2007年江苏省扬州市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

（2007•扬州）央视经济频道“CCTV倾国倾城”中国名城全球网络推介活动正在进行中，2006年获“联合国最佳人居奖”的扬州已升至第三名．下列做法对保护古城环境无益的是（ ）

A．大力提倡市民使用小汽车，提高生活质量

B．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率

C．研究开发“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

D．推广垃圾的分类存放、回放、处理

2. 难度：中等

（2007•扬州）下图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3. 难度：中等

（2007•扬州）图示材料属于合金的是（ ）

A．纯硅

B．青铜器

C．青花瓷器

D．汉白玉雕塑

4. 难度：中等

（2007•扬州）美国火星探测车在火星大气层中检测到COS气体．该物质属于（ ）

A．单质

B．酸

C．化合物

D．氧化物

5. 难度：中等

（2007•扬州）英国伦敦大学的科学家发明一种“智能玻璃”--不用空调，冬暖夏凉．秘密在于其表面的超薄层物质二氧化矾（VO2）和钨（w）的混合物．VO₂中V的化合价为（ ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

6. 难度：中等

（2007•扬州）下列实验操作错误的是（ ）

A．液体取用	B．读取液体体积
C．给液体加热	D．液体滴加

7. 难度：中等

（2007•扬州）发展离不开能源．下列说法错误的是（ ）

A．煤、石油和天然气是三种重要的化石燃料

B．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”

C．“西气东输”工程让扬州居民用上天然气，对改善扬州环境有益

D．天然气、石油、氢能、生物质能是迫切需要人们开发的新能源

8. 难度：中等

（2009•鄂州）1967年，N．H．Willians将微波技术引入化学．后来吉林大学某研究小组利用该技术处理废气中的SO₂：S0₂+CCO₂+S，则该反应是（ ）

A．复分解反应

B．置换反应

C．分解反应

D．化合反应

9. 难度：中等

（2007•扬州）营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品．其中显碱性的酸性食品是（ ）

	A	B	C	D
食品	鸡蛋清	葡萄	苹果	草莓
食品类别	酸性食品	碱性食品	碱性食品	酸性食品
pH	7.6-8.0	3.5-4.5	2.9-3.3	3.0-3.5

A．A

B．B

C．C

D．D

10. 难度：中等

（2007•扬州）高铁酸钾是一种新型高效、绿色环保的净水剂，湿法合成的方程式为：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH═2X（高铁酸钾）+3KCl+5H₂0，则X的化学式为（ ）

A．K4Fe04

B．K2Fe06

C．K2Fe04

D．K2Fe24

11. 难度：中等

（2007•扬州）如图是气体x的干燥、收集、尾气吸收装置，该气体可能的物理性质是（ ）

A．密度比空气大，极易溶于水

B．密度比空气小，极易溶于水

C．密度比空气大，难溶于水

D．密度比空气小，难溶于水

12. 难度：中等

（2007•扬州）科学饮食是健康的保证．下列说法错误的是（ ）

A．糖尿病人应控制食用蔗糖、淀粉等糖类食品

B．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒

C．油脂、淀粉是膳食的重要组成部分，它们的组成元素不同

D．维生素摄入量不足会患营养缺乏症

13. 难度：中等

（2007•扬州）下列生产生活中的说法合理的是（ ）

A．用温热的食醋浸泡清洗热水瓶中的水垢

B．用CuSO₄溶液和烧碱配制波尔多液

C．用燃着的火柴检验煤气是否泄漏

D．使用化学肥料见效快，对土壤结构无任何破坏

14. 难度：中等

（2007•扬州）下列气体能用如图装置制取，并能实现“随开随用、随关随停”的是（ ）

A．碳酸钠和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制取氢气

C．铁粉和稀硫酸制取氢气

D．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

15. 难度：中等

（2007•扬州）如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．图中A点表示M、N两种物质在t₁℃时溶解度相等

B．M中含有少量N，通常采用冷却结晶的方法提纯M

C．t₂℃时分别将M、N饱和溶液冷却到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．t₁℃时，M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水将析出2g晶体

16. 难度：中等

（2007•扬州）被称为“第四类新材料”的玉米塑料学名叫“聚乳酸”，它是生物环保材料，可由乳酸（C₃H₆₃）合成而得，下列说法正确的是（ ）

A．乳酸中C、H、0三种元素的量比为1：2：1

B．乳酸的相对分子质量为90g

C．90g乳酸完全燃烧时生成的二氧化碳质量132g

D．乳酸是有机高分子化合物

17. 难度：中等

（2007•扬州）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的是（ ）

	物质	选用试剂	操作方法
A	Cu（CuO）	O2	通入氧气并加热
B	CaO（CaCO3）		高温灼烧
C	H2（H2O）	稀硫酸	洗气
D	KCl（K2CO3）	盐酸	加入足量盐酸充分反应后，蒸发结晶

