| 1. 难度：简单 | |
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空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是( ) A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质中属于纯净物的是（ ） A．洁净的空气 B．汽水 C．液态氧 D．酒精溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质中含有碱类物质的是（ ） A．纯碱 B．石灰石 C．熟石灰 D．盐酸
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．水通电生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B．在水通电分解的反应中氢原子和氧原子都没有改变 C．水的蒸发和水的电解都生成气体，都是化学变化 D．物质在变化中表现出来的性质就是物质的化学性质
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| 5. 难度：中等 | |
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我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）,在碘酸钾中碘元素的质量分数是（ ） A．59.3﹪ B．69.8﹪ C．64.1﹪ D．68.5﹪
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| 6. 难度：简单 | |
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造成酸雨的主要物质是（ ） A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳 C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮
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| 7. 难度：简单 | |
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某学生测定的下列数据中不合理的是（ ） A．用10ml的量筒量取7.5ml的水 B．用pH试纸测得某地的水的pH为5.2 C．用托盘天平称得校苏打样品的质量为16.7克 D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5﹪
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| 8. 难度：简单 | |
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要把50克质量分数为98﹪的浓硫酸稀释为质量分数为20﹪硫酸，需要水的 质量是（ ） A．245克 B．100克 C．195克 D．200克
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| 9. 难度：简单 | |
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欲量取8.2ml的稀盐酸，需要量筒最好是（ ）ml A．5 B．100 C．50 D．10
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| 10. 难度：简单 | |
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下列肥料中属于复合肥料的是（ ） A．CO(NH2)2 B．KCl C．NaNO3 D．KNO3
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| 11. 难度：中等 | |
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胃溃疡严重的病人的胃酸过多，可内服含有与盐酸反应的物质成分的胃药以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为胃药成分的是（ ） A．NaOH B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2
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| 12. 难度：中等 | |
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白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的一种蚁酸还能腐蚀很大建筑材料，下列建筑材料中最不易被白蚂蚁蛀蚀的是（ ） A．钢筋 B．铜栏杆 C．大理石 D．铝合金
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| 13. 难度：中等 | |
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如果把 ①食盐②烧碱③面粉④芝麻油⑤硫酸钡⑥白酒分别加入适量的水中能得到 溶液的是（ ） A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②⑥
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| 14. 难度：中等 | |
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某学生为了验证锌、铁、铜的金属活动性顺序设计了如下四种方案①将锌铜分别加入硫酸亚铁的溶液中②将锌和铜分别加入到硫酸锌的溶液中③将锌分别加入到硫酸亚铁、硫酸铜的溶液中④将铁分别加入到硫酸锌、硫酸铜的溶液中。其中可行的是（ ） A．①④ B．①② C．②③ D．③④
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| 15. 难度：简单 | |
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下列物质是人体所摄入的①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水⑦空气，其中属于有机物的是（ ） A．①②③④ B．①②③⑥ C．②⑤⑥⑦ D．③④⑥⑦
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发 生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识不正确的是
A．物质Y可能是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型为化合反应 C．参加反应的Z与W的质量比为2︰3 D．反应后容器中Z与Y质量比为6︰1
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| 17. 难度：中等 | |
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某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图：以下说法正确的是
A．食醋可以除去皮蛋的涩味 B．牙膏是中性物质 C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
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| 18. 难度：中等 | |
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图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
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| 19. 难度：中等 | |
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用适当的化学符号填空:⑴两个亚铁离子 ⑵烧碱 ⑶食盐溶液中存在的微粒（写出全部） ⑷ 敞口放在空气中已全部变质的氢氧化钠溶液中的溶质 ⑸人们常说“高空缺氧”中的氧是
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| 20. 难度：中等 | |
