| 1. 难度：中等 | |
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下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 A．不锈钢 B．铝合金 C．玻璃 D．铜线
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨 C．铜、铝用于制作导线 D．汽油用于衣物除油污
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| 3. 难度：中等 | |
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下列属于我国塑料包装制品回收标志的是
A B C D
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确的是
A．称量氯化钠 B．测定溶液pH C．量取9.0mL液体 D．向试管中滴加液体
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| 5. 难度：中等 | |
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下列化肥中，属于复合肥料的是 A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
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| 6. 难度：中等 | |
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某化学学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④霉变的大米只要洗干净就可放心食用；⑤合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。其中正确的是 A．⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．①②③④
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| 7. 难度：中等 | |
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早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列有关铁的说法中正确的是 A．铁是地壳中含量最丰富的金属元素 B．高炉炼铁是利用焦炭在高温下把铁从铁矿石里还原出来 C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程 D．铁丝能在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
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| 8. 难度：中等 | |
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下图为“××泉水”商标的一部分，下列说法正确的是
A．该“泉水”中不含任何化学物质 B．其中钙、镁、钾等是指这些元素的单质 C．该“泉水”常温下呈弱酸性 D．商标中体积的单位“ml”书写不规范
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| 9. 难度：中等 | |
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小明对蜡烛及其燃烧进行探究，下列说法不正确的是 A．从蜡烛上切一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面，说明石蜡的密度比水小 B．取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素 C．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明可燃物燃烧需要氧气 D．用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明将温度降至可燃物的着火点以下即可灭火
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| 10. 难度：中等 | |
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2012年2月29日，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧。下列有关化石燃料的说法不正确的是 A．化石燃料是不可再生能源 B．化石燃料完全燃烧时对空气不会产生污染 C．石油是由沸点不同的化合物组成的混合物 D．将煤隔绝空气加热使其分解成焦炭、煤焦油、煤气等的过程是化学变化
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| 11. 难度：中等 | |
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一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块
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| 12. 难度：中等 | |
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自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
下列说法正确的是 A．物质D属于氧化物 B．物质C在水溶液中以分子形式存在 C．甲是复分解反应 D．实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
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| 13. 难度：中等 | |
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在水溶液中可以大量共存的一组离子是 A．H＋、K＋、OH－ B．Na＋、H＋、HCO3－ C．H＋、NH4＋、Cl－ D．Cu2＋、NO3－、OH－
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是
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| 15. 难度：中等 | |
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汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
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| 16. 难度：中等 | |
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β一胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内能够转化为维生素A（C20H30O）。下列有关说法正确的是 A．维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20︰30︰1 B．维生素A的相对分子质量为286g C．维生素是人体必需的营养物质 D．β一胡萝卜素由40个碳原子和56个氢原子构成
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| 17. 难度：中等 | |
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如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，放置一段时间。下列有关说法不正确的是
A．若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液，丙中溶液会变红 B．若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液，丙中溶液会变蓝 C．若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液，丙中会产生白色沉淀 D．若乙和丙中分别放入水和浓硫酸，丙中溶质的质量分数会变小
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| 18. 难度：中等 | |
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把某稀硫酸分为等体积的两份，分别加入等质量的甲、乙两种金属粉末（甲、乙在生成物中均为+2价），反应后金属都没有剩余，产生H2的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是 A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量比乙小 C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
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| 19. 难度：中等 | |
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两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．b的溶解度小于a的溶解度 B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出 C．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 D．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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A和B可发生反应：3A＋2B ==A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量之和都是12g。有关实验数据见下表，x︰y的值可能为
A．3︰1 B．3︰2 C．l︰2 D．1︰1
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| 21. 难度：中等 | |
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现有六种物质：①小苏打、②水银、③盐酸、④酒精、⑤氮气、⑥石墨。 请选择相应物质的序号填空： （1）空气中含量最多的气体是 （2）属于有机物的是 （3）医用体温计里的物质通常是 （4）可用于制铅笔芯的是 （5）发酵粉的主要成分之一是 （6）人体胃液中含有的酸是
