2013年初中毕业升学考试（广东佛山卷）化学（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

人闻到“笑气”（Ｎ₂Ｏ）易发笑，笑气属于

A．碱　      B．酸　     C．盐     D．氧化物　

2. 难度：简单

微量元素与人体健康密切相关，缺少或过量会引起甲状腺肿大的元素是

A．碘　      B．硒　      C．氟　     D．铁

3. 难度：简单

属于有机高分子的是

A．甲烷　    B．淀粉　    C．乙醇　    D．丙氨酸

4. 难度：中等

常温下，将１克物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是

A．汽油　    B．蔗糖   　C．氯化银   　D．氧化铁

5. 难度：中等

单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是

6. 难度：简单

以下说法正确的是

A．化石燃料是可再生资源　　　　    B．化学反应伴随能量变化　

C．化学反应过程中都会放出热量　    D．化学反应中只有燃烧反应才放热

7. 难度：简单

以下说法正确的是

A．溶液一定是均一、无色、稳定的　    B．均一、稳定的液体一定是溶液

C．溶液的溶质一定是固体　　　　    　D．溶液一定是混合物

8. 难度：简单

以下实验操作错误的是

A．点燃可燃性气体前均要验纯　　    B．将浓硫酸缓慢加入水中搅拌稀释

C．加热蒸发皿直至溶液完全蒸干    　D．用酒精灯盖灭酒精灯

9. 难度：中等

有关金刚石、石墨和Ｃ₆₀的说法正确的是

A．都属于单质　    B．元素组成不同　    C．硬度相同　    D．碳原子排列方式相同

10. 难度：中等

有关催化剂的说法错误的是

A．反应前后本身质量不变　    B．反应前后化学性质不变　

C．一定加快化学反应速率　    D．可能减慢化学反应速率

11. 难度：简单

以下说法正确的是

A．常温下金属都是固体　　　　　    B．钠比铝抗腐蚀能力强　

C．青铜、生铁、焊锡均属合金　　    D．木炭和ＺnO在高温条件下不能反应

12. 难度：中等

黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素说法正确的是

A．核电荷数为276　 　   B．原子序数为118

C．中子数为79　　　   　D．相对原子质量为197.0

13. 难度：中等

要除去ＦeSO₄溶液中少量的H₂SO₄，可加入的物质是

①铁粉　②四氧化三铁　③氧化铁　④氧化亚铁　⑤氢氧化亚铁

A．②③⑤　   　B．①④⑤　   　C．②③④　   　D．①②③

14. 难度：中等

按右表提供的信息，以下判断正确的是

A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多

B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素

C．Ｍg²⁺、H⁺最外层电子数分别为２和０

D．Na⁺和Ａl³⁺ 的核外电子数相同

15. 难度：简单

100克２%ＮaOH溶液配制等操作正确的是

A．用50mL量筒量取９８.0mL水

B．将ＮaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gＮaOH

C．将pH试纸伸入２%ＮaOH溶液中测得pH=13.7

D．10ml2%的ＮaOH溶液加入10mL水稀释得到１%ＮaOH溶液

16. 难度：中等

下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氢氧化钠固体质量

C．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaCl

D．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO₃)₂，静置后再滴入少量ＡgNO₃

17. 难度：中等

分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是

A．植物油用于隔绝氧气和水

B．两支试管中的铁片均被腐蚀

C．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高

D．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高

18. 难度：中等

以下气体制备的发生装置说法正确的是

A．装置a可作实验室制备CO₂

B．装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好

C．装置c可用实验室制备氧气

D．装置d可用作实验室制备氧气、氢气

二、填空题

19. 难度：中等

掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础，完成以下选择和填空：

（１）浓硫酸能使白纸变黑，是因为它有____[（１）－（４）填编号]

