| 1. 难度：中等 | |||||
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（2006•鼎城区模拟）现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱．能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是 （ ） |
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| 2. 难度：中等 | |||||
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为了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，如果改用质量相同的Ca（OH）2反应完后溶液的pH（ ） |
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| 3. 难度：中等 | |||||
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（2006•鼎城区模拟）下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是 （1）浓硫酸 （2）浓盐酸 （3）粗盐 （4）生石灰 （5）氢氧化钠 （6）酒精（ ） |
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| 4. 难度：中等 | |||||
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分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是（ ） |
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| 5. 难度：中等 | |||||
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（2006•东湖区模拟）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ） |
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| 6. 难度：中等 | |||||
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用pH试纸测定食用白醋的酸碱度，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把白醋滴在试纸上，测得的pH与白醋实际pH比较（ ） |
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| 7. 难度：中等 | |||||
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（2010•昆山市一模）农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可．据此判断，下列叙述正确的是（） |
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| 8. 难度：中等 | |||||
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已知IO3-与I-可发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是（ ） |
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| 9. 难度：中等 | |||||
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（2002•河北）某化工厂进行电解食盐水生产，电解食盐水不能得到的是（ ） |
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| 10. 难度：中等 | |||||
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有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另-种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲-定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙-定是氢氧化钠；④丁-定是水．其中正确的一组是（ ） |
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| 11. 难度：中等 | |||||
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（2011•宜昌模拟）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） |
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| 12. 难度：中等 | |||||
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地壳中含量最多元素和金属元素和空气中含量最多的非金属元素组成的化合物是（ ） |
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| 13. 难度：中等 | |||||
 如图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a，使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有Z的水，打开弹簧夹b，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则X、Y、Z可能是（ ） |
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| 14. 难度：中等 | |||||
已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2+Cl2 2HCl．在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（ ） |
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| 15. 难度：中等 | |||||
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某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（ ） |
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| 16. 难度：中等 | |||||
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在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论--质子论．这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（ ） |
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| 17. 难度：中等 | |||||
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几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2．根据上述命名规律，K2CS3的名称是（ ） |
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| 18. 难度：中等 | |||||
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天原化工厂电解饱和食盐水前，先要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（ ） ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液． |
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| 19. 难度：中等 | |||||
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在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（ ） |
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| 20. 难度：中等 | |||||
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（2005•崇文区二模）向工厂排出的一种澄清废液中混入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（ ） |
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| 21. 难度：中等 | |
| 要使某溶液中含有Na+、H+、K+、SO42-、Cl-五种离子，则溶于水的物质至少有 种，相应的化学式为 ． | |
| 22. 难度：中等 | |
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实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验．实验记录如下： （1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀； （2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀； （3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸； （4）将D和E混合，产生的沉淀在稀硝酸中消失但在盐酸中不消失； （5）将B和C混合，没有沉淀生成． 由以上实验确定： （1）A是，C是，D是．E是． （2）A加入B中的化学方程式是． |
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| 23. 难度：中等 | |
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右图中有A、B、C、D、E、F分别代表：锌粒、氯化铜溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液． 凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应．请推断： （1）A是F是（填化学式） 写出下列物质间反应的化学方程式 A和B． A和E． C和D． E和D． 
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| 24. 难度：中等 | |
| 已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是． | |
| 25. 难度：中等 | |
自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）： 按要求填空： （1）步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？ （2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式： （3）出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学方程式：． （4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式．． |
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| 26. 难度：中等 | |
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下： ①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答： （1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是，如果这两步操作太快，会导致测定结果（填偏大、偏小或不变）． （2）鼓入空气的目的是；装置A中的试剂X应选用，其作用是， （3）置C的作用是；干燥管Ⅱ的作用是． （4）置A与B之间的弹簧夹在第项操作前必须打开，在第项操作用其以前必须夹紧． （5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：． |
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| 27. 难度：中等 | |
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今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g，当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50mL 溶液．从中取出10.00mL，恰好可与含HCl 1.825g 盐酸溶液25.00mL 中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数． |
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