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| 22. 难度：中等 | |||||
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酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：
（1）酸性氧化物CO2和对应的酸H2CO3中，碳元素的化合价均为 ；碱性氧化物CaO和对应的碱Ca(OH)2中，钙元素的化合价均为 。 （2）与H2SO4对应的酸性氧化物为 （填化学式，下同）；与Na2O对应的碱为 。
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| 23. 难度：中等 | |
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二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。 （1）从宏观组成角度看，二氧化碳是由 组成的；从微观构成角度看，二氧化碳是由 构成的。 （2）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。例如，二氧化碳与碳的反应 热量（选填“吸收”或“放出”）。 （3）反应物相同时，若条件不同，产物有可能不同。例如，CO2+H2O===H2CO3 ， 6CO2+6H2O
（4）有二氧化碳生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方程式：
①有二氧化碳生成的置换反应： ； ②有二氧化碳生成的其他反应（不属于基本反应类型）： 。 （5）过量排放二氧化碳到大气中，会引起 效应，使全球变暖。请写出一条防止该效应进一步增强的措施： 。 【解析】（1）从宏观组成角度看，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的；从微观构成角度看，二氧化碳是由二氧化碳分子构成； （2）二氧化碳和碳反应是吸热反应； （3）光合作用的产物是葡萄糖和氧气，所以葡糖糖的化学式为C6H12O6； （4）二氧化碳生成的置换反应：C+2CuO （5）过量排放二氧化碳到大气中，会引起温室效应；防止该效应进一步增强的措施：减少使用化石燃料，更多地利用清洁能源
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请回答有关问题：
（1）1869年， 发现了元素周期律并编制了元素周期表（选填“拉瓦锡”或“门捷列夫”）。 （2）钠离子的核外电子数为 。 （3）经分析发现，元素的周期序数与原子的电子层数、元素的主族序数与原子的最外层电子数有着密切的关系。请推断X原子的最外层电子数为 ，Y原子的电子层数为 。 （4）若镓（Ga）元素与氯元素只能组成一种属于盐的化合物，该化合物的化学式为 。
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| 25. 难度：中等 | |
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根据下列装置图，回答有关问题：
（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ，验满方法是 。 （2）实验室通常利用上图中 装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 。 ①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a ②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为 ；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，该反应的化学方程式为 。向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为 （选填字母）。 A．4.4g B．8.8g C．13.2g D．17.6g 【解析】：（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气；氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气． （2）实验室是在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳是用石灰水来检验的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙；如果二氧化碳的量比较少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸钙，即44 /x =100/ 10g x=4.4g；如果氢氧化钙完全反应，那么氢氧化钙消耗二氧化碳的质量是8.8g，生成沉淀20g，由题意知，其中10g沉淀又与4.4g二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，因此此时二氧化碳的质量=8.8g+4.4g=13.2g．
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| 26. 难度：中等 | |
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A—I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如下图所示。请回答下列问题：
（1）写出化学式：A ，D 。 （2）写出B与I反应的化学方程式： 。 （3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液G充分反应后过滤。向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有 ，滤液F中一定含有的金属阳离子是 。 【解析】（1）C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，根据B与I反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，是B与I交换成分生成的碳酸钙和氢氧化钠，所以将碳酸钙和氢氧化钠相互交换成分为：碳酸钠和氢氧化钙，属于B与I两种物质中的成分，A为金属氧化物，A与水反应生成B，所以B是碱溶液，即氢氧化钙，所以A是氧化钙；I是碳酸钠，D为蓝色沉淀是氢氧化铜； （2）B与I反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号； （3）由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以G为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子
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| 27. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。 【提出问题】“管道通”中含有什么物质？ 【查阅资料】（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。 （2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。 （3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化学方程式是 ， 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH +2H2O====2NaAlO2 +3H2↑ 。 【猜想与验证】小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
猜想Ⅰ：白色固体颗粒为氢氧化钠。 结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。 猜想Ⅱ：银灰色粉末为铝粉。
结论：银灰色粉末为铝粉。 【交流与反思】（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。 （2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应。请写出一个使用“管道通”时的注意事项： 。
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| 28. 难度：中等 | |
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氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下图：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是 。若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是 。 （2）滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 （选填字母）。 A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液 （3）滤渣水洗的目的是 和 。
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| 29. 难度：中等 | |
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有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有 。 （2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有 。 （3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有 。 （4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。 ①无色滤液E中的溶质为 ； ②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。 （请写出计算及推理过程） 【解析】（1）硫酸铜溶于水得到的是蓝色溶液，可以据此判断该题； （2）硫酸钡不溶于酸，所以根据白色沉淀全部溶解，可以判断该白色沉淀为碳酸钙，可以据此作答； （3）通入二氧化碳产生了白色沉淀，根据二氧化碳的性质可以判断该混合物中还含有氢氧化钠和氯化钡； （4）根据上述分析及题给的条件可以判断出反应为：二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，然后氯化钡和碳酸钠的反应，所以最后得到的溶液为氯化钠溶液，可以据此解答该题．
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6O2+
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2Cu+CO2↑；②有二氧化碳生成的其他反应（不属于基本反应类型）：3CO+Fe2O3 
