2013年广东省广州市番禺区中考一模化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下了各种物质的用途中，利用了其物理性质的是

A．氧气用于气焊                         B．干冰用于人工降雨

C．盐酸用于除铁锈                        D．小苏打用于治疗胃酸过多

2. 难度：简单

下列物质的用途不正确的是

A．干冰用于人工降雨                      B．碳酸钙用作发酵粉

C．聚乙烯制成装食品的塑料袋              D．稀盐酸用于除铁锈

3. 难度：中等

有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是

A．NH₄Cl            B．Na₂S              C．MnO₂            D．P₂O₅

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．铝片放置在空气中，不需加热就能在表面生成Al₂O₃

B．铁粉与稀硫酸反应，生成Fe₂(SO₄)₃

C．硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO₃气体

D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe₂0₃固体

5. 难度：中等

物质的化学式和相应名称均书写正确的是

A．Fe(OH)₂：氢氧化铁                     B．Hg：氦

C．K₂CO₃：碳酸钾                         D．BaCl：氯化钡

6. 难度：中等

将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是

A．镁条             B．铜丝             C．BaCl₂溶液         D．Na₂CO₃溶液

7. 难度：中等

下列使用盐酸肯定不能达到目的的是

A．除去菜刀上的铁锈                      B．除去水壶壁上的水垢

C．清洗溅到皮肤上的碱液                  D．鉴别黄金饰品中是否含有锌

8. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液

B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘

C．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好

D．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润

9. 难度：困难

下列除杂质的方法错误的是

         物质(括号内为杂质)          除杂方法

A       NaCl(泥沙)                  溶解、过滤、蒸发

B       FeCl₂(CuCl₂)                 加入适量铁粉

C       CaCl₂溶液(盐酸)             加入过量CaCO₃

D       CO₂(CO)                    通人澄清石灰水

10. 难度：中等

氢氧化钴[Co(OH)₂]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：

①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑    ②CoCl₂+2NaOH=Co(OH)₂↓+2NaCl

下列判断正确的是

A．钴的金属活动性比铜的弱                B．①为置换反应②为复分解反应

C．氢氧化钴的化学性质稳定                D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

11. 难度：中等

正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是

A．用托盘天平称取2．9gNaCl固体

B．用10mL量筒量取8．3mL蒸馏水

C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水

D．用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2．5

12. 难度：简单

下列公共标识中与消防安全有关的是

13. 难度：简单

下列关于化肥的说法正确的是

A．CO(NH₂)₂(尿素)、K₂CO₃和Ca(H₂PO₄)₂均可做氮肥

B．在K₂SO₄中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味

C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象

D．生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样

14. 难度：中等

下列液体不能导电的是

A．澄清石灰水       B．氢氧化钡溶液      C．乙醇             D．稀硫酸

15. 难度：中等

下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（20℃、101kPa条件下测定）。实验室要收集SO₂气体，可采取的方法是

气体性质	H2	CO2	SO2
密度（g/L）	0.08987	1.975	2.716
溶解度（L）	0.0001603	0.1688	11.28

A．向上排空气法

B．向下排空气法

C．排水集气法

D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法

16. 难度：中等

下列各组物质按混合物、盐、有机物顺序排列的是

A．空气、纯碱、乙醇                      B．煤、食盐水、石油

C．水、盐酸、甲烷                        D．大理石、干冰、葡萄糖

17. 难度：中等

实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是

A．245g             B．195g             C．100g             D．50g

18. 难度：中等

下列物质的鉴别方法正确的是

A．用澄清石灰水鉴别一氧化碳和氧气

B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

D．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜和硫酸铜

19. 难度：简单

现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是

A．丁＞丙＞甲＞乙                        B．乙＞甲＞丙＞丁

C．丙＞丁＞甲＞乙                        D．丁＞丙＞乙＞甲

二、填空题

20. 难度：中等

用化学方程式描述下列事实：

(1)大理石(主要成分是CaCO₃)制成的工艺品不能用盐酸清洗，用化学方程式表示原因___________；

(2)用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生反应SO₂和CO₂气体，反应的化学方程式是            ；

(3)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成了单质碘(I₂)和氢氧化钾，容易使碘损失。该反应的化学方程式是___________________________________。

21. 难度：中等

如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。

据图回答：

(1)KNO₃和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是      ℃

(2)要从KNO₃的溶液中析出晶体，通常采用的方法是      。

(3)在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写表：

烧杯编号	NaCl/g	H2O/g	溶质的质量分数
1	10	90
2	30	70

(4)若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO₃溶液，配制时的温度应不低于     ℃

22. 难度：中等

下图是某工厂生产烧碱的主要流程。

(1)X的化学式为      。

(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙      t。

(3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为                              。

(4)结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是             ，原因是                                  。

(5)滤液2中的溶质的化学式为   ，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是   。

23. 难度：中等

人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn。

(1) 葡萄糖酸锌是     由种元素组成的，其中属于常量元素的是                             。

(2) 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，其中锌元素的质量分数为               。现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量为                     mg。

24. 难度：中等

铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是____

（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

金属单质	铜	铝	锌	铁	铅
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61	27	17	7.9
密度/(g·cm^-3)	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	2.5~3	2~2.9	2.5	4~5	1.5

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是_____________________。

（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为                                      。

（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。在实验室里，可用下图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为         色，该反应的化学方程式为                                            。

    

三、探究题

25. 难度：困难

实验小组对铁的锈蚀按下表探究。室温时，将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．

序号	样品	量筒起始读数 ／mL	量筒最终读数 ／mL	所需时间 ／min
①	1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水	100	70	约120
②	l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
③

(1)实验①和②说明NaCl可以         (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是     (填“放热”或“吸热”)过程。

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是          。

(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

26. 难度：中等

某化学兴趣小组利用下列装置进行O₂、CO₂、H₂的实验室制法和有关性质的研究。回答下列问题：

  

A                  B                      C

（1）甲同学用KMnO₄固体制取O₂，选用上图中的__装置（填序号），该反应的化学方程式是     。

（2）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是_________________（填序号）。

　A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红

　B．产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红

　C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红

（3）丙同学用C装置制取了一瓶H₂，写出用C装置制取H₂的药品_______________________。

四、填空题

27. 难度：困难

三瓶没有标签的白色粉末是Ba(NO₃)₂、MgCl₂和CaO。请设计一个实验方案进行鉴别，并贴上标签。叙述实验操作、预期现象和结论。

提供的试剂有：蒸馏水         提供的仪器有：试管，胶头滴管

实验操作	预期现象与结论