| 1. 难度：中等 | |
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上海世博会会园区的自来水可以直接饮用，其奥秘是管道中使用了一种具有净水功能的PVC膜。PVC膜属于 A．金属材料 B．建筑材料 C．天然材料 D．合成材料
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．给液体加热 C．过滤浑浊的水 D．检查气密性
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| 3. 难度：中等 | |
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实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
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| 4. 难度：中等 | |
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硫酸锂（Li2SO4）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（Li）的化合价为 A．－2 B．＋1 C．＋2 D．＋4
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| 5. 难度：中等 | |
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钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素。下图是从元素周期表中得出的部分信息。下列关于钾元素的有关叙述错误的是
A．钾元素的原子序数为19 B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在 C．钾元素的相对原子质量为39.10 D．施用草木灰，可给农作物补充钾元素[来源:
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质的用途，主要利用其物理性质的是
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| 7. 难度：中等 | |
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柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂，柠檬酸属于 A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．化合物
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| 8. 难度：中等 | |
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去年日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮—16可短时存在。氮—16的质子数为7，中子数为9。下列有关氮—16的说法正确的是 A．核外电子数为9 B．相对原子质量为14 C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通氮原子属于同种元素
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| 9. 难度：中等 | |
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如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为
A．越来越新鲜 B．趋向腐败变质 C．没有发生变化 D．无法判断
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| 10. 难度：中等 | |
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某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是
A B C D
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| 11. 难度：中等 | |
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锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是 A．Mn Cu Ni B. Ni Mn Cu C．Cu Ni Mn D. Mn Ni Cu
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| 12. 难度：中等 | |
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下图是元素X的原子结构示意图．下列说法正确的是
A．该原子的核外电子数为l2 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．x与Cl形成的离子化台物为XCl
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| 13. 难度：中等 | |||||||||
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对下图所示实验现象进行分析得出的结论中，错误的是
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| 14. 难度：中等 | |
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下图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．在60℃时，a、b两种物质的溶解度相同，都是52g B．在温度高于80℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 C．在37℃时，将20克a物质放入50 g水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质量分数是40％ D．分别将等质量的两物质的饱和溶液从80℃降至37℃，析出晶体（不含结晶水）较多的是a
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| 15. 难度：中等 | |
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海底蕴藏大量“可燃冰”[CH4·(H2O) n ]，合理开采可缓解能源危机。下列说法正确的是 A．CH4·(H2O) n属于氧化物 B．CH4·(H2O) n燃烧可生成CO2和H2O C．CH4·(H2O) n中C、H、O原子个数比为1∶6∶1 D．CH4·(H2O) n的碳元素质量分数高于CH4
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
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| 17. 难度：中等 | |
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瘦肉精（化学式为C12H19ON2Cl3）被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品。则下列有关瘦肉精的说法正确的是 A．一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 B．瘦肉精由五种元素组成 C．瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1 D．瘦肉精由37个原子构成
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| 18. 难度：中等 | |
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下列对实验现象的分析合理的是 A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液 B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生刺激性气味的气体，证明该固体是铵盐 D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。 甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”错误的是
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| 20. 难度：中等 | |
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请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中a、b仪器的名称：a ，b 。 （2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 （填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式是 。 （3）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取氢气，反应的化学方程式为 。C装置与B装置相比较，优点为 （答出一点即）。 （4）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入 。反应的化学方程式为 。如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放 （填写试剂名称）的D装置。如用E装置收集CO2，则气体应从 端通入（填“c”或“d”）。
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| 21. 难度：中等 | |
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某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母） 。
（2）若NaCl的产率偏低（ A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液100.0g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。配制时某同学由于操作失误导致溶质的质量分数偏大，请你指出同学可能引起的失误原因 。
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| 22. 难度：中等 | |
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2010年11月15日，上海静安区某高层住宅发生火灾，原因是电焊工违章操作产生电火花，引燃了事故现场使用的大量尼龙网、聚氨酯泡沫塑料等易燃材料。请你就此事件回答下列问题： （1）溅落的电火花在这场火灾中所起的作用是 （填序号）。 A 提供氧气 B 使温度达到可燃物的着火点 C 提供可燃物 （2）废弃的聚氨酯泡沫塑料会给环境造成 。 （3）聚氨酯泡沫塑料燃料产生的烟气中，含有多种对人体有害的气体，写出其中一种能与血红蛋白结合的有毒气体的化学式 。
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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化学与生活密切相关。 （1）“钙强化营养盐”的配料表：氯化钠、活性钙、碘酸钾。该盐中的营养成分表如下：
①从上表中可知，此盐中含有___ __类营养素。 ②食品安全日益受到人们关注。下列食品因有毒而不能食用的是 __（填序号）。 A．用含发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品 B．霉变的大米、花生 C．用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品 D．食盐腌制的咸鸭蛋 （2）氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，下图是它们的一些具体应用。
这些物质中： ①可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式，下同） _ 。 ②可以用于燃料的物质是 _ 。 ③炼钢过程中用以提高炉温的物质是 _ 。 （3）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： ①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和___ __性。 ②下列汽车配件及用品中，属于合金的是（填序号，下同）_ __。
a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫 ③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是 __； 。
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| 24. 难度：中等 | |
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A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质 间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）B物质的俗称是_ ， （2）C的化学式为__ 。 （3）写出化学反应①和②的化学方程式： ①__ ____；②____ _______。
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| 25. 难度：中等 | |
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草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐<如硫酸钙(CaSO4）等>，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。 (1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ； (2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4 请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。
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| 26. 难度：中等 | |
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化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。 （1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=” “＞”“＜”）m1 m2 ，其原因为 。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
①1个B分子中含有 个原子。 ②四种物质中属于化合物的是 （填图中字母）。 （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表： 序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量 ① 8g 2g 6g ② 4g 6g 6g ③ xg yg 9g X∶Y的比值可能为 或 。 （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下： 《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少? 《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。 《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。 乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。 《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）
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| 27. 难度：中等 | |
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过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。 制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。 （1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为： ， 。
测定CaO2纯度：CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。 （2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差 ，说明气密性良好。 （3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。 （4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗 （填“上提”或“下移”）。 （5）计算含量需要测定的数据有 。（填字母序号） A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间 （6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是 。（填字母序号） A．50 mL B．100 mL C．1 L （7）样品中CaO2含量为 。 （8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=
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），则可能的原因是（填字母） 。
。此方案测定结果偏小的原因可能是 。