2012年江苏省南通崇州区中考模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

从环境保护的角度看，最理想的燃料是

A．煤            B．石油            C． 氢气            D．酒精

2. 难度：中等

以下用途利用了物质化学性质的是

A．液氮用于冷冻麻醉                 B．氧气用于炼钢

C．活性炭用于去除异味               D．大理石直接用作建筑材料

3. 难度：中等

下列图示的实验操作中正确的是

A．滴加液体        B．加热试管中液体      C．溶解固体     D．测定溶液的pH

4. 难度：中等

生活中，“衣、食、住、行”处处有化学。下列有关说法错误的是

A．尼龙、蚕丝、棉花的主要成分都是合成纤维

B．多食用水果、蔬菜可补充人体所需的维生素

C．铝合金门窗表面因有一层致密的氧化物保护膜而不易被腐蚀

D．少驾私家车出行可减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念

5. 难度：中等

下列与水有关的叙述正确的是

A．物质溶于水时一定放热                 B．水是由氢、氧两种元素组成

C．用过滤法可以将海水转化为淡水         D．有水生成的反应一定是中和反应

6. 难度：中等

为防止碘缺乏，常在食盐中加入碘酸钾（KIO₃）。下列有关说法正确的是

A．碘酸钾不溶于水

B．碘酸钾属于氧化物

C．碘酸钾中碘的化合价是+5

D．食用加碘盐可以防止贫血

7. 难度：中等

实验室用下图所示装置测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是

A．实验开始时加热是使红磷的温度达到着火点

B．集气瓶中燃烧的红磷最终熄灭是因为氧气耗尽

C．实验测得氧气的体积约占空气体积的五分之一

D．将红磷换成木炭进行实验也能达到相同的效果

8. 难度：中等

下列物质鉴别方法可行的是

A．用肥皂水可以鉴别硬水与软水

B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸

C．用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷

D．用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠

9. 难度：中等

从反应“2Mg + CO₂  2X + C”做出的以下推断错误的是

A．物质X是MgO                         B．该反应属于置换反应

C．物质X的相对分子质量为40             D．单质镁着火时可用CO₂灭火

10. 难度：中等

下图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度随温度的升高变化较大

B．只要温度不同，MgSO₄的溶解度一定不同

C．MgSO₄饱和溶液的浓度随温度的升高而增大

D．t₁ ℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

二、填空题

11. 难度：中等

（6分）建立粒子观有助于认识物质及化学反应的本质。

⑴以下符号或结构示意图表示的粒子中，属于原子的是（填序号，下同）　　，属于阴离子的是　　。

①N₂   ②NH₄⁺   ③CO₃^2-   ④Hg   ⑤   ⑥   ⑦

⑵已知硫原子最外层上有6个电子，化学反应中，每个硫原子得到　　个电子形成硫离子。

⑶从分子的角度看，墙内开花墙外香的原因是　　，糖水与纯水的本质区别是　　。

⑷从离子的角度看，下列复分解反应的实质是　　。

① BaCl₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl

② BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓+2KCl

③ Ba(OH)₂+Na₂SO₄= BaSO₄↓+2NaOH

12. 难度：中等

下图表示了几种物质之间的转化关系。请回答下列问题：

⑴反应①的化学方程式为　　。

⑵写出物质B的化学式：　　。

⑶露置于空气中的NaOH溶液常含有Na₂CO₃，这是因为　　；写出Na₂CO₃转化为NaOH的化学方程式　　。

⑷常温下，测得CuSO₄溶液pH＜7，则CuSO₄溶液呈　　性。

13. 难度：中等

（8分）将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又减轻环境污染。

⑴废玻璃、废钢筋、废旧轮胎等废垃圾中，从分类的角度属于有机回收物的是　 　。

⑵回收的废弃塑料中，有一类可以通过加热熔融的方法，使其重新塑造成为塑料制品，该过程发生的变化属于　  　变化。

⑶废家用电器、电脑等多含有金、铂等贵重金属，一般采用酸泡或火烧等方法直接回收，这是利用了金、铂的　 　性质。

⑷工业上常利用废铜生产硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）。

试回答以下问题：

①反应过程中加热搅拌的作用是　 　。

②重复利用分离所得溶液的目的是　 　。

③向分离所得饱和溶液中加入无水CuSO₄，会析出硫酸铜晶体，这是因为　  　。

⑸对于不可回收的垃圾，如食物垃圾可利用微生物对其中的有机物进行分解，获得的含氮等元素的化合物，在农业生产上可用作　 　。垃圾可还采用焚烧工艺处理并发电，该过程中化学能转化为　 　能，最终转化为电能。

三、探究题

14. 难度：中等

（12分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

⑴甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳。请回答下列问题：

①仪器X的名称是　 　。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中液面，一段时间后液面保持不变说明　 　。

②为除去CO₂中的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，请写出该反应的化学方程式　 　。③要得到干燥的CO₂，C装置中应盛放　 　试剂。

④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：　 　。

⑵乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行如下探究：

【查阅资料】①Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中，Cu₂O+H₂SO₄＝Cu+ CuSO₄+H₂O 。②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂。

【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；

猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；

猜想Ⅲ：红色固体是　 　。

【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量得到固体的质量增加。说明红色固体中含有　 　，写出由Cu生成Cu₂O的化学方程式　 　。

步骤Ⅱ：取一定质量的红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据以上现象，得到猜想　 　正确。

【拓展延伸】通过称量红色固体（a g）及灼烧至质量不变时的质量（b g），可以判断红色固体的成分。则欲得到上述实验探究的结果，a、b之间应满足的关系为：128(b－a)/16　 　a （选填“＞”、“＜”或“＝”）。

四、计算题

15. 难度：中等

（7分）工业上以黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸。其反应原理为：①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄。试回答以下问题：

⑴生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是　 　。

⑵FeS₂中硫元素的质量分数为　 　。

⑶若1.00 t SO₂与O₂的混合气体中，含SO₂ 0.40 t。在一定条件下反应，有80%的SO₂发生转化，则反应后SO₃的质量是　 　，反应后混合气体中SO₃的质量分数是　 　。

⑷若上述SO₃与H₂O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）