1. 难度:简单 | |
下列变化属于化学变化的是( ) A. 铁钉生锈 B. 冰雪消融 C. 蜡烛熔化 D. 灯泡发光
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2. 难度:简单 | |
下列说法错误的是( ) A. 在化学变化中分子可以分成原子 B. 空气由空气分子组成 C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子等 D. 氧化物中一定含有氧元素
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3. 难度:简单 | |
下图所示的实验操作正确的是( )
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4. 难度:简单 | |
化学知识在生活中有广泛的应用。下列说法错误的是( ) A. 血红蛋白中含有铁元素,缺铁会引起人体贫血 B. 回收废弃的塑料可以减少“白色污染” C. 肥皂水可以区分硬水和软水 D. 汽油着火可用水扑灭
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5. 难度:简单 | |
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为: MnO2+4HCI(浓)MnCl2+2X+Cl2↑,其中X的化学式为( ) A. H2O B. H2O2 C. HClO D. O2
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6. 难度:简单 | |
如下图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能是气球a明显鼓起的是( )
试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
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7. 难度:简单 | |
氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下,氨气能将氧化铜还原成铜,反应的化学方程式为: 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2,如下图所示,挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中,使氨气进入试管,用酒精灯给试管加热,即可达到实验目的。关于该实验,有下列几种说法: ① 实验中,试管口应略向下倾斜; ② 反应一段时间后,可看到试管内有红色物质生成; ③ 反应结束时,先撤出导气管,再熄灭酒精灯,以免液体倒流; ④ 该装置没有对尾气进行处理,会污染空气。 以上说法正确的是( ) A. ①②③④ B. ②③④ C. ①②④ D. 只有①②
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8. 难度:简单 | |
现有一种固体粉末状样品,已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许,加入一定量的稀硫酸,待反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法( ) ① 该样品的颜色为黑色; ② 向样品中加入稀硫酸后,一定有气体生成,且液体颜色不变; ③ 滤渣中一定有铜,不一定有铁; ④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁; ⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
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9. 难度:中等 | |
根据要求用化学用语填空 (1) 甲烷的化学式______ (2) 写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价_______ (3) 红磷燃烧的化学方程式_________________________
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10. 难度:中等 | |
钾元素在人体内起调节体液平衡的作用,下图A是钾元素在周期表中的相关信息 (1) 钾元素的相对原子质量为________ (2) 下图B是钾元素形成呢过的一种粒子的结构示意图。图中x=_______,该粒子的符号是______
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11. 难度:中等 | |
下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 (1) t2℃时,甲的溶解度为______ (2) t3℃时,甲、乙各50g,分别加入到100g水中,充分搅拌。其中,不能形成饱和溶液的是_____ (3) t3℃时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲可采用的方法是______________ (4) 下列说法正确的是_________ A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质的质量分数都不变 B. t2℃时,向100g20%甲的饱和溶液中加100g水,充分搅拌,溶液的浓度为10% C. t3℃时,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液,需水的质量最多的是甲 D. 升高丙溶液的温度,一定有晶体析出
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12. 难度:中等 | |
某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分,某化学小组开展了下图所示的实验。 请回答下列问题: 溶液A呈_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______ 固体甲中一定含有的物质是_________________,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________ 根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在,其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在,需补充的实验操作是________________________,观察现象。
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13. 难度:中等 | |
某化学小组成功完成了下图所示实验(装置气密性良好),验证了二氧化碳的组成。 探究过程如下: 1. 称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为50.7g,装有碱石灰的装置C质量为112.3g,连接A、B、D装置; 2. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯; 3.待D中发生反应,熄灭酒精灯,冷却; 4. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g,装置C的质量为114.5g 已知:碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,木炭中的杂质不参与反应,B、C中所装药品足量,能完全吸收相关物质。请回答下列问题: 装置A反应的化学方程式为_____________________,该反应属于_________反应 酒精灯加热的作用是_____________________ 为减小误差,步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________ 根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为(列式并计算)_____________,从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。
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14. 难度:中等 | |
实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后,称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题: (1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ (2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。
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