| 1. 难度：中等 | |||||
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下列说法中，错误的是（ ） |
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| 2. 难度：中等 | |||||
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下列说法中，错误的是（ ） |
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| 3. 难度：中等 | |||||
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（2006•庐阳区模拟）有两瓶t℃的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为30%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两瓶溶液的是（ ） |
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| 4. 难度：中等 | |||||
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下列每组中的物质混合后，能发生反应而且反应前后溶液总质量不发生改变的是（ ） |
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| 5. 难度：中等 | |||||
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向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些铝粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物M和滤液．则M的组成不可能是（ ） |
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| 6. 难度：中等 | |||||
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在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各m克．已知加入NaOH的烧杯中NaOH和盐酸恰好完全反应．则加入KOH的那一烧杯中的溶液的pH值（ ） |
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||
下列各组所选鉴别试剂正确的是（ ）
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| 8. 难度：中等 | |||||
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下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（ ） |
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| 9. 难度：中等 | |||||
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金属R的氯化物中氯的质量分数为74.78%，该金属的相对原子质量为47.9，则R在该氯化物中的化合价为（ ） |
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| 10. 难度：中等 | |||||
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将一定量的氢气通入盛有8g氧化铜的玻璃管中，将生成的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则玻璃管中得到的固体组成为（ ） |
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| 11. 难度：中等 | |||||
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某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ） |
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| 12. 难度：中等 | |||||
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把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ） |
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| 13. 难度：中等 | |||||
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将一定质量的氢氧化钡溶液与一定质量的硫酸钠溶液混合，充分反应后，有关的下列说法中，正确的是（ ） |
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| 14. 难度：中等 | |||||
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检验溶液中存在的物质，下列判断正确的是（ ） |
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| 15. 难度：中等 | |||||
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某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中，待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒已全部反应．根据实验现象推断，下列结论正确的是（ ） |
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| 16. 难度：中等 | |
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许多化学反应都能生成水．请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式： （1）化合反应； （2）分解反应； （3）置换反应． |
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| 17. 难度：中等 | |
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现提供物质：稀硫酸、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液．请利用其中的物质，写出生成物为盐和水的三个化学方程式： （1）； （2）； （3）． |
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| 18. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种，它们之间有如下关系： （1）2A+B=C+2H2O （2）C+D=BaSO4↓+2A （3）C+2AgNO3=2AgCl↓+E 根据上述反应，写出有关物质的化学式：A ，B ，C ． |
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| 19. 难度：中等 | |
| 某纯净物可由MgO、MgSO4、Mg（OH）2、MgCl2通过化学反应分别制得，则此物质的化学式可是；写出由MgSO4制取这种物质的化学方程式：． | |
| 20. 难度：中等 | |
| 一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O，若生成的N2和H2O的分子个数之比为7：12，则该氮的氧化物的化学式为 ． | |
| 21. 难度：中等 | |
| CaO和CaCO3的固体混合物质量为12g，将其高煅烧至CaCO3完全分解，称得剩余固体的质量为8.4g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为． | |
| 22. 难度：中等 | |
| 当氧气不充足时，乙醇（C2H5OH）燃烧生成CO、CO2和H2O．若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为12.8g，其中碳元素和氧元素的质量比为3：5，则参加反应的乙醇的质量为g，产物中H2O的质量为g． | |
| 23. 难度：中等 | |
| 向盛有Mg、CuO和NaOH的固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为． | |
| 24. 难度：中等 | |
| 某混合物气体由H2、N2、CO、CO2和HCl中的几种组成，现将其依次通过澄清石灰水（现象：无沉淀）、澄清石灰水（现象：有白色沉淀）、浓硫酸、灼热氧化铜（现象：黑色粉末变红）、无水硫酸铜（现象：白色粉末变蓝），据此可推知，该混合气体中一定含有．（假设各装置中的反应或吸收都是完全的） | |
| 25. 难度：中等 | |
| （2002•广州）要分离NaCl和BaCl2的混合溶液，可先向该溶液中加入稍过量的溶液，过滤后，再分别向滤液和沉淀中加入适量的． | |
| 26. 难度：中等 | |
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要鉴别Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2三种无色溶液，可分别滴进一种试液，该试剂可以是（写化学式）； 要鉴别KCl、KOH、BaCl2三种无色溶液，可分别滴进一种试液，该试剂可以是（写化学式）． |
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| 27. 难度：中等 | |
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一瓶无色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2中的一种或几种，某学生为了确定溶液中溶质的成分，做了如下实验： （1）取少量溶液置于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．过滤后向沉淀中加入过量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有气泡产生． （2）向上述实验所得的滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失． 通过以上实验可知：该溶液中一定不含 ，原因是 ．欲确定溶液中溶质的成分，应将该学生实验所用药品中的 调换成 ． |
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| 28. 难度：中等 | |
某Na2CO3样品中混有少量NaCl，为测定该Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计了一套实验装置（如下图所示）． 实验原理： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 通过实验测定反应产生的CO2的质量，即可求得原样品中Na2CO3的质量，进而求得Na2CO3在样品中的质量分数． 实验步骤： ①如图连接装置（管口a、b、c暂不连接），并加入所需药品． ②称量并记录装置D的质量（m1）．（称量时注意封闭此装置） ③挤压空气气囊，持续约1分钟． ④连接管口a、b、c． ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞． ⑥挤压空气气囊，持续约1分钟． ⑦称量并记录装置D的质量（m2）．（称量时注意封闭此装置） ⑧计算． 请填空回答下列问题： （1）装置A的作用是；装置C的作用是；装置E的作用是．步骤③操作的作用是；步骤⑥操作的作用是 （2）若所取Na2CO3样品的质量为5.3g，为确保实验顺利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）mL（精确到0.1）．若m1为51.20g，m2为53.18g，则样品中Na2CO3的质量分数为． |
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| 29. 难度：中等 | |
某同学利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成（装置如下图）． 试回答下列有关问题： （1）仪器a、b的名称为a，b． （2）A中可观察到的现象为，D中可观察到的现象为． （3）B装置的作用是，C装置的作用是． （4）测定结果如下：实验前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量分别为65.6g和59.2g，而实验前后E装置中U型管及其盛放物质的质量分别为100.8g和108.0g．则该同学测定的水中氢跟氧的质量比为（必须列出算式并得出结果）． （5）F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，如不加F装置，实验结果将会比上述（4）中的测定结果（选填“偏低”或“偏高”）． |
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| 30. 难度：中等 | |
| 有一不纯的硫酸铵样品（样品中的杂质不含氮元素），经实验分析知道样品中氮元素的质量分数为20%，则样品里（NH4）2SO4的质量分数为 ．（精确到0.1%） | |
| 31. 难度：中等 | |
| 分子数相等的甲烷CH4与乙醇C2H5OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧，生成水的质量较大的是；质量相等的甲烷CH4与乙醇C2H5OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧．产生温室气体CO2质量较大的是． | |
| 32. 难度：中等 | |
| 将70g7%的稀硫酸与30g9.8%的稀硫酸混合，混合后的溶液中H2SO4的质量分数为；混合后的上述溶液，恰好能跟g16%的NaOH溶液完全反应． | |
| 33. 难度：中等 | |
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某纯净的可燃性气体仅含碳、氢两种元素，取一定质量的该气体在足量氧气中充分燃烧．若将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g；若用足量的固体氢氧化钠将燃烧产物全部吸收，增重12g． （1）请计算燃烧产物中二氧化碳的质量； （2）请计算燃烧产物中水的质量； （3）请推断此可燃性气体的化学式． |
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