| 1. 难度：中等 | |
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淀粉是人体的重要能源，等质量的下列物质中淀粉含量最大的是 A．牛奶 B．西红柿 C．鱼 D．大米
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| 2. 难度：中等 | |
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下列发生化学变化的是
A. 对着干燥的玻璃片呼气 B.用墨汁作画 C.用浓硫酸在纸上画画 D.切割玻璃
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| 3. 难度：中等 | |
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我国使用“长征”系列运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4 ==== N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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| 4. 难度：中等 | |
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在森林中设防火道的目的是 A．隔绝空气 B．便于运水 C．降低温度 D．隔离可燃物
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| 5. 难度：中等 | |
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联合国确定2012年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”。下列说法错误的是 A. 化肥的合理使用可提高了农作物产量 B. 将废弃塑料集中到野外焚烧 C. 工业废水处理达标后排放 D. 水是维持人类生命和健康的营养素之一
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| 6. 难度：中等 | |
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氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是
A B C D
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| 7. 难度：中等 | |
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从元素周期表中查到钠元素，对其认识正确的是
A．钠元素相对原子质量是11 B．钠元素属于非金属元素 C．钠元素的原子结构可为 D. 钠由分子构成
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| 8. 难度：中等 | |
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常温下，往20g氯化钠固体中加入 80g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 A．25％ Ｂ．20％ C．30％ D. 33.3％
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| 9. 难度：中等 | |
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9.下列同学对化学式“H2O2”的认识中，正确的是 A．H2O2是氧化物 Ｂ．H2O2中氢元素和氧元素的质量比为1：1 C．H2O2由氢气和氧气组成 D．
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||
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Ⅰ.干电池的主要成分是锌、石墨、二氧化锰和氯化铵等。请回答下列问题： ⑴石墨做为电极是利用它的 性； ⑵二氧化锰(MnO2)中锰元素的化合价为 ； ⑶氯化铵(NH4Cl)中氯离子的符号是 ； Ⅱ.请根据下表回答有关问题
(1)写出食盐的化学式 ； (2)上述四种物质的水溶液pH最大的是 ； (3)利用表中提供的物质，写一个反应的化学方程式 。
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| 11. 难度：中等 | |
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化石能源的过度开发和消耗，使能源成为当今世界日益关注的热点问题之一。
Ⅰ. （1）例举两种你熟悉的新能源 、 。 （2）如图是世界无车日的宣传画，下列必须减少排放的有毒气体是 。 A. CO B. CO2 C. N2 Ⅱ. 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧。 （1）二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中都存在，请写出其中一种产物的化学式 （2）二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得，其部分生产工艺流程如下：
写出合成气制二甲醚的化学方程式： 。 （3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填序号）． A．尿素[CO(NH2)2] B．甲醇（CH3OH） C．乙二醛（H2C2O2）
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| 12. 难度：中等 | |
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A、B、C是三种不同类别的物质，都含有一种相同的元素，这三种物质和CaCl2的转化关系如图所示（“→”表示在一定条件下能发生转化）。
（1）C是一种难溶于水的碳酸盐，它的一种用途 ； （2）物质A溶于水，其溶液能使无色酚酞变红，则物质A的化学式 ， 写出由物质B转化为CaCl2的化学方程式 。
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| 13. 难度：中等 | |
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根据下列装置图，回答问题。
A B C D E F G （1）写出仪器①和②的名称 ， 。 （2）用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式为 ，排水收集时水槽里的水呈紫红色，原因是 。若通过排水量气法测定所收集到的氧气体积，装置连接顺序是 → → 。 （3）实验室用装置B和C组合，能制取的气体可以是 。 【解析】：（1）识别常见仪器，（2）高锰酸钾粉末随气流进入导管和水槽，高锰酸钾的水溶液的颜色是紫红色．（3）制取二氧化碳或用过氧化氢制取氧气的装置：固体+液体反应，不需要加热，制取装置相同
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||
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实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ② Ⅰ.（1）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关 A．铝在地壳中含量高 B．铝相对活泼，冶炼较难 C．铝的硬度小 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的 。该变化的化学方程式为 （3）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的 （填序号）试剂进行实验。Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是 。 兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中，除铝片上有红色金属析出外,还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。 【提出问题】该气体是什么呢? 【猜 想】甲同学认为可能是氧气 乙同学认为可能是氢气 丙同学认为可能是二氧化硫 【探究实验】闻该气体的气味，发现没有气味，排除了 同学的猜想。 对余下两种气体猜想进行如下实验:
【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中有 离子参与反应. 【解析】Ⅰ．(1)铝的利用晚于铁、铜是由于金属铝的活动性比铁、铜强，即选项B铝相对活泼；由于活动性较强，其冶炼则会相对比较困难．（2）铝的活动性较强，在常浊下可以与氧气反应生成氧化铝且形成致密的膜覆盖在铝的表面，隔绝金属铝与氧气的接触，防止了进一步氧化． 根据金属活动性的反应规律可进行判断，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，根据与酸反应的剧烈程度也可以判断金属活动性强弱，活动性强的金属可以把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来． Ⅱ铝在空气中表面易氧化形成氧化铝保护膜，进行有关铝的性质实验需要将其除掉，二氧化硫是有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气能使带火星的木条复燃，检验氢气使用的是收集气体点燃的方法，活泼金属能与酸反应生成氢气．
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| 15. 难度：中等 | |
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工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装 置，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑。（装置气密性良好， 纯碱样品质量为11.0 g，装置D反应前的质量为172.2 g）。
操作步骤为： ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹， 缓缓鼓入空气数分钟； ②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶 中滴加稀硫酸至不再产生气泡； ③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟； ④称量反应后装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。 （1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳 g，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 ⑵如果去掉C装置，则测定结果 （填序号）。 ① 大 ②偏小 ③不变 【解析】（1）由题意可知二氧化碳的质量=176.6 g-172.2 g=4.4 g，根据化学方程式求得Na2CO3的质量进行解答 （2）浓硫酸具有吸水性所以是用来干燥二氧化碳的；如果不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大；
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说明钠原子易失电子 
