2011-2012学年江苏省镇江市丹徒区九年级中考适应性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列生活中常见的现象，属于化学变化的是

A．酒精挥发                    B．抹在墙上的石灰浆逐渐变硬

C．冰受热熔化                  D．用木炭消除冰箱中的异味

2. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是

A．调味用的食醋                  B．冰镇啤酒             C．冰水混合物           D．加碘食盐

3. 难度：中等

下列各物质的俗名与化学式不对应的是

A．水银：Hg                       B．纯碱：NaOH          C．碳铵：NH₄HCO₃     D．熟石灰：Ca(OH)₂

4. 难度：中等

下列实验操作正确的是     

A．检验气密性                       B．固液分离                 C．稀释浓硫酸           D．称取氢氧化钠

5. 难度：中等

食品安全问题正日益成为社会关注的焦点。下列有关认识正确的是    

A．用小苏打做糕点的疏松剂                               B．用瘦肉精养猪以降低猪肉中的脂肪含量

C．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋                       D．用甲醛溶液浸泡海鲜以防腐烂

6. 难度：中等

下列甲乙关系说法正确的是                      

选项	甲	乙
A	化石燃料	煤气
B	常用溶剂	水
C	金属材料	玻璃钢
D	大气污染物	二氧化碳

7. 难度：中等

下图是形成“合成气”的化学反应过程的微观示意图，下列说法中正确的是

A．图中的反应物都是单质                           B．该反应属于复分解反应

C．化学反应前后氧元素化合价没有改变            D．仅用合成气为原料可合成草酸（H₂C₂O₄）   

8. 难度：中等

下列说法错误的是    　           

A．用干燥的蓝色石蕊试纸区分氧气和二氧化碳   B．用稀盐酸检验NaOH溶液是否变质

C．用肥皂水能区分硬水与软水               D．用灼烧的方法区分铁粉与碳粉

9. 难度：中等

下列实验操作及现象合理的是          

A．硫磺在空气中燃烧发出黄色的火焰                     B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

C．选用10mL量筒量取5.5 mL 蒸馏水                   D．铁粉溶于足量稀硫酸中，形成黄色溶液

10. 难度：中等

根据右图提供的信息，下列说法错误的是

A．借助化学反应，太阳能可转化为电能

B．氢元素在循环过程中，没有发生化学反应

C．水的分解反应需要吸收能量

D．该循环的实现可以有效地缓解能源危机

11. 难度：中等

下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是

A．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的

B．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用

C．pH < 5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO₂等酸性污染物增多有关

D．研制并使用可降解塑料能缓解白色污染

12. 难度：中等

几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是

A．从氯化钠溶液中获取较多的氯化钠晶体，可采用降温结晶

B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大

C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D．40℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多

13. 难度：中等

下列实验结论正确的是                 

A．向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱的溶液

B．将饱和硫酸铵溶液加入鸡蛋清中，析出白色固体，说明蛋白质发生了变性

C．向稀硫酸中滴入几滴NaOH溶液，再滴加CuSO₄溶液，不一定有蓝色沉淀生成

D．氮肥中加熟石灰研磨，一定能闻到刺激性气味

14. 难度：中等

如下图所示装置中，胶头滴管中吸入甲液体，平底烧瓶中充入(或放入)乙物质，挤压胶头滴管，一段时间后装置中的气球明显胀大。则甲乙两种物质可能是

 

	甲	乙
A	稀硫酸	铜片
B	双氧水	MnO2
C	稀盐酸	锌粉
D	NaOH溶液	CO2

15. 难度：中等

2.4g铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是

A．5.0%                              B．10.0%                       C．15.0%                       D．16.0%

16. 难度：中等

下列各组溶液，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是        

A．K₂SO₄、BaCl₂、NaNO₃、NaCl                           B．HCl、(NH₄)₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂SO₄

C．KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂                          D．KCl、AgNO₃、KNO₃、NaCl

17. 难度：中等

有反应：X+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2Y，下面分析正确的是                 

A．X一定是BaCl₂                                             B．X一定是Ba (NO₃)₂

C．Y中一定含有氢元素                                       D．X和Y的相对分子质量之差为135

18. 难度：中等

下列物质的转变中，不能只通过一步反应实现的是                         

  A．Na₂CO₃→NaOH     B．Fe→FeSO₄　               C．CaCO₃→Ca(OH)₂　       D．CO₂→O₂

19. 难度：中等

下列图示与实验事实不一致的是                                         

①               ②                ③                    ④

A．图①是在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

B．图②是将一定质量的碳酸钙充分煅烧

C．图③是向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中不断加入铁粉

D．图④是向Na₂SO₄和HCl的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液

20. 难度：中等

右图是某燃煤发电厂利用海水洗脱燃煤烟气中的SO₂装置示意图。已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸。下列说法不正确的是

