| 1. 难度：简单 | |
|
地壳中含量最多的元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
空气成分中，体积分数约占21%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列变化中属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．瓷碗破碎 C．食物腐败 D．石蜡熔化
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列物质中属于纯净物的是
A．稀盐酸 B．冰水混合物 C．食用醋 D．液化石油气
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
水族馆中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。氧气能被压缩在氧气瓶中说明 A．氧分子的大小发生改变 B．氧分子可以再分 C．氧分子总是在不断运动 D．氧分子之间有间隔
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A．木炭 B．铁丝 C．酒精 D．红磷
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”，这里的“铁”是指 A．原子 B．单质 C．元素 D．分子
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列日常生活中的做法，不符合“低碳生活”理念的是 A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．提倡使用一次性纸杯
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
下列物质中，能作磷肥的是 A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
物质由微粒构成。下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．汞 D．氯化钠
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
影响元素化学性质主要是原子的 A．核外电子总数 B．核内中子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
下列物品中，用有机合成材料制作的是
A．钱币 B．乳胶手套 C．不锈钢餐具 D．棉布围裙
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
下列安全措施不正确的是 A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
图是元素周期表中硫元素的信息示意图，下列对图中的信息解释不正确的是
A．质子数为20 B．核电荷数为20 C．属于非金属元素 D．相对原子质量为40.08
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A．氧气无色无味 B．铝呈银白色 C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
下列实验基本操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．取用固体药品 D．过滤
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
下列化学方程式中，书写正确的是 A．2H2O 通电2H2↑+O2↑ B．H2SO4＋NaOH = NaSO4＋H2O C．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ D．4Fe+3O2点燃2Fe2O3
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
下列是人体中几种体液的正常pH，其中一定显碱性的是 A．胆汁（6.8 – 7.4） B．唾液（6.6 – 7.1） C．血液（7.35 - 7.45） D．胃液（0.8 – 1.5）
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
碘-131原子核内共有53个质子和78个中子，其核外电子数为 A．25 B．53 C．78 D．131
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
下列物质敞口放置在空气中一段时间，其中质量会减轻，溶质的质量分数会减小的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．食盐溶液 D．浓盐酸
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验： ①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是 A．一定有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3 C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
|
|
| 23. 难度：困难 | |
|
下列实验操作中，不能达到实验目的的是 物质 实验目的 主要实验操作 A NaCl（Na2CO3） 除杂 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 B MnO2（KCl） 分离 溶解、过滤、蒸发 C CO2（H2O） 干燥 将气体通过碱石灰（主要成分氢氧化钠）干燥管 D NaOH、Ca(OH)2 鉴别 分别加入Na2CO3溶液，观察溶液的变化
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为 A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%
|
|
| 25. 难度：困难 | |
|
下列变化过程中，对应关系正确的是
A.向一定量氢氧化钠溶液中加入水 B．往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HCl溶液 C．将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中 D．电解水一段时间
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
化学与生活息息相关，可以帮助人类认识、改造世界。 （1）减少煤、 和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生和雾霾天气的发生。 （2）目前，人们正在利用和开发新能源，如太阳能、核能、地热能、 能等。 （3）下列说法正确的是 （填序号） ①把秸杆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气 ②点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸 ③随着人类对能源的需求量日益增长，不可再生能源将面临枯竭的危险 ④人类利用的能量都是通过化学反应获得的 （4）农家院食品有鱼、大米、黑木耳、山野菜等，这些食品深受游客喜爱，其中富含糖类的是 。 （5）NaOH的俗称是 ，它可用于制备消毒剂（NaClO），其中Cl元素的化合价是 。 （6）元素对人体健康的影响很大。例如，缺 元素可能引起佝偻病。
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
一定条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示：
（1）一个B分子中含有 个原子。 （2）A、B、C中属于化合物的是 （填字母序号） （3）①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为 。 ②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为 。
|
|
| 28. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
|
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A是 的溶解度曲线。 （2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水 g。 （3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。 （4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是 溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是 （填序号）。 A．升温 B．加入该溶质 C．加入适量水 D．降温 E．加入足量该溶质的不饱和溶液 （5）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是 。
|
|||||||||||||||||||||||||
| 29. 难度：中等 | |
|
金属及金属材料在日常生活中应用广泛。 （1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）。
（2）铁生锈的条件是铁与 同时接触。工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 （3）某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：
Ⅰ．上述实验中操作①是 。 Ⅱ．上述实验中加入的a是 ，固体B中含有的物质有 。
|
|
| 30. 难度：困难 | |
|
现有初中常见的A、B、C三种物质，其中两种为氧化物。请根据下列叙述回答问题。 （1）若向A中加入B物质，则生成C，C中加入无色的酚酞溶液显红色，则C显 性。将A放入饱和的C溶液中，出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 。 （2）若A为单质，且B、C中都含有A物质中的元素，若A、B、C之间能发生分解反应，该反应的化学方程式为 。 （3）若A为单质，A、B、C中含有相同的金属元素，当A在氧气中燃烧时会产生C，此反应的化学方程式为 ；向A和B的混合物加入过量的稀盐酸充分反应，会得到黄色溶液并冒出大量的气泡，据此判断得到的溶液中的溶质为 （填化学式）；工业上用B和氢气在400℃时反应得到C和水，该反应的化学方程式为 。
|
|
| 31. 难度：中等 | |
|
）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：
A B C D E （1）实验仪器a的名称是 。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 ，若收集干燥的氧气应选用的装置是 ，验满的方法是 。 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有 ①③（填序号）。 ①用容积较小的锥形瓶 ②减慢液体的滴加速度 ③加热反应物 ④降低液体反应物的浓度
|
|
| 32. 难度：压轴 | |
|
下图是某同学设计的二氧化碳制取实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。
（1）关闭止水夹1，打开止水夹2，挤压胶头，滴入稀盐酸，生成的二氧化碳在微型气体实验器内与1、2处的溶液反应。1处紫色的石蕊溶液变成红色，2处的反应现象是 。 （2）关闭止水夹2，打开止水夹1，再次挤压胶头，一段时间后，观察到烧杯中的现象是 。这是由于 （用化学方程式表示）的缘故。 （3）有同学认为：二氧化碳能溶于水并与水反应，因此实验（2）出现的现象不足以证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。那么，如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应？该实验方案是 。
|
|
| 33. 难度：困难 | |||||||||||||
|
小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。 【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。
A B C 实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是： （填化学式）。B中有关反应的化学方程式是 。 【探究二】 （1）实验过程： 教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？ （3）猜想与假设： 根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 ；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。 （4）查找资料： 资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应； 氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。 资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。 （5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。
（6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生 （写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验。
|
|||||||||||||
| 34. 难度：中等 | |
|
（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，反应原理是： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若电解含氯化钠58.5 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）
|
|
| 35. 难度：困难 | |
|
由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH ＝ CH3COONa + H2O）
|
|
