| 1. 难度：中等 | |||||
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（2007•南通）下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ） |
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| 2. 难度：中等 | |||||
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（2007•南通）下列说法正确的是（ ） |
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| 3. 难度：中等 | |||||
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（2007•南通）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．从组成分类来看，Na2SO4不属于（ ） |
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| 4. 难度：中等 | |||||
 （2007•南通）打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片．下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（ ） |
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| 5. 难度：中等 | |||||
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（2009•潍坊）一种新型高效净水剂PAFC（化学式为[AlFe（OH）nCl6-n]m），广泛应用于工业污水的处理．该净水剂中铁元素的化合价为（ ） |
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| 6. 难度：中等 | |||||
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（2007•南通）据报导，科学家发现了新的氢微粒．这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成．下列说法中正确的是（ ） |
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| 7. 难度：中等 | |||||
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（2008•烟台）空气是一种宝贵资源．下列有关空气的说法正确的是（ ） |
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| 8. 难度：中等 | |||||
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（2007•南通）造成酸雨的主要物质是（ ） |
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| 9. 难度：中等 | |||||
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（2009•上海）在氧气中完全燃烧只生成水的物质是（ ） |
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| 10. 难度：中等 | |||||
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（2007•南通）氧气跟世间万物如影随形．下列关于氧气说法正确的是（ ） |
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| 11. 难度：中等 | |||||
（2007•南通）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） |
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| 12. 难度：中等 | |||||
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（2007•南通）下列有关物质用途说法中，正确的是（ ） ①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 ③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水． |
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| 13. 难度：中等 | |||||
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（2007•南通）下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ） |
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
（2008•攀枝花）X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）．这四种金属的活动性顺序为（ ）
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| 15. 难度：中等 | |||||
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（2007•南通）小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，配制120g 5%的双氧水，全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量约为（ ） |
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| 16. 难度：中等 | |||||
 （2008•烟台）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，如图为其计算机模拟图．下列说法正确的是（ ） |
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| 17. 难度：中等 | |||||
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（2007•南通）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（ ） |
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| 18. 难度：中等 | |||||
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（2009•镇江）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ） |
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| 19. 难度：中等 | |||||
（2007•南通）在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如右图所示．将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ） |
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||
（2007•南通）下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表．下列说法正确的是（ ）
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| 21. 难度：中等 | |
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（2007•南通）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素． （1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物： ①苹果；②葡萄干；③牛奶；④米饭；⑤大豆． 其中含有丰富蛋白质的是（填写编号）． （2）人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． （3）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有． |
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
（2007•南通）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性．为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式．下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素．
（1）氮元素的核电荷数x=． （2）与钠元素化学性质相似的元素为． （3）氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易电子，趋向达到相对稳定结构． （4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是． |
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| 23. 难度：中等 | |
（2007•南通）已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作为干燥剂．D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体．X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2：1．它们的转化关系如下图（部分产物已略去）． （1）写出E、X物质的化学式：E；X． （2）写出C→A的化学方程式：． （3）实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用图示装置，则a中应盛有（填写试剂名称或化学式，下同），b中应盛有． |
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| 24. 难度：中等 | |
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（2007•南通）实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路： 【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式． ①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸 ③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液______； ④碳酸钠溶液和氯化钡溶液______． 【研究讨论】上述反应为什么能发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有______，④中有 Ba2+CO32- 【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．  【拓展运用】通过形成网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入______（填化学式）除去硫酸铵． |
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| 25. 难度：中等 | |
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（2007•南通）金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质． （1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是______（填序号）． （2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是______． 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：  写出②③两步的化学方程式______ 2CO |
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| 26. 难度：中等 | |
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（2007•南通）正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提．试回答： （1）量液时，量筒必须放平，视线______． （2）用漏斗过滤时，注意液面始终要______． （3）稀释浓硫酸时，切不可将______． |
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| 27. 难度：中等 | |
（2007•南通）请结合下列实验常用装置，回答有关问题． （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a______． （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______，在加入药品前，应首先检查装置的______，反应的化学方程式是______ K2MnO4+MnO2+O2↑ |
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| 28. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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（2007•南通）某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验． 方案一：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应． （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______． （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由______． 方案二：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想：①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失． （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液．实验中“加热”的目的是______，“滴入植物油”的目的是______．实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关． （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论： 结论1：说明______； 结论2：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关． （3）该小组同学通过查阅资料得知：．当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大： ①实验方法______； ②观察到的现象______． 方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发生．该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验．该同学根据______判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应．  |
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| 29. 难度：中等 | |
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（2007•南通）铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14mg左右的铁，其中大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含______mg FeSO4•7H2O的片剂． 市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%．该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用．为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g．通过计算说明该片剂是否能服用？ |
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| 30. 难度：中等 | |
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（2007•南通）海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料．下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图．试计算： （1）若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？ （2）将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0 g/L）？ 
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