         

A．该脱硫过程发生的是化学变化

B．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

C．海水法脱硫工艺要求设备耐腐蚀

D．海水中只有氯化钠参与脱硫过程

二、填空题

21. 难度：中等

（4分）用化学用语填空：

（1）2个钠离子       ；    （2）地壳中含量最多的金属元素的氧化物      ；

（3）最简单的有机物      ； （4）硫酸锌中锌元素的化合价          。

22. 难度：中等

（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：

A．干冰       B．盐酸        C．煤          D．石油   

E．小苏打      F．硝酸钾      G．葡萄糖      H．烧碱

（1）能被人体直接吸收的营养物质是    ； （2）可用于人工降雨的物质是    ；

（3）常用于铁制品表面除锈的是      ；   （4）被誉为“工业的血液”的是  ；

（5）农田施用的复合肥是      ；         （6）常用于治疗胃酸过多的是    。

23. 难度：中等

（2分）请仔细观察右图，回答有关问题：

（1）图中A所代表的一个名词是      。

（2）要缓解图中B所反映的环境问题，请你提一条合理化建议       。

24. 难度：中等

(4分) 小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：

（1）计算：需要氯化钾固体的质量为    g。  

（2）称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数    （填“＜”或“＞”）15.0%。

（3）溶【解析】
该操作中用         （填仪器名称）搅拌至完全溶解。

（4）装瓶：将配制的溶液倒入      （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。

25. 难度：中等

（3分）以二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和KCl等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。合成流程如下图所示：

（1）上述流程中可循环使用的物质是          。

（2）写出反应II的总反应的化学方程式：                 。

三、探究题

26. 难度：中等

（8分）下图为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①            ；②             。

（2）若用A、C装置组合制取氧气，收集氧气完毕时，应先      （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”），写出A装置中发生反应的化学方程式           。

（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式                   。

（4）硫化氢（H₂S）是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（氢硫酸是硫化氢的水溶液，其化学性质与盐酸相似)。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得H₂S。某同学用右图F、G、H装置组合来收集H₂S气体。

①F用于收集H₂S，说明其密度比空气    （填“大”或“小”）。

②G装置的作用是          ，H装置的作用是             。

27. 难度：中等

（7分）X混合气体由H₂、CO、CH₄的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注：夹持装置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）：

【查阅资料】

（1）CO和二氯化钯（PdCl₂）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2X，该反应中X的化学式是               。

（2）在高温条件下，H₂可还原氧化铁，产生铁和水。在高温条件下，CH₄也可与Fe₂O₃反应：4Fe₂O₃+nCH₄  8Fe +nCO₂+2nH₂O，其中n的值为       （填数字）。

【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设：

①H₂和CO     ②H₂和CH₄       ③CO和CH₄       ④H₂、CO和CH₄

【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。

【问题讨论】

（3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设       （填假设序号）。

（4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设①”。你认为乙的结论是否正确？      。

（5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整。

（6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m₁g，装置E和F质量增加的总和为m₂g，若m₁∶m₂=       （填写比值），则“假设③”成立。

四、推断题

28. 难度：中等

（5分）一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。则原白色粉末中一定不含有              。

（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。则原白色粉末中一定含有     ，不含有        。

（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：

①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。

②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl₂溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。

两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论。同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是        ，乙同学在实验中先加入足量BaCl₂溶液的目的是               。

29. 难度：中等

（7分）已知草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种化合物B、C、D，它们与其它物质间的转化关系如下图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X、Y、Z均为单质。试解答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：C      ；E      ；Y      。

（2）写出有关反应的化学方程式：反应①            ；反应③            。

（3）说出单质Y的用途        （一条即可）。

（4）反应④是Z和     （填试剂的名称）的反应。

五、探究题

30. 难度：中等

（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。

③生产原理：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为        。

④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

（1）溶液A中的溶质有NaCl和      、     ，操作Ⅱ的名称为      。

（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的         。

（3）写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式                     。

（4）上述生产流程中可循环使用的是      （填序号）。

A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH        

（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:

实验步骤	实验现象	实验结论

【组成确定】

称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。    

（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质      （写化学式）。

【含量测定】

同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：

（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。               

（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是         。