2012年初中毕业升学考试（福建宁德卷）化学（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质富含糖类的是

A．空心菜           B．鸡蛋            C．面条          D．花生油

2. 难度：中等

下列变化中，属于化学变化的是

                       

A                B               C                 D

3. 难度：中等

下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是

A．白色污染               B．臭氧层破坏                C．  酸雨              D．温室效应

4. 难度：中等

下图所示的化学实验基本操作中，错误的是

A．倾倒液体          B．量取液体        C．点燃酒精灯    D．滴加液体

5. 难度：中等

金属钛是制造眼镜架的常用材料。下面是冶炼钛过程中的一个重要反应：4Na + TiCl₄ Ti + 4 NaCl，该反应的基本类型是　

A．化合反应           B．分解反应           C．复分解反应    D．置换反应

6. 难度：中等

下列有关水的说法错误的是

A．自来水是混合物

B．水蒸发时水分子的体积会变大

C．降低水的硬度可用煮沸的方法

D．软水和硬水可用肥皂水区别

7. 难度：中等

在森林火灾中，防火隔离带起的主要作用是      

A．隔绝空气       B．隔离可燃物      C．便于运水      D．降低可燃物着火点

8. 难度：中等

金刚石和石墨的结构如下图所示（小圆圈代表碳原子）。下列关于金刚石和石墨说法正确的是

   

A．两者为同种物质             

B．原子排列方式相同

C．在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳

D．都有良好的导电性

二、填空题

9. 难度：中等

(6分)

（1）用化学用语表示：

①2个氧原子__       __。

②氯化钙中氯离子符号__       __。

③天然气的主要成分__         __。

（2）硝酸见光易发生如下分解反应：4HNO₃2X+4 NO₂↑+O₂↑。

①X的化学式为      __。

②NO₂中N元素的化合价为___      __。

③硝酸应__     _____保存。

10. 难度：中等

(13分)K₂CO₃和KNO₃是重要的盐类物质。其溶液应用广泛。

Ⅰ．（1）K₂CO₃溶液的酸碱性和Na₂CO₃溶液相似，能使无色酚酞溶液变      色。

（2）K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃	20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①右图中表示KNO₃溶解度曲线的是     （填“甲”或“乙”）。

②20℃时，K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为         。

Ⅱ．某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯流程如下：

（1）溶液A加入适量Ca(NO₃)₂溶液，与溶液中K₂CO₃恰好完全反应，生成CaCO₃沉淀和KNO₃，写出该反应的化学方程式：                            。

（2）操作a的名称是            。

（3）20℃时溶液C是           （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

三、推断题

11. 难度：中等

（7分）甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们转化关系如右图所示：

（1）若甲、乙、丙均含同一种非金属元素，甲是石灰石的主要成分，则甲为       ，乙为         ，丙为         。

（2）若甲、乙、丙均含同一种金属元素，甲为红色金属单质，  乙是甲的氧化物，则乙为     ，写出一个符合丙→甲转化关系的化学方程式：                                 。

四、探究题

12. 难度：中等

（13分） 请结合下列装置图回答问题：

Ⅰ.（1）仪器a的名称是                。

（2）写出一种可使用C装置收集的气体              。

Ⅱ.（1）实验室常用H₂O₂在二氧化锰催化作用下制取O₂，选用的发生装置是      （填序号）。

（2）写出H₂O₂在二氧化锰作用下分解的化学方程式：                              。

（3）FeCl₃和CuSO₄都可作为H₂O₂分解的催化剂。右图1是探究FeCl₃和CuSO₄对H₂O₂分解催化效果的实验，可通过观察                                （填现象），判断两者的催化效果。

Ⅲ. (1)写出实验室制取CO₂的化学方程式：            。

（2）要验证CO₂不支持燃烧、密度比空气大的性质，你认为用右图2的         （填“甲”或“乙”）实验操作方法效果更好（夹持装置已略）。

13. 难度：中等

（17分）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。

Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是      （填序号）。

A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应

（2）镁与氢氧化钠溶液不反应， 而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：               。

Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。

方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金 粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与 

         相等。

方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。

（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装

置导管口a、b、c、d的连接顺序是：

a→

（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果          （填“有”或“没有”）影响。

方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是                    。

（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为            。

【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定

       体积，也可得出合金中铝的质量。

五、计算题

14. 难度：中等

化学兴趣小组对某工业废水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法：

（1）甲同学：酸碱中和法

取60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液（反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+ 2H₂O），反应过程溶液pH变化如右图， 求60g废水中H₂SO₄的质量。

（2）乙同学：沉淀分析法

 改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液测定废水中的H₂SO₄的含量（反应的化学方程式为：H₂SO₄+ BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl），你认为结果会        （填“偏高”、“偏低”、“不变”）理由是                                                           。