| 1. 难度：中等 | |
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千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化。下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．玻璃破碎 C．车胎爆炸 D．食物腐烂
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质属于酸的是 A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO
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| 3. 难度：中等 | |
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科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为 A．1 B．2 C．3 D．4
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 A．水(H2O) m (H) :m(O)=1:8 B．乙炔(C2H2) m(C) :m(H)=1:1 C．氨气(NH3) m(N) :m(H)=14:1 D．二氧化硫(SO2) m(S) :m(O) = 1:2
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| 6. 难度：中等 | |
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
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| 7. 难度：中等 | |
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生产生活中经常用到各种消毒剂，下列对消毒剂的叙述正确的是 A．消毒用酒精中有约75％的乙醇，乙醇（C2H6O）中碳氢元素质量比为2: 6 B．环氧乙烷（C2H4O）是高效消毒剂，其氢元素质量分数为9.1% C．H2O2中氧元素化合价为-2 D．灰锰氧是高锰酸钾的俗称，其化学式为：K2MnO4
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| 8. 难度：中等 | |
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食品安全问题已引起人们广泛关注，下列行为没有违反《中华人民共和国食品安全法》，不会对人体健康造成危害的是 A．利用地沟油制售食用油 B．在牛奶中添加三聚氰胺，提高牛奶含氮量 C．在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素 D．在生产豆芽过程中添加尿素、恩诺沙星、无根剂等非食品添加剂
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| 9. 难度：中等 | |
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央视3.15晚会曾曝光，某品牌肉制品中含瘦肉精。某种瘦肉精的化学式C12H19Cl3N2O，下列有关说法正确的是 A．该瘦肉精是有机物 B．该瘦肉精分子中含有氮分子 C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氧四种元素组成 D．瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成
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| 10. 难度：简单 | |
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下列滴管使用或放置图示正确的是
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| 11. 难度：中等 | |
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在“甲+乙→盐+水”的反应中，“甲和乙” 不可能是 A．HCl和NaOH B．CO2和Ca(OH)2 C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a＝15 C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z为化合物
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| 13. 难度：简单 | |
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溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．溶液组成中一定含有水 D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
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| 14. 难度：中等 | |
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下列归纳或类推中，正确的是 A．将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都属于酸 B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
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| 15. 难度：简单 | |
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实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是
A．发生装置 B．排水法收集氧气 C．验满 D．存放氧气
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| 16. 难度：简单 | |
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少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在 A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐 C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后
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| 17. 难度：中等 | |
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下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是
A．图中单质的化学式为O2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物 D．反应属于置换反应
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| 18. 难度：中等 | |
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对于反应：X+Ca(OH)2＝Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是 A．X一定是CuSO4 B．X和Y的相对分子质量之差为24 C．该反应类型可能是置换反应 D．Y中一定含有钙元素
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| 19. 难度：中等 | |
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某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．一定有氢氧化钙
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| 20. 难度：中等 | |
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下列图像与对应的叙述相符合的是 A．图①是刚打磨过的等质量的铁片和铝片分别与足量且质量分数相同的稀盐酸反应 B．图②是向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 C．图③是向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D．图④是化学反应中，原子总数随时间的变化
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| 21. 难度：中等 | |
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用化学用语或序号填空 （1）用化学用语填空： ①太阳上最丰富的元素是 ；②由4个磷原子和10个氧原子构成的分子 ； ③5个铝原子 ； ④既不含有电子，也不含有中子的微粒 ； （2）按照一定的依据把物质分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的捷径。现有物质：①硫酸溶液 ②氢氧化钠 ③氯化钙 ④氧化铜 ⑤锌粒．用序号填空：属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于盐的是 ，属于碱的是 ，属于氧化物的是 ． （3）用下列变化现象的序号填空： A．溶液由紫色变为蓝色 B．发光发热，产生白烟 C．黑色粉末变成红色 D．两瓶无色气体混合产生白烟 ①氯化氢和氨气 ②钠在氯气中燃烧 ③氢气在加热条件下还原氧化铜 ④氨气通入滴有紫色石蕊的水中 （4）化学就在我们的身边，它能改善着我们的生活。现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾等五种物质，用化学式填空： ①俗称烧碱的是 。②农田施用的复合肥料是 。 ③可用于人工降雨的是 。 ④人体胃液中含有的成分是 。 ⑤充入食品包装袋内的保护气是 。
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| 22. 难度：困难 | |
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A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去)：
(1)A物质的化学式是 ，B物质的俗称是 ，C物质的化学名称是 。 (2)向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明 。 (3)举出B物质在农业生产中的一种用途： 。 (4)反应②的化学方程式为 ，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是 。 (5)反应③的基本反应类型是 ，该反应前后碳元素的化合价 (填“改变”或“不改变”)。
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| 23. 难度：中等 | |
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通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：
（1）图中标有a的仪器名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，可选择的收集装置是D或 （填字母，下同）。 （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。 （4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。 ①若实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是 。 ②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：
流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是 ，从而提高氮气和氢气的利用率。
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| 24. 难度：困难 | |
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在发明电解法以前，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按下图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题。
(1)反应1的化学方程式是 (2)反应3的化学方程式是 ； (3)操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒； (4)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ； 【问题与发现】 该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗? 【猜想与假设】 根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和 的混合物 【探究与验证】 甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 【反思与评价】 同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计方案进行评价： 。
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| 25. 难度：困难 | |
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某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：
【问题讨论】 （1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式） ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号） 。 A. 氧化钙 B. 稀盐酸 C. 紫色石蕊试液 D. 硫酸钠溶液 （2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为 。 （3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为 （用代数式）。 （4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号） ，然后观察现象判断。 A. 盐酸和氯化钡的混合液 B. 硝酸和硝酸银的混合液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸 【组成探究一】 （5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→ → →D。
（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 。（2分）。 计算过程（3分) 【组成探究二】 （7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号） ； A.同意 B. 不同意 C. 不确定 你的理由是 。 （8）称得的溶液质量为 g [提示：可用⑹中数据] 【组成探究三】 更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图 （9）试回答
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。 ②t4～t5时间段固体为（写化学式） 和MgO的混和物。 ③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对） 。
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；已知：同温同压下气体的体积比等于气体的分子数之比）。实验室模拟合成氨气的流程如下：
