| 1. 难度：中等 | |
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日常生活中常常见到下列现象，其中发生了化学变化的是 A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花 B．自行车轮胎在烈日下爆裂 C．牛奶放置时间过长结块 D．玻璃杯打碎
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| 2. 难度：中等 | |
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PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．2.5微米以下的细颗粒物主要来自化石燃料的燃烧等．以下不属于化石燃料的是 A．天然气 B．石油 C．煤 D．氢气
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| 3. 难度：中等 | |
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在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是 A．石灰水 B．不锈钢 C．干冰 D．牙膏
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| 4. 难度：中等 | |
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下列富含蛋白质的食物是
A．菠菜 B．米饭 C．鲤鱼 D．豆油
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| 5. 难度：中等 | |
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在太空舱里，为了保持舱内O2 、CO2 气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2 。NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为 A.+1 B. +2 C. +3 D.+4
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| 6. 难度：中等 | |
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“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为 A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2 D．C2H2O4
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| 7. 难度：中等 | |
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下列固体溶于水后，溶液温度升高的是 ①氢氧化钠 ②氯化钠 ③硝酸铵 ④生石灰 A．①②③ B．①②③④ C．①② D．①④
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| 8. 难度：中等 | |
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有关硬水和软水的说法不正确的是 A．硬水洗涤衣物不容易洗净 B．硬水通过蒸馏可以得到软水 C．硬水烧开后有白色沉淀产生 D．硬水通过过滤就可以得到软水
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| 9. 难度：中等 | |
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用分子的观点解释下列现象，不合理的是 A．食物变质——分子本身发生了变化 B．汽油挥发——分子大小发生了变化 C．热胀冷缩——分子间间隔改变 D．花香四溢——分子作扩散运动
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| 10. 难度：中等 | |
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如下图实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是
A．铁丝不变化 B．试管中的液面不变化 C．铁丝逐渐消失 D．试管中的液面上升
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| 11. 难度：中等 | |
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规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下图所示的实验操作正确的是 A．
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||
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下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：
向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是 A．由紫色到红色 B．由无色到蓝色 C．由蓝色到绿色 D．由红色到蓝色
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| 13. 难度：中等 | |
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某高层住宅发生重大火灾。下列逃生措施①沿楼梯迅速上移②用湿毛巾堵住口鼻③匍匐前进，寻找安全出口④封闭房门⑤迅速转移到阳台等待救援⑥跳楼，其中正确的选项是 A．②③④⑤ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤
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| 14. 难度：中等 | |
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丁烷（化学式为C4H10）可作为火炬燃料，它燃烧时火苗明亮。下列关于丁烷的叙述中正确的是 A. 丁烷由碳、氢两种元素组成 B. 丁烷中碳、氢元素的质量比为2∶5 C. 丁烷的相对分子质量58g D. 丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
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| 15. 难度：中等 | |
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在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是
A．B是O2 B．A中氮呈-3 C．该反应的基本类型是置换反应 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||
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双球洗气管可用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。如图是用水吸收下列某气体时的情形，
根据表中提供的数据判断，最容易被水吸收的气体是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2
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| 17. 难度：中等 | |
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A、B、C、D是初中化学中常见的物质，A与B作用，生成C和D，反应关系如下图所示。其中常温下B为固体，C为气体，部分生成物可能省去。则下列推断结果符合要求的是
A．A为稀HCl，B为CuO B．B为CaCO3，C为CO2 C．A为H2O2溶液，D为H2O D．A为Zn，B为稀H2SO4
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下表是小明同学在除杂时所选用的试剂，其中正确的是
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| 19. 难度：中等 | |
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如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失） B．t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等 C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用蒸发结晶的方法
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| 20. 难度：中等 | |
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含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液与足量稀HCl充分反应后，再蒸发，所得固体的质量为( ) A. 2.3g B. 5.85g C. 11.7g D.23g
