| 1. 难度：中等 | |
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我国第一个目标飞行器——“天宫一号”于2011年11月3日凌晨顺利实现与神州八号飞船首次对接。“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，从而为舱段减重10%。铝锂合金属于 A．天然材料 B．金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质中，属于纯净物的是
A．茶饮料 B．蒸馏水 C．苹果醋 D．牛奶
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| 3. 难度：中等 | |
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日常生活中加碘食盐的“碘”是指 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
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| 4. 难度：中等 | |
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钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是 A．KCl B．Na2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)2
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| 5. 难度：中等 | |
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下列化学实验操作错误的是
A．液体的倾倒 B．液体的量取 C．点燃酒精灯 D．滴加液体[来
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| 6. 难度：中等 | |
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纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。TiO2中Ti元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
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| 7. 难度：中等 | |
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下列结构示意图表示阴离子的是
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| 8. 难度：中等 | |
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2012年4月15日，CCTV《每周质量报告》节目《胶囊里的秘密》曝光了不法企业用工业明胶制成重金属铬超标的药用胶囊事件。铬元素的原子序数为24，则下列说法错误的是 A．中子数为24 B．核外电子数为24 C．质子数为24 D．核电荷数为24
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．干冰用于人工降雨 B．碳酸钙用作雕刻材料 C．活性炭用作净水剂 D．稀盐酸用于除铁锈
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| 10. 难度：中等 | |
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如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是
A．前10分钟酸性增强 B．前10分钟酸性减弱 C．前40分钟酸性增强 D．前40分钟酸性减弱
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于空气的说法正确的是 A．空气是一种氧化物 B．空气中既有单质也有化合物 C．空气里含量最多的气体是氧气 D．细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
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| 12. 难度：中等 | |
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下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识错误的是
A．白磷的量不足会影响实验结论 B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C．将白磷改为碳也能得到正确的实验结论 D．试管内气体压强的减小会导致水面的上升
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| 13. 难度：中等 | |
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关于分子、原子、离子的说法中正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．化学反应前后分子的数目一定不变 C．当水结成冰时，水分子间不存在间隔 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
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| 14. 难度：中等 | |
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下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．在t1℃时，溶解度甲＝乙＞丙 B．从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法 C．等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙 D．t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃, 乙溶液的质量分数增大，丙溶液的质量分数减小
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| 15. 难度：中等 | |
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肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的 A．18.7％ B．26.7％ C．37.5％ D． 43.1％
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| 16. 难度：中等 | |
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菠萝酯（C11H12O3）学名苯氧乙酸烯丙酯，广泛用于饮料、糖果等食品工业。下列有关菠萝酯的说法正确的是 A．菠萝酯属于有机高分子化合物 B．菠萝酯的每个分子由26个原子构成 C．菠萝酯中氧元素的质量分数约为11.54% D．菠萝酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为11∶1∶4
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．H+、C1―、OH― B．Na+、Ca2+、CO32― C．Ag+、Cl―、NO3― D．H+、Fe2+、SO42―
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验的现象和结论不合理的是
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| 19. 难度：中等 | |
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下列各组物质能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙、丁依次为
A．H2 CuO Cu H2O B．C CuO Cu CO2 C．CuO HCl CuCl2 H2O D．CO2 NaOH Na2CO3 H2O
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| 20. 难度：中等 | |
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A、B、C三种物质各20 g，它们化合时只能生成40 g的新物质D。再增加5 g A，反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是 A．反应中B和C的质量比是5∶4 B．第一次反应后，B剩余质量为4 g C．反应中D和C的质量比是5∶2 D．第二次反应后，D的质量为65g
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| 21. 难度：中等 | |
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（4分）请根据下图回答问题。
（1）实验仪器a的名称是 。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，证明二氧化碳已经收集满的方法是 。 （3）实验室用E装置收集氧气。当氧气充满集气瓶后，应将导管从瓶口出移开， ， 把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。
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| 22. 难度：中等 | |
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（13分）归纳整理相关知识，构建知识网络是学习化学的一种重要的方法。 （1）下图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网络图。请根据该图回答有关问题。
①电解水是实现转化a的途径之一，该反应的化学方程式是 。 ②用转化c获得O2时，O2中会混有的少量杂质是 。 ③在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的 作用。 ④转化f可用于实验室制取O2，该反应的基本反应类型是 。 （2）水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。
①实验A中水作 （填“溶剂”或“溶质”）。 ②实验B中水的作用是防止集气瓶 。 ③实验C通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 的结论。 ④实验D中水的作用是提供热量和 。 ⑤实验E中的水作 。 （3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。 他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。 a ，b 。
（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备。请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学方程式。 答： ； 。
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| 23. 难度：中等 | |
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（8分）燃烧的条件是重要的化学原理之一，与消防安全密切相关。我国GB-4968-85将不同性质的火灾分为A、B、C、D四类： A 类火灾：指固体物质火灾。如木材、棉、毛、麻、纸张火灾等。 B 类火灾：指液体火灾和可熔化的固体物质火灾。如汽油、柴油、石蜡火灾等。 C 类火灾：指气体火灾。如煤气、天然气、氢气火灾等。 D 类火灾：指金属火灾。如钾、钠、镁、铝镁合金火灾等。 请回答完成以下内容： （1）燃烧的条件是：①有可燃物；② ；③与氧气（或空气）接触。燃烧必须同时满足 个条件，只要破坏 个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。 （2）乙醇失火属于 类火灾，乙醇完全燃烧的化学方程式是 。 （3）某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反 应结束后，瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。有关化学方程式为 ， 基本反应类型为 ，实验说明，D 类火灾不能使用 灭火。
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| 24. 难度：中等 | |
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（8分）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请回答以下有关中和反应的问题。 （1）下左图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照以上 （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示 。
（2）下图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：①中和反应的实质是 。
②反应前后各元素的化合价 。（填“改变”或“没有改变”） ③ 和 离子实质上没有参加反应。 （3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②恰好中和时溶液温度达到 。
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| 25. 难度：中等 | |
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（4分）A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。回答下列问题：
（1）固态C物质可用于人工降雨，俗称为 。 （2）E与F反应的实验现象是 。 （3）A与D反应的化学方程式为 。 （4）B能转化成A，反应的化学方程式为 。
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| 26. 难度：中等 | |
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（3分）硫化钠是重要的化工产品。工业上采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法生产硫化钠（Na2S），其流程示意图如下：
（1）上述流程中，获得固体A的操作是 ，固体A的化学式为 。 （2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1∶1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总反应的化学方程式为 。
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| 27. 难度：中等 | |
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（6分）为测定某药片中CaCO3含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答有关问题：
【方案一】利用CO2的体积测定CaCO3的含量 （1）装置B的目的是除去CO2中少量HCl（气），其中发生的反应的化学方程式是 。 （2）装置A中连通管X的作用是 。 （3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是 。 【方案二】利用酸碱中和滴定法测定 实验步骤： 取一粒0.1 g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。 （4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由 色变为 色，且半分钟内不褪去，即完全中和。 （5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有 （填字母序号） A．HCl溶液和NaOH溶液的质量分数 B．参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积 C．HCl溶液和NaOH溶液的密度 D．中和滴定所需要的时间
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| 28. 难度：中等 | |
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（9分）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。 （一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是 。 （2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）： 。 （3）向滤液中滴加稀盐酸目的是 。 （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。 （4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为 。 组成确定 （5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；② 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。 含量测定 （6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。 计算过程：
总结反思 （7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是 。
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