A．A

B．B

C．C

D．D

18. 难度：中等

（2009•大庆）“催化转化器”可以将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同的原子．下列说法正确的是（ ）

A．乙和丙中所含的元素种类不同

B．甲和丁中同种元素的化合价相等

C．该反应中共有三种元素

D．乙和丁都是化合物

19. 难度：中等

（2007•扬州）铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液．现将50%的硫酸溶液（密度为d₁g/mL）与10%的硫酸溶液（密度为d₂g/mL）按体积比l﹕1混合，已知d₁＞d₂，所得溶液的溶质质量分数（ ）

A．大于30%

B．等于30%

C．等于60%

D．小于30%

20. 难度：中等

（2007•扬州）向含有CuCl₂和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）₂．则下列说法正确的是（ ）

A．整个反应过程中，氯离子个数不变

B．P点溶液中的溶质只有一种

C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大

D．沉淀完全时，m₁的数值为80

二、填空题

21. 难度：中等

（2007•扬州）根据下表中的相关资料回答问题：

（1）上述元素中属于稀有气体元素的是

．
（2）按照要求用表中元素写化学式．
可能引起温室效应的气体

；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

；
H、0、Mg组成的一种水垢成分

；C1、0组成的自来水消毒剂（Cl显+4价）

；
（3）两者关系是

．（填字母）  A．同种元素    B．不同种元素．

22. 难度：中等

（2007•扬州）图甲是某品牌矿物质水的标签，则：

（1）用离子符号表示其中的一种金属阳离子、一种阴离子

、

．
（2）矿物质水的主要成分是H₂0，请说出其中“2”的含义

．
（3）写出有MgS0₄生成的一个化学反应方程式

．

23. 难度：中等

（2007•扬州）如图是某品牌酸奶的标签，则：

（1）鉴别牛奶和米汤的常用试剂是

．该品牌酸奶中属于碳水化合物的配料是

．
（2）小明喝了一杯（200g）该酸奶，则摄人的蛋白质至少

g．

24. 难度：中等

（2007•扬州）（1）知识在于积累．下面是玲玲制作的化学知识卡片，请将其补充完整．

、

、

、

．

专题2：物质性质和用途 No：WZ09
摘录时间2011年3月20日
工业用盐 致癌作用     含+3价氮    该物质式为________
  制取氧气 暗紫色固体 可用于消毒盐 该物质式为________ 
 无色无味 剧毒气体 与血红蛋白结合 该物质式为________ 
一种氮肥 含氮 35% 溶于水温度下降 该物质式为________

（2）甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂以甲烷为原料合成甲醇    （CH₃OH），并将多余的氢气用于合成氨．请书写有关化学反应方程式：
①甲烷和水蒸气在一定条件下制得CO、H₂

；
②CO、H₂在一定条件下化合成甲醇

；
③高温高压、催化剂的条件下，氮气和氢气合成氨

．

25. 难度：中等

（2007•扬州）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得A1N和CO．则
（1）氮化铝陶瓷属于

．（填字母）
A．金属材料  B．无机非金属材料
（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为

，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将

（填氧气或氮气）从液态空气中先蒸发出来．
（3）物质X的化学式

，制A1N的化学反应方程式

．
（4）铝在地壳中的含量居所有元素的第

位．铝元素摄人过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议

．

26. 难度：中等

（2007•扬州）海水中蕴含80多种元素，是一个巨大的宝藏．
（1）海水晒盐是利用

（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法．
（2）工业上从海水中提取镁的流程如图：

写化学反应方程式：①

；②

；③

．
（3）海带中含有丰富的碘，实验室从海带中提取碘的流程如图：

其中操作A的名称为

，所需要的玻璃仪器有：

、烧杯、玻璃棒．人体必需元素有20多种，缺碘会患

．

三、解答题

27. 难度：中等

（2007•扬州）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）味精中至少含有______种元素（填数字）．
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______．（填字母）
A．10mL    B．50mL    C．100mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为______→______→______→______． （填序号）
（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃，溶液充分反应（NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃），检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入______溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．
②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有______．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味    精中NaCl的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为______．
（有关物质的相对分子质量：NaCl  58.5，AgCl  143.5）

28. 难度：中等

（2007•扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______．
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO₂的作用______．
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______．
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe₂O₃•H₂O，还含有少量的FeCO₃．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N₂氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe₂O₃•H₂O加热Fe₂O₃+H₂O，FeCO₃加热FeO+CO₂↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe₂O₃•H₂O   178，FeCO₃116）

（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO₂和水    蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______．
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______．
（3）经过改进后，测得m（H₂O）=1.80g，m（CO₂）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe₂O₃•H₂O的质量═______g．
②锈铁钉中FeCO₃的质量═______g．
③锈铁钉中单质铁的质量分数═______．
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H₂？______（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃，混合溶液中先发生的反应为：
Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，Fe₂（SO₄）₃的相对分子质量为400）
[计算过程]．