| 1. 难度：中等 | |||||
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（2010•滨州）下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ） |
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| 2. 难度：中等 | |||||
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下列生产过程主要发生物理变化的是（ ） |
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| 3. 难度：中等 | |||||
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（2004•福州）根据你学过的化学知识，判断下列说法正确的是（ ） |
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| 4. 难度：中等 | |||||
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（2009•东城区一模）下列反应中属于置换反应的是（ ） |
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| 5. 难度：中等 | |||||
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用金属的性质解释有关事实，不正确的是（ ） |
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| 6. 难度：中等 | |||||
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（2013•莘县三模）开辟防火带是山林防火的一个措施．在树林中间开辟通道（防火带）的主要目的是（ ） |
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| 7. 难度：中等 | |||||
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（2003•济南）宣传科学知识，揭露伪科学，是我们中学生的义务．下列消息中，你认为缺乏科学依据的是（ ） |
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| 8. 难度：中等 | |||||
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下列有关实验现象的描述正确的是（ ） |
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| 9. 难度：中等 | |||||
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（2005•威海）若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是（ ） |
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| 10. 难度：中等 | |||||
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下列说法中，不正确的是（ ） |
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| 11. 难度：中等 | |||||
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正常人胃液的pH在0.9～1.5之间，胃酸（一般以盐酸表示）过多，则需要治疗．一般可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸过多．这主要是由于（ ） |
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| 12. 难度：中等 | |||||
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（2013•河北区二模）人尿中含氮0.93%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（ ） |
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| 13. 难度：中等 | |||||
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在我们日常生活中经常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等．这里的碘、钙、硒、氟是指（ ） |
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||
2004年5月，某市发生了一起亚硝酸钠中毒事件，亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体，请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法中，错误的是（ ）
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| 15. 难度：中等 | |||||
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潜艇里常使用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3，据此推断该化合物中一定含有的元素是（ ） |
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| 16. 难度：中等 | |||||
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乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分可表示为C8H18）按1：9的比例混合而成，下列有关说法正确的是（ ） |
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| 17. 难度：中等 | |||||
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若每天食用充足的蔬菜、水果，除了摄取多种维生素之外，还可以使人体补充钾、镁元素．人体血液中钾元素含量偏低，将会影响肌肉和神经功能：可表现为身体乏力，神精恍惚，医学上称为低血钾症．医生在治疗时需要给病人补充钾元素．根据你学过的有关化学和生物知识并结合你的生活经验判断，你认为适合人体补充钾元素的一种化合物是（ ） |
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| 18. 难度：中等 | |||||
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（2009•镇江）已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是（ ） |
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| 19. 难度：中等 | |||||
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2005年7月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰坦普尔1号彗星，其撞击器采用的是一种含铍（一种金属）3%的铜合金．关于合金，下列说法错误的是（ ） |
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
（2006•北京）如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（ ）
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| 21. 难度：中等 | |
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（2010•句容市一模）用数字和符号表示 （1）两个氧原子；（2）三个双氧水分子； （3）两个碳酸根离子；（4）硫酸锌中锌元素显正二价． |
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| 22. 难度：中等 | |
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（2006•徐州）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A、干冰；B、氮气；C、聚氯乙烯；D、氢气；E、尿素；F、明矾；G、石油；H、纯碱；I、烧碱“中选择适当的物质填空（填字母）． （1）被称为理想的“绿色能源”是；（2）可用于人工降雨的物质是； （3）侯氏联合制碱法中的“碱”是；（4）被誉为“工业的血液”的是； （5）空气中体积分数最大的是；（6）常用于净水的物质是． |
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| 23. 难度：中等 | |
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现有试管、漏斗、酒精灯、集气瓶、玻璃棒、药匙、滴管等仪器，请为下列实验操作各选一种： （1）用于转移液体引流的是 ； （2）用作物质在气体中燃烧的反应容器是 ； （3）用作少量试剂的反应容器的是 ； （4）用于取粉末状固体药品的是 ． |
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| 24. 难度：中等 | |
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我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一．下面是一组有关铁的问题，请你用所学化学知识加以回答： （1）铁是地壳中含量第位的元素； （2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的性； （3）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理． （4）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁．在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式，纳米铁粉在空气中受撞击时会燃烧，生成一种黑色固体，写出该反应的化学方程式． 请你写出纳米铁和稀盐酸反应的化学反应方程式． （5）小恒同学在做盐酸和锈铁钉反应实验时，发现含锈的铁钉表面出现了气泡，你觉得原因是． |
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
下表为某品牌奶粉中标签中的主要营养成分：
（2）上表出现了种人体所需的微量元素． （3）人体健康离不开钙元素．下列有关钙元素的叙述中不正确的是． ①幼儿缺钙会得呆小症； ②青少年缺钙会得佝偻病和发育不良； ③成年人比幼儿和青少年需要摄入更多量的钙； ④老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折． |
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| 26. 难度：中等 | |
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用化学方程式表示除去下列各物质中杂质的原理（括号内的物质为杂质） （1）KCl（K2CO3） ； （2）CO（CO2） ； （3）金属铜（金属锌） ． |
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| 27. 难度：中等 | |
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（2006•烟台）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液． （1）需硝酸钾g，需水ml（水的密度是1.0g/cm3） （2）配制此硝酸钾溶液的步骤为、和；配制过程中用到的仪器有 药匙和胶头滴管． （3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为1.4%（填＞或＜或=）． |
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| 28. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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某实验小组欲用10克胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解． Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤． （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再______． （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加______溶液，直至产生大量的沉淀． （3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是______ ______． （4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜． （5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是______ ______． Ⅱ．小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
 （1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正______． （2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指______． （3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是______．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，______． （4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．______． Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是______． |
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| 29. 难度：中等 | |
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Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是______．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：______，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是______． 用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀． 方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备． （1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用______的方法． （2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入______，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功． （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______． 方法二：用如图装置来制备． （1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式______． （2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液． （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是______，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式______、______． （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是______． （5）将18克Fe（OH）2在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16克只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．______ [反思与应用]： （1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是 ______． （2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子______ ______． 
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