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化学知识重在应用，下列生活中的问题会用到你学到的化学知识， ⑴打开汽水瓶盖时汽水会自动冒出来，这说明气体在水中的溶解度 与 有关，喝了汽水会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关 ⑵一块土壤的酸性太强，不利于种苹果树，可用（写化学式） 降低土壤的酸性。 ⑶热水瓶装水时间长了，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3，在家中可以用食醋除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式 ⑷去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1∶1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙 kg。
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| 21. 难度：中等 | |
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⑴●”表示氢原子，“○”表示氯原子，有下列反应：
根据以上微观示意图，小丽写出该反应的化学方程式 。我能从粒子的角度解释化学反应中质量守恒的原因是 。 ⑵ 有两瓶忘记贴标签的无色溶液，分别是澄清的石灰水和稀盐酸。要正确地贴上标签，可用多种方法来鉴别，方法如下： ①分别滴入酚酞试液后，能使酚酞变红的是________ ②如果用一种金属鉴别这两种溶液，可以选用Cu和Fe中的________； ③如果分别加入某种盐溶液后，在稀盐酸中产生气泡，在石灰水中产生沉淀，这种盐可以是________(写出一种即可)。 ④进行以上鉴别操作时，都不应该将选用的鉴别试剂直接加入(或通入) 装有石灰水和稀盐酸的试剂瓶内，应该取____（填“大量”或“少量”或“任意量”）来实验。
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| 22. 难度：中等 | |
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根据下图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题
⑴ 现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理的是（填物质的序号） ⑵ t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序 为 。将这三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是（填物质的序号） 。 ⑶在t2℃时把50克A物质加入的100克水中，得到的溶液的总质量是 克。
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| 23. 难度：中等 | |
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白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和__________，白磷燃烧的化学方程式为___________ 。 (2)通过实验2可以测定_______ 。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到__________的现象时可达到该实验目的. (3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是___________综合分析上述三个实验，以下说法正确的是________________。(填①～⑥序号) ①实验1中的热水只起隔绝空气的作用 ②实验2中红磷可以换成木炭 ③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好 ④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用 ⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体 ⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂.
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| 24. 难度：中等 | |
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如图所示的是常用的实验装置。 （1）加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，反应的化学方程式为 ，为了制取和收集干燥的氧气应该选择的装置有（填序号） 。 （2）装置①可以进行多个化学实验，请写出一个用该装置进行实验的名称：
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| 25. 难度：中等 | |
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模拟酸雨流程如下图所示，硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B，通常情况下C是无色的液体，B、C、D是氧化物，F和X是酸，G是白色沉淀。
填空：⑴E的化学式 ⑵反应①的化学方程式 ⑶反应④的化学方程式 ⑷反应⑥的化学方程式
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| 26. 难度：中等 | |
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下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
⑴从①或②中你获得的信息有（写一条） ⑵D中的X=________； ⑶以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是________； ⑷B和______属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。
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| 27. 难度：困难 | |
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用实验证明一包黑色粉末是由氧化铜和碳粉混合而成的，甲乙两位同学设计的实验方案如下： 加足量的稀盐酸充分振荡
在试管中加热，将气体通入澄清的石灰水中
试回答：⑴甲方案中证明有氧化铜的实验依据是 证明有炭粉的实验依据是 ⑵乙甲方案中证明有氧化铜的实验依据是 证明有炭粉的实验依据是 ⑶乙上两个方案中你认为哪个更好 ，理由是
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| 28. 难度：中等 | |
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某化工厂排出的废液中含有
试回答： ⑴加入的固体a是（写化学式） 。 ⑵固体乙的成分有 ⑶步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是 ⑷写出步骤②中发生反应的化学方程式
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| 29. 难度：中等 | |
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铝土矿的主要成分是氧化铝（化学式为Al2O3）， ⑴在氧化铝中氧元素与铝元素的质量比为 ⑵170吨含氧化铝80％的铝土矿中含铝元素的计算式为（杂质不含铝元素）
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| 30. 难度：困难 | |
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某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算： (1)完全反应后生成CO2的质量； (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)
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甲：黑色粉末 观察现象
乙：黑色粉末 观察现象
和
。为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：