| 1. 难度：简单 | |
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空气成分中，体积分数约占78%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
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| 2. 难度：简单 | |
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下列符合质量周恒定律的是 A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
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| 3. 难度：中等 | |
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决定元素种类的是 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质中，属于纯净物的是 A．石灰水 B．空气 C．生铁 D．干冰
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| 5. 难度：简单 | |
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下列金属中，活动性最强的是 A．镁 B．铜 C．锌 D．铝
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| 6. 难度：简单 | |
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每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 A．O2 B．N2 C．CO D．CO2
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| 7. 难度：简单 | |
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氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
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| 8. 难度：简单 | |
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下列物质中，能用作钾肥的是 A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质敞口放置，因发生化学变化质量增加的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙
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| 10. 难度：中等 | |
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次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为 A．+5 B．+3 C．+1 D．-1
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| 11. 难度：中等 | |
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小刚测定了下列4种日用品的PH，其中呈酸性的是 日用品 A. 洁厕灵 B. 洗涤灵 C. 洗发水 D. 消毒液 PH 1 7 9 12
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| 12. 难度：中等 | |
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下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A．氧气无色无味 B．铝呈银白色 C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2
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| 14. 难度：简单 | |
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下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤
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| 15. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
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| 16. 难度：简单 | |
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下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是
A．青花瓷瓶 B．塑料水杯 C．纯棉毛巾 D．不锈钢锅
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| 17. 难度：中等 | |
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能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 A．铝 B．铁 C．铜 D．银
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||
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向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
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| 19. 难度：中等 | |
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根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
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| 20. 难度：简单 | |
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煤燃烧产生的废气中含有SO2,用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。涉及的反应有：
下列说法中，不正确的是： A．反应②发生的是化合反应 B．可循环使用的物质是Na2SO3 C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6 D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
如要检验食盐样品中有无亚硝酸钠，下列判定方法不正确的是 A．用pH试纸测定食盐样品溶液的酸碱性 B．取少量食盐样品加热到320℃以上，观察有无刺激性气体放出 C．取少量食盐样品，向其中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出 D．取少量食盐样品加水溶解，加入硝酸银溶液观察有无白色沉淀
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| 22. 难度：中等 | |
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下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解 B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加Na2CO3溶液 C 除去CaO中的CaCO3 加足量稀盐酸 D 除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶液
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| 23. 难度：中等 | |
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工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A. 甲的化学式为CH2 B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 C. 甲、乙、丙都是有机物 D. 丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
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| 24. 难度：中等 | |
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由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体。常温常压下，C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是 A．C8H8 B．C2H6 C．C2H2 D．CH4
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| 25. 难度：中等 | |
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下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
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| 26. 难度：中等 | |
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在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是 。 （2）下列微观示意图中，能表示化合物的是 （填字母序号，下同），能表示3个分子的是 。
（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示。 ① 反应后，生成C和D两种粒子的个数比为 。 ② 若有3 g D生成，参与反应的Ａ质量为______ g。 ③ 下列结论中，正确的是_______。 a．B和C属于氧化物 b．反应前后各元素化合价均发生改变 c．反应前后分子的个数没有改变 d．A物质中氢元素的质量分数为25%
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| 27. 难度：中等 | |
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（1）Cu+2H2SO4(浓) （2）“绿色化学“的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号，下同）
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的 。 （4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示） 。 （5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 。
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| 28. 难度：中等 | |
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向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）。 （2）图二能表示固体X溶解度曲线的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）甲溶液中混有少量丙，采用 方法可以得到比较纯的甲。 （4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号） ①所含溶剂质量：甲＜乙 ②甲、乙都是饱和溶液 ③溶液质量：甲＞乙 ④溶质质量分数：甲＞乙．
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| 29. 难度：中等 | |
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某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。 【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成 ②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成 ③SO2可使澄清石灰水变浑浊 ④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能 ⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能 ⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO 【实验探究】 （1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示：
（2）装置A中试剂的作用是 。 （3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号） 之间。装置甲中的液体名称是 。
（4）实验中，如果观察到装置D中 ，且装置E中 ，则可确认Y中还有H2气体。
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| 30. 难度：中等 | |
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有A.B.C.D.E.F.G.H初中常见的八种物质，常温下A和B是液体，D.E.G是气体，A和B,D和G组成元素相同;EFH是单质，且F为金属，八种物质之间的转化如下图所示，反应条件一略去
（1）写出F、G两种物质的化学式 ， （2）写出反应?的化学方程式 （3）反应?的基本反应类型 （4）指出DG在化学性质上的一点不同
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| 31. 难度：中等 | |
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实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问。 （1）实验仪器a的名称是 。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为 （填字母序号）。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。用装置 （填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。
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| 32. 难度：中等 | |||||||||||
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下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。 （2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 。 （3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是 。
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| 33. 难度：中等 | |||||||
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某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。 探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】 （1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。 （2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】
根据流程回答问题： 1）操作①是_____。 2）加入足量CaCl2溶液的目的是_____。 （3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。 探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？ 【查阅资料】 （1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。 （2）12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
【实验分析】 （1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。（2）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。 请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。
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| 34. 难度：中等 | |
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科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是 。 （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。 （3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1 μg/kg×体重(kg)。 50 g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 μg。若你的体重为50 kg，你每天最多吃这种薯片 g。
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| 35. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据;
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
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①
②
③
④
⑤
CuSO4+ +2H2O