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| 21. 难度：中等 | |
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按要求写出化学符号： （1）2个N原子 ； （2）2个氨分子 ； （3）3个硫酸根离子 ； （4）氧化锌中锌元素呈正二价 ； （5）5%葡萄糖注射液的溶质 ；（6）碘元素 。
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| 22. 难度：中等 | |
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选择适当物质的序号填空。 A.二氧化碳 B.明矾 C.硝酸钾 D.氮气 E.石灰石 F.聚乙烯 (1)可用于人工降雨的是 ； (2)农业上可作复合肥的是 ； (3)可用于净水的是 ； (4)生常用于保护蔬菜瓜果的气体是 ； (5)用于作食包装材料的 _ _； (6)可用作建筑材料的是____。
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||
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生活中的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
（1）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比、合金的优点一般有 、 ； （2）把硬铝放在足量的盐酸中，最后剩余的金属是 ，写出发生反应的其中一个化学方程式 ；该反应的基本类型属于 反应。 （3）铁制品暴露在空气中会发生锈蚀，而在铁中熔合了一定量的碳、铬、镍等形成不锈钢后，改变了纯铁的 ，因而其抗锈蚀性能比纯铁好得多。
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| 24. 难度：中等 | ||
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右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有 g 脂肪(保留到0.01g)。 （2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为 ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 (保留到0.1%)。 （3）人体中含量最高的金属元素 (填“是”或“不是”)钙。 （4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物 。
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| 25. 难度：中等 | |
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下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 ，书写其中一个反应的化学方程式 ； （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式 。 （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 ； （4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。 （5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。 【解析】（1）NaOH和MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3和CaCl2生成沉淀CaCO3， (2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO2气体 (3)NH4Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH4Cl和氢氧化钙生成氯化钙和氨气和水 (4) NaHCO3分解生成碳酸钠，水，二氧化碳 (5) NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解进行解答
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| 26. 难度：中等 | |
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下图所示为实验室常用的实验装置。
据此回答下列问题： ⑴写出带标号仪器的名称：① ② ； ⑵实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为 ，发生装置为 ；装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。 ⑶小丫在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。 【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO2与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是 ；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？ 【提出猜想】a．可能是CO2 b．可能是 。 【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3X↑ 【实验验证】 ①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。证明猜想 成立； ②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化。片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡。该步实验的目的是 ； 【结论】CO2与NaOH反应的化学方程式是 ； 【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装 性物质。 【解析】(1)熟知实验常用仪器的名称(2) （2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，属于“固液不加热型”．二氧化碳气体密度比空气大，易溶于水．据此来选择发生装置和收集装置即可．由于实验测得的气体为F装置内的CO2气体的体积，而空气中也有CO2，又因为CO2既不溶于植物油，也不和植物油反应，所以在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水、防止CO2与水反应、防止CO2与水接触；所以植物油上方原有的空气对实验的结果就不会有明显影响． (3)【讨论】根据碳酸离子与钙离子反应生成沉淀碳酸钙； 【提出猜想】根据质量守恒定律进行猜想，可能是氢气； 【实验验证】①根据燃烧的现象进行分析； ②根据实验内容和过程进行分析； 【结论】根据CO2与NaOH的反应写出反应的方程式； 【反思与应用】根据铝的性质分析铝制容器使用注意的事项．
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| 27. 难度：中等 | |
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某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知：金属与酸时放出一定的热量)
(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ； (2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性。 上述再进行的操作的顺序是 (填序号)； (3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的 ，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管， ，说明装置的气密性好； (4)待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和 ； (5)若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ； A．反应前加入稀硫酸的体积 B．反应前加入稀硫酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 (6)若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数。(在实验条件下，H2的密度为0.09g/L，5分) (7)实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 (8)可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是 ，改进方法是 。 【解析】(1) 先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去表面氧化物(2)根据实验操作的步骤进行解答（3）根据装置的气密性的检验方法进行解答(5)根据质量=体积乘以密度进行解答(6)由题可知氢气的质量，根据化学方程式求得锌的质量，可求得铜的质量分数(7) 未冷却氢气体积偏大，即氢气的质量偏大，求得锌的质量分数将偏大，（8）根据能影响生成气体体积的因素进行解答
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B．
C．
D．