A．氧化性　B．吸水性　C．腐蚀性

（２）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的____。

A．氧化性　B．还原性　C．可燃性

（３）可用作脱色制白糖的是______。

A．小苏打　B．熟石灰　C．活性炭

（４）可用作食品干燥剂的是____。

A． 石灰石　B．生石灰　C．纯碱

（5）用化学式表示3个锰酸酸离子_______。

（6）地壳中含量最多的非金属和氢元素组成物质的化学式______。

20. 难度：中等

下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题

（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH____7（填“>”或“<”或“=”）。

（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为______g。

（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度____氯化钠的溶解度（填“>”或“<”或“=”） 。

（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是______(填化学式)。

(5)为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的______(填化学式)溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀______(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。

21. 难度：中等

乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇（C₂H₅OH）。

（1）关于乙醇汽油的说法错误的是_____。

A．乙醇属于有机物

B．乙醇属于不可再生资源

C．使用乙醇汽油可减少大气污染

D．使用乙醇汽油可节省石油资源

（2）工业上利用石油中各成份的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于_____(填“物理”或“化学”)变化。

（3）汽油和乙醇完全燃烧后的产生相同，则汽油中一定含有____和____（填元素符号）。

（4）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型的催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，分别是________、________（填化学式）。

22. 难度：中等

硫酸钙转化学K₂SO₄和CaCl₂.6H₂O的工艺流程如下：

吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为_______________________________。

操作Ⅰ的名称为_______，沉淀的主要物质为__________（填化学式）。

蒸氨过程中涉及的化应类型为_____（填编号）。

A．复分解反应 B．化合反应   C．分解反应 D．置换反应

（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

（5）可循环利用的物质除了NH₃外，还有____________（填化学式）。

三、推断题

23. 难度：压轴

A、B、C、D、E是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分生成物和反应条件已略）：已知B是黑色固体，相对分子质量为80，E是然气的主要成份，请回答下列问题：

（1）B是______，E是_____(均填化学式)。

（2）A→C的化学方程式为_________________________；

E→D的化学方程式为_________________________；

若B→A是复分解反应，化学方程式为_________________________；

（3）已知：Cu₂O是红色固体，难溶于水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O

若B→A是置换反应，在发生置换过程可能发生副反应生成Cu₂O,产生为红色固体，其产物组合可能有____种，小思同学称取14.4g产物与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤，洗涤、干燥，得到固体8.6g,则产物的成分为 ______________

四、填空题

24. 难度：中等

实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。

（1）《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热，该实验的目的探究______________是燃烧的条件之一，该实验的可然物是指__________，实验成功的关键是控制______不燃烧。

（2）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的_______(填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加_____调节至pH＝7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。

25. 难度：困难

小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO₂和验证CO₂能与NaOH反应。

（1）装置B的作用是______

（2）请补充画出装置C中a、b导气管

（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在_____(填装置编号)之间加入装有______(填试剂编号)洗气瓶F。

A．浓NaOH溶液  B．澄清石灰水  C． 饱和NaHCO₃溶液 D．饱和Na₂CO₃溶液

（4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是__________________________，可确定装置C收集满CO₂

（5）当装置C中收集满CO₂，关闭止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为_______________________________________,观察到的现象是____________________________________.

(6)小平同学认为证明CO₂与 NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成________,再做一次实验，其目的是__________________________。

五、探究题

26. 难度：困难

我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）。

已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色。

（1）酸雨是pH小于______的降雨。

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为________________________

（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H₂SO₄反应制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式_____________________。

（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：

[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？

[进行猜想]猜想1：只有K₂SO₃

猜想2：___________

猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃

[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	证明含有K2SO3
3	向B试管中，加入_____________________,再加入足量的________________________	先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

六、计算题

27. 难度：中等

某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。

（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。

（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO₄.5H₂O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO₄.5H₂O为250，CuSO₄为160)

28. 难度：困难

小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图）的的成分时行分析，取出64.1克固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图：

结合图中数据分析：

（1）读图可知，Cu元素的质量_____g，64.1g“铜树”有Cu、Al、_____（填化学式）

（2）请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数？

（3）只知道“铜树”质量m₁和消耗10%的盐酸总质量（m₂）,也能求出“铜树”中铝元素质量分数，其表达式为_______________(用m₁和m₂表示，可不化简)