），。当这种化肥与改良酸性土壤的 (填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到 气味。这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 。 （2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是 ，鉴别某物质中是否含有该离子常用 和澄清石灰水。
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| 10. 难度：中等 | |
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某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中： K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb 、（H）、②、③、④ 、 Pt、Au （1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是 ；上述金属中常温下呈液态的是（写元素名称） 。 （2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式 。
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| 11. 难度：中等 | |
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食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填充气、放置干燥剂和保险剂等。 （1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠属于 （氧化物、酸、碱或盐） （2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 。 （3）生石灰和硅胶（主要成分为硅酸盐）是常用的干燥剂。生石灰能用做干燥剂的原因是 （用化学方程式表示） （4）某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋袋中氧气。从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是 。
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| 12. 难度：中等 | |
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小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸馏水属于____________物（填“纯净”或“混合”）。
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| 13. 难度：中等 | |
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分析与填空（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。） （1）混合物中含有多种物质。日常生活中的下列物质，属于混合物的是（ ） A.氧气 B.蒸馏水 C.加碘食盐 D. （2）合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更加广泛。下列物质属于合金的是（ ） A.铜 B.黄铜 C.赤铁矿 D. （3）固体物质的溶解度受很多因素的影响。下列因素中影响固体溶解度的是（ ） A.溶解时搅拌 B.溶剂的性质 C.固体的颗粒大小 D.
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| 14. 难度：中等 | |
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如图：堵住注射器口，向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少，甚至消失，其原因是 。当把活塞向上拉，会观察到水“沸腾”的现象，其原因是 。
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| 15. 难度：中等 | |
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根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题： 材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。 材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。 (1)材料1和2研究的粒子是________；构成物质的粒子还有________________； (2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：___________________； (3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点)：
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| 16. 难度：中等 | |
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在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。 甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。 乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。 丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。 回答下列问题：① 写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。 甲同学的实验中金粉变黑： ，（ ）反应 乙同学的实验中产生气体： ，（ ）反应 ② 假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到： 甲 ，乙 。 ③ 在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为 、 。 ④ 丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是 （填下列选项的字母标号）。 A．“金粉”的质量 B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量 C．反应放出气体的质量 D．反应放出气体的体积和密度
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| 17. 难度：中等 | |
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随着工农业生产的发展，区域性水源污染日趋严重，造成藻类植物大量繁殖。下图是某河道月平均流量和溶解氧(DO)的实测结果。据此回答：
①该河道月平均流量最低值为 m3／s，最高值为 m3／s。 ②该河道6：00至12：00溶解氧增多的主要原因是 。
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| 18. 难度：中等 | |
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把几小块木炭放在球形管中，按下图所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可以观察到的现象是 。由此得出的结论是：
① ② 。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。 （一）(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ； (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ； 另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。 （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。 （二）SO2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。 回答以下问题： （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ， 若发现________________，说明装置C气密性良好。 （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。 （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________ 。 （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。 （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是 （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置： ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。 ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。 请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制： 第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ； 第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL； 第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。 ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。 假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）
⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________ 经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
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| 20. 难度：中等 | |
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氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。 《假设》：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ； ②可能是 。 《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
请指出仪器名称：a ，b 。 《推测结论》：猜想______成立。 《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。 《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验； （2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的 混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为________。 《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合 价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。 小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是 ，无色溶液B的化学式是 ； （2）写出产生白色溶液的化学方程式 。
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| 21. 难度：中等 | |
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天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题： (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：CH4 常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 (选填下列选项的序号)。 A．CCl4是液体 B．CCl4含有Cl元素 C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定 D．CCl4的相对分子质量最大 (3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOH +NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验： ①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。 该实验第①步的目的是 ，该实验现象说明了什么? 。 实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。
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C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是
。 (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
CH3C1+Cl2
CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2
CH3-OH